Question

【题目】已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是

A.HA为强酸

B.a=10

C.M点时，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

Answer 1

【答案】B

【解析】

A选项，根据图中信息=12，则氢离子浓度为0.100mol·L-1，因此HA为强酸，故A正确；

B选项，a=10，则溶质为NH4A，溶液显酸性，因此，则，与图像不符，故B错误；

C选项，M点时，，经过计算氢离子约为1×10-5.25 mol·L-1，因此浓度c(A)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH)，故C正确；

D选项，当滴入20mL氨水时，溶质为NH3·H2O和NH4A，氨水电离为主，因此溶液中存在c(NH4+)>c(A)，故D正确。

综上所述，答案为B。