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    硫铁矿烧渣是一种重要的化学化工产业中间产物, 主要成分是Fe3O4、Fe2O3、FeO和二氧化硅等。下面是以硫铁矿烧渣制备高效净水剂聚合硫酸铁[Fe2(OH)n(SO4)3-n/2]m流程图：

    （1）实验室实现“操作I”所用的玻璃仪器有　　　 、玻璃棒和烧杯等。

    “操作III” 系列操作名称依次为：　　　　 、　　　　 、过滤和洗涤。

    （2）“酸溶”过程中Fe3O4溶解的化学反应方程式：　　　　　　　　 　 　 。

    （3）硫铁矿烧渣在“酸溶”前要粉碎的主要目的是　　　　　　　　　　　　　　　 。（4）实验室检验“反应I”已经完全的试剂是　　　 ，现象是　　　　　　　　　　　　 。

    （5）加入适量H2O2的目的是氧化Fe2+，写出H2O2氧化Fe2+为Fe3+的离子方程式　　　　　 。

    （1）漏斗（1分）  蒸发浓缩（1分）   冷却结晶（1分）

    （2）Fe3O4+4H2SO4=FeSO4+Fe2(SO4)3+4H2O（2分）

    （3）增大烧渣与硫酸的接触面积，加快烧渣的溶解速率（2分）

    （4）KSCN溶液（1分）    溶液不呈血红色（2分）

    （5）2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O（2分）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    髙纯氧化铁（a-Fe2O3）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣 （Fe2O3、FeO、SiO2等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：
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    （1）过滤操作中的玻璃仪器为
     
    ．
    （2）实验室需240mL4.8mol?L-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为
     
    ．
    （3 ）溶液X发生反应的离子方程式为
     
    ．
    （4）简述如何检验溶液Z中的阴离子
     
    ．
    （5）操作I的名称是
     
    ．列举W的一种用途
     
    ．
    （6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）
     
    ．
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    （7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L-1的NH3?H2O溶液，现提供0.1 mol?L-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH3?H2O的电离程度大于NH4Cl的水解程度．简述实验方案及结论
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2012-2013学年山东省枣庄市高三3月模拟考试理综化学试卷（解析版） 题型：实验题

    髙纯氧化铁（a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3、FeO、SiO2等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：

    （1）过滤操作中的玻璃仪器为________。

    （2）实验室需240mL4.8mol • L－1的硫酸溶液，若用18.4 mol • L－1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为________。

    （3）溶液X发生反应的离子方程式为________。

    （4）简述如何检验溶液Z中的阴离子________。

    （5）操作I的名称是________。列举W的一种用途________。

    （6）        某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理，则接口的连接顺序是_______________。

    （7）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到25℃0.1 mol.L-1的NH3 • H2O溶液或NH4Cl溶液，请你设计实验，比较NH3 • H2O的电离程度和NH4Cl的水解程度大小。

     

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