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    对于反应：2FeCl2+Cl2=2FeCl3，其中氧化剂是：
     
    ，还原剂是：
     
    ．
    考点：氧化还原反应
    专题：氧化还原反应专题
    分析：2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，Cl元素的化合价降低，以此来解答．
    解答： 解：2FeCl2+Cl2=2FeCl3中，Fe元素的化合价升高，则FeCl2为还原剂，Cl元素的化合价降低，则Cl2为氧化剂，
    故答案为：Cl2；FeCl2．
    点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度不大．
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    500℃条件下，在恒容密闭容器中，充入1molNO2存在如下平衡2NO2（g）?N2O4（g），平衡后，向容器内再充入1molNO2，下列说法正确的（　　）
    A、平衡向正反应方向移动
    B、平衡常数K增大
    C、NO2的转化率变小
    D、容器内气体颜色先变深后变浅，最后比原来还要浅

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D四种物质之间有图5所示的转化关系．已知，A是空气中的主要成分，B、C、D均为化合物，且C为红棕色气体．
    请回答下列问题：
    ①写出A和C的化学式：A
     
    ，C
     
    ．
    ②B→C观察到的现象是
     
    ．
    ③C→D的化学反应方程式是
     
    ，该反应的氧化剂是
     
    ，还原剂是
     
    ．
    ④在图示D→C的过程中发生反应的化学方程式是
     
    ，其中，D表现出强
     
    （填“氧化性”或“还原性”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图是部分短周期元素的单质及其化合物（或其溶液）的转化关系，已知在常温常压下，A是固体，B、C、D、E是非金属单质且都是气体；C呈黄绿色；F是淡黄色的化合物；化合物G的焰色反应为黄色，化合物I和J通常状况下呈气态；J能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．
    请完成下列填空：
    （1）D的化学式
     
    、F的化学式
     
    ．
    （2）F和CO2的反应的化学方程式是
     
    ．
    （3）写出G溶液与I溶液反应的离子方程式
     
    ．
    （4）将少量单质C通入盛有淀粉碘化钾溶液的试管中，液体变为蓝色．请用离子反应方程式解释溶液变蓝的原因：
     
    ．
    （5）实验室常用来制取J的化学反应方程式：
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某化学反应2A（g） B（g）+D（g）在四种不同条件下进行，反应器均为相同恒容密闭容器，B、D起始浓度为0．反应物A的浓度（mol?L-1间（min）的变化情况如下表：
    实验
    序号    		 0 10 20 30 40 50 60
    1 800℃ 1.0 0.80 0.67 0.57 0.50 0.50 0.50
    2 800℃ C2 0.60 0.50 0.50 0.50 0.50 0.50
    3 800℃ C3 0.92 0.75 0.63 0.60 0.60 0.60
    4 820℃ 1.0 0.40 0.25 0.20 0.20 0.20 0.20
    根据上述数据，完成下列填空：
    （1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A表示的平均速率为
     
    ．
    （2）在实验2中，A的初始浓度C2=
     
    mol?L-1，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是
     
    ．
    （3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3
     
    υ1（填＞、=、＜），且C3=
     
    mol?L-1．
    （4）由上述实验，可推测该反应是
     
    反应（选填“吸热”或“放热”）．理由是：
     
    ．
    （5）1～4组实验中，A的平衡转化率最大的是第
     
    组．
    （6）在实验2中，50min后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B的浓度为
     
    mol?L-1；该反应的平衡常数K
     
    （填“不变”或“增大”或“减小”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    如图1是工业上“碱法烟气脱硫法”示意图，如图2是工业上“石灰→石膏烟气脱硫法”示意图，回答：

    已知：
    试     剂 Ca（OH）2 NaOH
    价格（元/kg） 0.36 2.9
    吸收SO2的成本（元/mol） 0.027 0.232
    （1）图1中，反应①的离子方程式为
     
    ，该法的缺点之一是
     
    ．
    （2）图2中，反应⑤的目的是稳定固化硫元素形成高价态的化合物，氧气的作用是
     
    ．该法的优点之一是
     
    ．
    （3）“碱法烟气脱硫法”中的产物Na2SO3的稳定性不好，易使硫元素重新转化为挥发性污染物，为避免之，设计了③的反应，写出其化学方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    此表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素．

    （1）写出上表中的元素⑩原子的外围电子排布式
     
    ．
    （2）在元素③与①形成的水果催熟剂气体化合物中，元素③的杂化方式为
     
    杂化，元素⑦与⑧形成的化合物的晶体类型是
     
    ．
    （3）元素④的第一离能
     
    元素⑤（填“＞”、“=”或“＜”）的第一电离能；元素④与元素①形成的X分子的空间构型为
     
    ．
    （4）在测定①与⑥形成化合物的相对分子质量时，实验测得的值一般高于理论值的主要原因是
     
    ．
    （5）将过量的X通入含有元素⑩的蓝色硫酸盐溶液中，其离子方程式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列操作错误的是（　　）（填序号）
    A、用蒸发皿进行加热蒸发实验时，不垫石棉网
    B、浓硫酸不慎沾到皮肤上，迅速用NaOH溶液清洗，再用水洗
    C、蒸馏时，将温度计水银球插入液面以下
    D、闻气体气味时，用手在容器口轻轻扇动，使少量气体飘入鼻孔中
    E、使用分液漏斗和容量瓶时，首先检查是否漏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    采用以下措施一定会使一个平衡体系发生移动的是（　　）
    A、加入一种反应物
    B、对平衡体系增加压强
    C、改变温度
    D、使用催化剂

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