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    【题目】BMO(Bi2MoO6)是一种高效光催化剂，可用于光催化降解苯酚，原理如图所示。下列说法正确的是

    A.该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O

    B.该过程中BMO表现出较强氧化性

    C.光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等

    D.①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为1：3

    【答案】AC

    【解析】

    A选项，根据图中信息得到该过程的总反应：C6H6O+7O26CO2+3H2O，故A正确；

    B选项，BMO与氧气氧化成变为BMO+，说明该过程中BMO表现出较强还原性，故B错误；

    C选项，光催化降解过程中，光能转化为化学能、热能等，故C正确；

    D选项，根据O2－与BMO+得失电子关系，O2－化合价失去三个得到氧离子，BMO+化合价降低一个价态，因此①和②中被降解的苯酚的物质的量之比为3:1，故D错误。

    综上所述，答案为AC。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在容积可变的密闭容器中存在如下反应：CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) △H<0,

    下列分析中正确的是

    A. 图I研究的是t0时增大反应物浓度对反应速率的影响

    B. 图II中t0时改变的条件只能是增大压强

    C. 图III研究的是催化剂对化学平衡的影响，且乙使用了催化剂

    D. 图III研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】已知：25℃时，Kb(NH3·H2O)=1.8×10-5。该温度下，用0.100mol·L-1氨水滴定10.00mL0.100mol·L-1一元酸HA的溶液．滴定过程中加入氨水的体积(V)与溶液中的关系如图所示。下列说法不正确的是

    A.HA为强酸

    B.a=10

    C.M点时，c(A-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

    D.当滴入20mL氨水时，溶液中存在c(NH4+)>c(A-)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】常温下，向20 mL 0.01 mol/L CH3COOH溶液中逐滴加入0.01 mol/L 的NaOH溶液，溶液中水所电离出的c(H+)随加入NaOH溶液的体积变化示意图如下，下列说法正确的是

    A. 从a到c，对醋酸的电离既有促进作用也有抑制作用

    B. b、d两点溶液的pH相同

    C. e点所示溶液中，c(Na+)=2c(CH3COO-)＋2c(CH3COOH) = 0.01mol/L

    D. 从b→d的过程中，既存在pH=7的点也存在水电离的c(H+)=10-7的点

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示装置中观察到电流计指针偏转，M棒变粗，N棒变细，指针指向M，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的组合是（ ）

    M

    N

    P

    A

    锌

    铜

    稀硫酸溶液

    B

    铜

    铁

    稀盐酸溶液

    C

    银

    锌

    硝酸银溶液

    D

    锌

    铁

    硝酸铁溶液

    A．A B．B C．C D．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：

    实验装置

    部分实验现象

    a极质量减小b极质量增加

    b极有气泡产生c极无变化

    实验装置

    部分实验现象

    d极溶解c极有气泡产生

    电流从a极流向d极

    由此判断这四种金属的活动性顺序是(　　)

    A. a>b>c>dB. d>a>b>cC. b>c>d>aD. a>b>d>c

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氨对人类的生产生活具有重要影响。

    （1）氨的制备与利用。

    ① 工业合成氨的化学方程式是_______________________________。

    ② 氨催化氧化生成一氧化氮反应的化学方程式是_____________________________。

    （2）氨的定量检测。

    水体中氨气和铵根离子(统称氨氮)总量的检测备受关注。利用氨气传感器检测水体中氨氮含量的示意图如下：

    ① 利用平衡原理分析含氨氮水样中加入NaOH溶液的作用：_____________________。

    ② 若利用氨气传感器将1 L水样中的氨氮完全转化为N2时，转移电子的物质的量为6×10-4 mol ，则水样中氨氮(以氨气计)含量为_______mg·L-1。

    （3）氨的转化与去除。

    微生物燃料电池(MFC)是一种现代化氨氮去除技术。下图为MFC碳氮联合同时去除的氮转化系统原理示意图。

    ① 已知A、B两极生成CO2和N2，写出A极的电极反应式：______________________。

    ② 用化学用语简述NH4+去除的原理：_________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】高铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中常用的一种新型净水剂，在反应中被还原成Fe3+离子，工业上常用NaClO氧化Fe(OH)3生产高铁酸钠：

    完成下列填空：

    （1）配平上述化学方程式：___ Fe(OH)3 + ___ NaClO + ___ NaOH → ____ Na2FeO4 +___ NaCl +___ H2O

    （2）其中发生还原反应的元素是__________；若制备过程中消耗了0.15 mol NaClO，则转移的电子数目是____________________。

    （3）高铁酸钠之所以能净水，除了能杀菌消毒外，另一个原因是（结合离子方程式回答）_________________________________________________。

    （4）生产高铁酸钠的另一种方法是电解法，原理是Fe + 2NaOH + 2 H2O → Na2FeO4 + 3 H2↑

    则电解过程中Fe在_________。（选填编号）

    a. 阳极发生氧化反应 b. 阴极发生还原反应

    c. 阳极发生还原反应 d. 阴极发生氧化反应

    （5）某地海水样品经Na2FeO4处理后，所含离子及其浓度如下表所示(H+和OH-未列出）：

    离子

    SO42-

    Mg2+

    Fe3+

    Na+

    Cl-

    浓度（mol/L）

    a

    0.05

    0.10

    0.50

    0.58

    表格中的a_______0.16 (填“＞”、“＜”或“=”），判断的理由是______________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳排放是影响气候变化的重要因素之一。最近，科学家开发出一种新系统，“溶解”水中的二氧化碳，以触发电化学反应，生成电能和氢气，其工作原理如图所示。下列有关说法中不正确的是（　　）

    A. 系统工作时，化学能转变成电能

    B. 系统工作时，电流由a极沿导线流向b极

    C. 系统工作时，b极区可能会析出固体

    D. 系统工作时，b极区的电极反应式为2CO2+2H2O+2e﹣＝2HCO3﹣+H2

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