练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情
    下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（　　）
    A、pH相等的①NH4Cl ②（NH4）2SO4 ③NH4HSO4溶液中，c（NH4+）大小顺序：①=②＞③
    B、相同条件下pH=5的①NH4Cl溶液 ②CH3COOH溶液 ③稀盐酸溶液中由水电离的c（H+）：①＞②＞③
    C、常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后溶液的pH=3，则溶液中微粒浓度大小顺序为：c（HB）＞c（Na+）＞c（B-）＞c（H+）＞c（OH-）
    D、常温下，将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合溶液中：c（Na+）＞c（Cl-）＞c（CH3COOH）
    考点：离子浓度大小的比较,盐类水解的应用
    专题：盐类的水解专题
    分析：A．氢离子抑制铵根离子水解，硫酸氢铵溶液呈强酸性；
    B．酸或碱抑制水电离，含有弱离子的盐促进水电离；
    C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液的pH=3，说明HB的电离程度大于B-的水解程度；
    D．醋酸钠呈弱碱性，要使混合溶液呈中性，则醋酸钠的浓度远远大于盐酸浓度．
    解答： 解：A．氢离子抑制铵根离子水解，硫酸氢铵溶液呈强酸性，要使这三种溶液的pH相等，则硫酸铵和氯化铵溶液的水解程度相等，硫酸氢铵浓度最小，所以铵根离子浓度大小顺序是：①=②＞③，故A正确；
    B．醋酸和盐酸抑制水电离，醋酸和盐酸中氢离子浓度相等，所以抑制水电离程度相等，氯化铵促进水电离，所以由水电离的c（H+）：①＞②=③，故B错误；
    C．常温下0.4mol/L HB溶液和0.2mol/L NaOH溶液等体积混合后，溶液中的溶质是等物质的量浓度的HB和NaB，混合溶液的pH=3，说明HB的电离程度大于B-的水解程度，所以c（HB）＜c（B-），故C错误；
    D．由题意电荷守恒等式为C（H+）+C（Na+）=C（OH-）+C（Cl-）+C（CH3COO-），溶液呈中性：C（H+）=C（OH-），导出：C（Na+）=C（（Cl-）+C（CH3COO-），根据物料守恒有：C（Na+）=C（CH3COOH）+C（CH3COO-），所以C（（Cl-）=C（CH3COOH），综上所述，有C（Na+）＞C（Cl-）=C（CH3COOH）
    ，故D错误；
    故选A．
    点评：本题考查了离子浓度大小的比较，根据盐类水解特点、溶液中的溶质性质结合电荷守恒、物料守恒来分析解答，难点是D选项，根据微粒间的关系计算得出，难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下表中所列的都是烷烃，它们的一卤取代物均只有一种，分析下表中各项的排布规律，按此规律排布第8项应为（　　）
    12345678…
    …C2H6C5H12C8H18…………
    A、C36H74
    B、C48H9
    C、C80H162
    D、C106H214

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，甚至产生 NH+4．现有一定量铝粉和铁粉的混合物与一定体积某浓度 的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入 5mol?L-1的 NaOH溶液，所加 NaOH 溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如图所示．则 
    （1）B 与 A 的差值为
     
    mol
    （2）写出 DE 段发生反应的离子方程
     

    （3）原硝酸的物质的量是
     
    mol
    （4）铝粉和铁粉的混合物中铝粉与铁粉的物质的量之比为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    神舟7号的成功发射，说明我国的空间技术又向前迈进了一步．
    （1）发射飞船时肼（N2H4）与NO2作推力能源，两者反应产生氮气和水蒸气．已知：
    ①N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7 0.1mol?L-1；
    ②N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-5340.1mol?L-1；
    则肼与二氧化氮反应的热化学方程式为：
     

    （2）飞船使用的氢氧燃料电池具有高能、轻便和不污染环境等优点．氢氧燃料电池有酸式和碱式两种，其电池总反应均为：2H2+O2=2H2O．酸式氢氧燃料电池的电解质溶液是强酸溶液，其负极电极反应式可表示为：2H2-4e-=4H+，则其正极反应式为
     
    ；碱式氢氧燃料电池中的电解质溶液是强碱溶液，其正极电极反应式可表示为：O2+2H2O+4e一=4OH一，则其负极反应式为
     
    ．

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，水的离子积为Kw，该温度下将a mol?L-1一元酸HA与b mol?L-1一元强碱BOH等体积混合，若恰好完全中和，下列结论中不正确的是（　　）
    A、混合液中：c（H+）≤
    		KW
    B、混合液中：c（HA）+c（A-）=amol?L-1
    C、a=b
    D、混合液中：c（H+）+c（B+）=c（OH-）+c（A-）

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C三种元素，已知A、B原子的电子层数相同，B、C原子的最外层电子数相同．又知这三种元素原子的最外层电子数之和为17，核外电子数之和为31．下列说法正确的是（　　）
    A、A、B、C一定是非金属元素
    B、A、B、C一定是主族元素
    C、A可能是周期表中原子半径最小的元素
    D、A可能是周期表中非金属性最强的元素

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学与生活息息相关．下列说法不正确的是（　　）
    A、可用淀粉-KI试纸和食醋检验真假碘盐
    B、用饱和氯化铵溶液可以清洗金属表面的锈迹
    C、次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
    D、经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    在一容积可变的密闭容器中进行反应3Fe（s）+4H2O（g）?Fe3O4（s）+4H2（g），下列有关叙述不正确的是（　　）
    A、增加Fe的量，正反应速率不变
    B、将容器的体积缩小一半，正逆反应速率增大
    C、保持体积不变，充入Ne，正逆反应速率增大
    D、保持压强不变，充入Ne，正逆反应速率变小

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、增大反应体系的压强，反应速率一定增大
    B、化学键既存在于分子中相邻原子间，也存在于相邻分子的原子间
    C、在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法
    D、用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案