（1）如上面右图所示的原电池装置，Cu电极反应式为 ；当导线上通过2.408×1022个电子时，锌片质量减少______g。
（2）氢氧燃料电池不仅能量转化率高，而且产物是水，属于环境友好电池，总反应方程式为
。其中氢气在________（填“正”或“负”）极发生________反应（填“氧化”或“还原”）。电路中每转移0.2mol电子，消耗标准状况下H2的体积是________L。
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下列说法正确的是( )
A．(新课标全国高考)常温常压下，22.4 L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2NA
B．(山东高考)化合反应均为氧化还原反应
C．(山东高考)电解NaCl溶液得到22.4 L H2(标准状况)，理论上需要转移NA个电子(NA表示阿伏加德罗常数)
D．(福建高考)易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源
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25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5 kJ/mol、ΔH＝－285.8 kJ/mol、ΔH＝－890.3 kJ/mol、ΔH＝－2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )
A．C(s)＋
O2(g)===CO(g)
ΔH＝－393.5 kJ/mol
B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)
ΔH＝－571.6 kJ/mol
C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)
ΔH＝－890.3 kJ/mol
D.C6H12O6(s)＋3O2(g)===3CO2(g)＋3H2O(g)
ΔH＝－1 400 kJ/mol
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运用元素周期律分析下面的推断，其中错误的是( )
A．锗单质是一种优良的半导体材料 B．砹化银不溶于水也不溶于稀硝酸
C．硫酸镭是难溶于水的白色固体 D．硒化氢是无色、有毒、比硫化氢稳定的气体
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部分短周期元素化合价与原子序数的关系如图，下列说法正确的是( )
A．原子半径：Z＞Y＞X
B．气态氢化物的稳定性：W＞R
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
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关于A(g)＋2B(g)===3C(g)的化学反应，下列表示的反应速率最大的是( )
A．v(A)＝0.6mol/(L·min) B．v(B)＝1.2mol/(L·min)
C．v(C)＝1.2mol/(L·min) D．v(B)＝0.03mol/(L·s)
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等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g)＋Y(g)
2Z(g)＋W(s) ΔH <0，下列叙述正确的是( )
A．平衡常数K值越大，X的最大转化率越大
B．达到平衡时，反应速率v正(X)＝2v逆(Z)
C．达到平衡后，降低温度，正向反应速率减小的倍数大于逆向反应速率减小的倍数
D．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该反应平衡向逆反应方向移动
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已知短周期元素的离子：aA 2+、bB +、cC 3-、dD - 都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是 （ ）
A、原子半径A＞B＞D＞C
B、原子序数d＞c＞b＞a
C、离子半径C＞D＞B＞A
D、单质的还原性A＞B＞D＞C
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