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    PbSO4是一种难溶于水和强酸的盐。若将PbSO4固体加入醋酸铵溶液中，能够得到澄清溶液A；若向A中通入H2S气体，又会得到黑色沉淀B和具有一定酸性的溶液C。试回答：
    (1)A溶液中的溶质是什么？写出化学式__________________。
    (2)写出PbSO4溶解的离子反应方程式__________________。
    (3)B的化学式是________，并写出生成B的离子反应方程式_________________________________。
    (4)C溶液中溶质的化学式为_________。(假设每步离子反应都恰好完全反应)。
    (1)Pb(CH3COO)2和(NH4)2SO4　
    (2)PbSO4+2CH3COO-===Pb(CH3COO)2+SO42-
    (3)PbS；H2S+Pb(CH3COO)2===PbS↓+2CH3COOH　
    (4)CH3COOH和(NH4)2SO4
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4（难溶盐）、Pb（MnO4）2（强电解质）、H2O、X（水溶液呈无色）和H2SO4，已知X是一种盐，且0.1mol X在该反应中失去3.01×1023个电子．
    （1）写出并配平该反应的化学方程式：
     
    ；
    （2）若有9.8g H2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为
     
    ；
    （3）如果将该反应设计成原电池．
    ①请你画出该原电池的装置图，并注明电极材料、电解质溶液名称．
    ②该电池放电时，正极反应式为
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：非常讲解·教材全解全析　高中化学　必修1　(山东版) 山东版 题型：013

    已知硫酸铅是一种作画的白色配料，难溶于水，但该物质却可以溶于醋酸铵溶液形成无色溶液，其化学方程式可表示为：PbSO4＋2CH3COONH4(CH3COO)2Pb＋(NH4)2SO4．如果往醋酸铅溶液中通入弱酸性H2S气体时，溶液中立即产生黑色沉淀(PbS)．根据以上材料，请判断下列表示这个反应的有关方程式中正确的是

    [　　]

    A．

    (CH3COO)2Pb＋H2PbS↓＋2CH3COOH

    B．

    Pb2+＋H2SPbS↓＋2H+

    C．

    Pb2+＋2CH3COO－＋H2SPbS↓＋2CH3COOH

    D．

    Pb2+＋2CH3COO－＋2H+＋S2－PbS↓＋2CH3COOH

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    阅读下列材料：

    过氧化氢（H2O2）又称双氧水，常温下它是一种液体，它难电离，且易分解。作为一种经典化工产品，工业上早在100多年前便开始生产。随着社会需求的增长，尤其是生态环境保护的需要，过氧化氢近年来更受到人们的青睐，并称其为绿色氧化剂。为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将其转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2)，该晶体具有Na2CO3和H2O2的双重性质。“醇析法”的生产工艺过程如下：在0—5 ℃下，往饱和的Na2CO3溶液中，先加入H2O2和稳定剂（MgCl2和Na2SiO3)，经充分反应后，再加入异丙醇，过滤分离，即得过碳酸钠晶体。

    根据上述材料，完成下列问题：

    （1）依据你已有的知识，写出H2O2的结构式__________，固态时属于__________晶体。

    （2）你认为H2O2被称为绿色氧化剂的主要原因是：____________________________。

    （3）我们知道，稀硫酸不与铜反应，但在稀硫酸中加入H2O2后，则可使铜顺利溶解，写出该反应的离子方程式_______________________________________。

    （4）稳定剂能反应生成难溶物将过碳酸钠粒子包裹住，该反应的化学方程式为：________

    ___________________________________________。

    （5）加入异丙醇的作用是____________________________________________。

    （6）下列物质不会使过碳酸钠失效的是______________。

    A.MnO2           B.H2S            C.CH3COOH            D.NaHCO3

    (7)向含有酚酞的NaOH溶液中滴加双氧水，溶液由红色褪至无色，主要原因是双氧水的________性。

    （8）将双氧水加入经酸化的高锰酸钾溶液中，溶液的紫红色消褪了，此时双氧水表现出________性；若用H218O2的双氧水与酸化的高锰酸钾反应，18O将存在生成物________里。

    （9）久置的油画，白色部位（PbSO4）常会变黑（PbS），用双氧水揩擦后又恢复原貌，有关反应的化学方程式为_________________________________。若有0.1 mol的PbS参与反应，则在此反应中发生转移的电子为________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    某强酸性反应体系中，反应物和生成物共六种物质：PbO2、PbSO4 （难溶盐）、Pb(MnO4)2(高锰酸铅强电解质)、H2O、X(水溶液呈无色)、H2SO4，已知X是一种盐，且0.1molX在该反应中应失去3.01×1023个电子。下列说法中不正确的是（　　 ）　　　　　　　　　　　　　　　　

    A、若有9.8gH2SO4参加反应，则转移电子的物质的量为1mol　　　　　　　　　　　　　

    B、该反应的化学方程式为：5PbO2 + 2MnSO4 + 2H2SO4=== Pb(MnO4)2 + 4PbSO4 + 2H2O　　　　　

    C、Pb(MnO4)2既是氧化产物又是还原产物　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

    D、X是MnSO4 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　

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