髙纯氧化铁(a-Fe2O3)是现代电子工业重要材料.实验室用硫铁矿烧渣 (Fe2O3.FeO.SiO2等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下.请回答有关问题: (1)过滤操作中的玻璃仪器为 . (2)实验室需240mL4.8mol • L-1的硫酸溶液.若用18.4 mol • L-1的浓硫酸进行配制.所需要的最主要仪器为 . (3)溶液X发生反应的离子方程� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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髙纯氧化铁（a-Fe₂O₃)是现代电子工业重要材料。实验室用硫铁矿烧渣 (Fe₂O₃、FeO、SiO₂等)为原料制备髙纯氧化铁的步骤如下。请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为________。

（2）实验室需240mL4.8mol • L^－¹的硫酸溶液，若用18.4 mol • L^－¹的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为________。

（3）溶液X发生反应的离子方程式为________。

（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子________。

（5）操作I的名称是________。列举W的一种用途________。

（6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为:发生装置→净化→收集→尾气处理，则接口的连接顺序是_______________。

（7）将多余的氨气分别通入水中或盐酸中,若得到25℃0.1 mol.L^-1的NH₃ • H₂O溶液或NH₄Cl溶液，请你设计实验，比较NH₃ • H₂O的电离程度和NH₄Cl的水解程度大小。

【答案】

（每空2分，共14分）（1）漏斗、烧杯、玻璃棒（少一项扣1分，最多扣2分）

（2）250ml容量瓶（木容积不得分）（3）2Fe³^＋＋Fe＝3Fe²^＋

（4）取少量溶液Z于试管中，然后加入稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，证明有SO₄²^－。（5）洗涤（1分）；用于化肥（1分）（6）a→e→d→h→g→f

（7）常温下，将等物质的量浓度（0.1mol/L）、等体积的氨水、NH₄Cl溶液混合，若混合液pH＞7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度。或用pH计分别测25℃时0.1mol/L氨气、NH₄Cl溶液的pH，然后比较c(OH^－)和c(H^＋)，若c(OH^－)＞c(H^＋)表明电离程度大于水解程度；若c(OH^－)＜c(H^＋)表明电离程度小于水解程度。

【解析】

试题分析：（1）过滤操作中的仪器有铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒，其中玻璃仪器是漏斗、烧杯、玻璃棒。

（2）由于没有250ml容量瓶，所以要配制240ml稀硫酸，所需要的最主要仪器为250ml容量瓶。

（3）由于溶液X中含有铁离子，因此加入铁粉发生反应的离子方程式为2Fe³^＋＋Fe＝3Fe²^＋。

（4）根据流程图可知，溶液Y是氯化亚铁和硫酸的混合液。通入氨气后生成硫酸铵，因此溶液Z中含有SO₄²^－。检验SO₄²^－的操作是取少量溶液Z于试管中，然后加入稀盐酸，无沉淀产生，再加入BaCl₂溶液，有白色沉淀产生，证明有SO₄²^－。

（5）固体从溶液中过滤出来后，需要洗涤。因此操作I的名称是洗涤；溶液Z中加入碳酸铵后生成碳酸亚铁和硫酸铵，因此W是硫酸铵，其主要用途是用于化肥。

（6）根据装置图可知，A是发生装置。由于氨气密度小于空气且极易溶于水，所以用E装置收集氨气，D装置进行尾气吸收。由于生成的氨气中含有水蒸气，因此要干燥管高燥氨气，所以正确的连接顺序是a→e→d→h→g→f。

（7）要比较NH₃ • H₂O的电离程度和NH₄Cl的水解程度大小，可以通过测量等浓度、等体积的二者混合液的pH，或直接测量等浓度溶液的pH。即常温下，将等物质的量浓度（0.1mol/L）、等体积的氨水、NH₄Cl溶液混合，若混合液pH＞7，表明电离程度大于水解程度；否则电离程度小于水解程度。或用pH计分别测25℃时0.1mol/L氨气、NH₄Cl溶液的pH，然后比较c(OH^－)和c(H^＋)，若c(OH^－)＞c(H^＋)表明电离程度大于水解程度；若c(OH^－)＜c(H^＋)表明电离程度小于水解程度。

考点：考查过滤、物质的量浓度配制等基本实验操作；铁及其化合物的性质；SO₄²^－的检验；氨气制备、收集、除杂以及尾气处理；电离程度与水解程度比较等实验方案的设计等

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科目：高中化学 来源： 题型：

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．高纯氧化铁可作现代电子工业的材料，以下是以硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁α-Fe₂O₃）的生产流程示意图：

（1）步骤Ⅰ中过滤所得滤渣的主要成分是

SiO₂

．
（2）步骤Ⅱ中加入铁粉的目的是

将Fe³⁺还原为Fe²⁺

．
（3）步骤Ⅲ中可选用

调节溶液的pH．
A．稀硝酸
B．双氧水
C．氨水
D．高锰酸钾溶液
（4）写出在空气中煅烧FeCO₃，制备高纯氧化铁的化学方程式：

4FeCO₃+O₂

高温

2Fe₂O₃+4CO₂

4FeCO₃+O₂

高温

2Fe₂O₃+4CO₂

．
（5）从滤液C中回收的主要物质的一种用途是

氮肥

．

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科目：高中化学 来源： 题型：

髙纯氧化铁（a-Fe₂O₃）是现代电子工业重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（Fe₂O₃、FeO、SiO₂等）为原料制备髙纯氧化铁的步骤如图所示．请回答有关问题：

（1）过滤操作中的玻璃仪器为

．
（2）实验室需240mL4.8mol?L^-1的硫酸溶液，若用18.4mol?L^-1的浓硫酸进行配制，所需要的最主要仪器为

．
（3 ）溶液X发生反应的离子方程式为

．
（4）简述如何检验溶液Z中的阴离子

．
（5）操作I的名称是

．列举W的一种用途

．
（6）某实验小组设计的氨气制备实验流程为：发生装置→净化→收集→尾气处理．选择合适的仪器，按照气体流向排序（如图所示大写字母表示）

．

（7）将多余的氨气通入水中，若得到25℃0.2mol?L^-1的NH₃?H₂O溶液，现提供0.1 mol?L^-1盐酸溶液，请你设计实验，证明NH₃?H₂O的电离程度大于NH₄Cl的水解程度．简述实验方案及结论

．

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科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

高纯氧化铁（α-Fe₂O₃）是现代电子工业的重要材料．实验室用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、FeO，还含有SiO₂等杂质）为原料制备高纯氧化铁的步骤如下：

回答下列问题：
（1）上述实验所涉及的反应中，有一个反应既属于化合反应，又属于氧化还原反应．写出该反应的离子方程式：

．
（2）实验室欲用18.4mol?L^-1的浓硫酸配制100mL 5.0mol?L^-1的硫酸溶液，所用的玻璃仪器胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒外，还有

（填写仪器名称）．
（3）某同学用如图1所示装置进行过滤操作．

①请指出其中的错误之处：

；
②过滤后，洗涤过滤器中少量沉淀的方法是

．
（4）某同学用图2所示实验装置（尾气吸收装置未画出）向溶液Y中通入NH₃和CO₂．
①下列为实验室制备NH₃和CO₂的备选药品：
a．NH₄Cl b．CaCO₃（块状） c．Ca（OH）₂d．NaOH e．浓氨水 f．稀盐酸 g．稀硫酸
则上述装置A处的试管中所放药品的最佳选择为

和

（用药品序号填空）；装置D处药品的最佳选择为

和

（用药品序号填空）．
②下列各项制备实验中，也可利用装置D处仪器完成的是

（填序号）．
A．MnO₂与浓盐酸反应制备Cl₂
B．Cu与浓硫酸反应生成SO₂
C．由KMnO₄分解制O₂
D．乙醇与乙酸反应制备乙酸乙酯
E．Zn与稀硫酸反应制备H₂
③写出上述装置A处的试管中所发生反应的化学方程式

．
④若通入一定量的NH₃和CO₂后，装置C处的溶液中只含有S、N、H、O四种元素．用pH试纸测定该溶液pH的方法是

；若该溶液呈中性，则溶液中的NH₄⁺和SO₄^2-的物质的量浓度间的数量关系为

．（离子的浓度用符号[NH₄⁺]和[SO₄^2-]表示）

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科目：高中化学 来源： 题型：

现代循环经济要求综合考虑环境污染和经济效益．请填写下列空白．
（1）实验室里，可用于吸收SO₂尾气的一种试剂是

．
（2）某硫酸厂利用SO₂尾气、废铁屑、空气、水合成绿矾（FeSO₄?7H₂O），反应中作还原剂的物质是

．
（3）高纯氧化铁可作现代电子工业材料．以下是用硫铁矿烧渣（主要成分为Fe₂O₃、Fe₃O₄、FeO、SiO₂）为原料制备高纯氧化铁（软磁a-Fe₂O₃）的生产流程示意图

①步骤Ⅲ中可选用

试剂调节溶液的pH（填标号）．
A．稀硝酸 B．双氧水 C．氨水 D．高锰酸钾溶液
②滤液B中含有的主要金属离子是

（填离子符号）．
③步骤IV中，FeCO₃达到沉淀溶解平衡时，室温下测得溶液的pH为8，c（Fe²⁺）为1.0×10^-5mol?L^-1．试判断所得FeCO₃固体是否混有Fe（OH）₂：

（填“是”或“否”），请通过简单计算说明理由

．（已知：K_SP[Fe（OH）₂]=4.9×10^-17；K_SP[FeCO₃]=2.1×10^-11）
④写出在空气中煅烧FeCO₃制备高纯氧化铁的化学方程式

．

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