【题目】碳、氮能形成多种氧化物、氢化物。
(1)已知：①2NO(g)
N2(g)＋O2(g) △H1＝－180．5 kJ·mol－1
②CO(g)＋
O2(g)CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol－1
则NO与CO反应生成两种无毒气体的热化学方程式为________________。
(2)使用高效催化剂可大大减少汽车尾气排放出的NOx含量，某研究所的科研人员探究了T1℃时等质量的三种催化剂对CO还原NO的催化效果(其他条件相同)，所得结果如图1所示。
①如果不考虑催化剂价格，则使用催化剂____(填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)最好；A、B两状态下，生成CO的速率大小关系是_____。
②若容器容积为2 L，开始时加入0.5 mol NO、0.5 mol CO，在催化剂Ⅰ的作用下达到如图1所示平衡，则反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)在该温度下的平衡常数K＝____L·mol－1。
③在图2坐标系中画出使用催化剂Ⅰ(其他条件相同)时，25s时容器内反应的脱氮率(NO转化率)与温度的关系图____。
(3)化学动力学上将一步完成的反应称为基元反应。对于基元反应：aA＋bB
cC＋dD，其速率方程式为v＝k·ca(A)·cb(B)(k为只与温度有关的速率常数)，复杂反应(由几个基元反应构成)的速率取决于慢的基元反应。
①已知反应NO2(g)＋CO(g)NO(g)＋CO2(g)△H＜0，在温度低于250℃时是由两个基元反应构成的复杂反应，该反应的速率方程式为v＝k·c2(NO2)，则其两个基元反应分别为：Ⅰ．____=NO3＋_____；Ⅱ．略，这两个反应中活化能较小的是___。
②某科研小组测得380℃时该反应的c(NO2)、c(CO)与生成CO2的速率[v(CO2)]的关系如下：
则该温度下的反应速率常数k＝____L·mol－1·s－1。
【答案】2CO(g)+2NO(g)
2CO2(g)+N2(g) △H=-746.5kJ kJ·mol－1 I v(A)>v(B) 640 
2NO2 NO II 0.22
【解析】
(1) NO与CO反应生成两种无毒气体，应为CO2和N2，方程式应为2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g)；
由已知：①2NO(g)N2(g)＋O2(g) △H1＝－180.5 kJ·mol－1；
②CO(g)＋
O2(g)CO2(g) △H2＝－283 kJ·mol－1；
根据盖斯定律可知
可得2CO(g)+2NO(g)2CO2(g)+N2(g) △H=-180.5 kJ·mol－1+(-283 kJ·mol－1)=-746.5kJ kJ·mol－1；
(2)①据图可知相同时间内使用催化剂I的反应最先达到平衡，所以使用催化剂I最好；据图可知A点曲线的斜率更大，反应速率更快；
②据图可知25s时氮气的物质的量不再改变说明反应达到平衡，此时n(N2)=0.2mol，根据方程式可知此时容器中n(CO2)=0.4mol，△n(NO)=△n(CO)=0.4mol，初始投料为0.5molCO和0.5molNO，所以平衡时容器内n(NO)=n(CO)=0.1mol，容器的体积为2L，所以K=
=640；
③温度低于T1时，反应速率小于T1时的反应速率，所以25s时反应达不到平衡，且温度越高反应速率越快，相同时间内脱氮率越高，当温度高于T1时，反应速率加快，则25s时反应达到平衡，但由于该反应正反应焓变小于0，为放热反应，所以温度升高，平衡左移，脱氮率会下降，所以关系图为
；
(3)①温度低于250℃时，该反应的速率方程式为v＝k·c2(NO2)，说明NO2和CO不参与同一个基元反应，且NO2参与的基元反应为慢反应，决定了该反应的反应速率，基元反应I中产物有NO3，根据元素守恒可知该基元反应反应物应为NO2，则该基元反应I为：2NO2=NO3+NO； 活化能越大，反应速率越慢，基元反应I决定整个反应速率，说明反应I活化能较大，即反应II活化能较小；
②根据表格分析可知CO和NO2的浓度均会影响反应速率，由于该反应不是基元反应，可设该反应的正反应速率v＝k·cx(NO2)·cy(CO)，将表格中相应数据代入有
联立可解得x=1，y=1，k=0.22L·mol-1·s-1。
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【题目】某研究小组以链烧烃 (C4H6) 和丙烯醛( CH2= CHCHO) 为原料合成某药物中间体环戊基甲酸(部分反应条件、产物已省略)，其流程如下：
已知：i.
+2RBr 
+2HBr
ii. 
+2CO2
请回答下列问题：
(1) B中的官能团名称为________，D→E的反应类型是 ____________ ．
(2)写出C与银氨溶液反应的化学方程式①：_____________ 。
(3)一定条件下，H可制取F, 则所需试剂和反应条件是____________________ 。
(4) I的结构简式为______________。
(5)环戊基甲酸与苯酚反应生成一种酯X,写出一种同时符合以下条件的 X 的同分异构体的结构简式：________(不考虑立体异构)。
①核磁共振氢谱有四组峰，峰面积比为9:2:2:l
②能与FeCl3发生显色反应
③与浓溴水反应时，l molX可消耗4mol Br2
(6)参照上述合成路线，设计以乙醇和化合物E为原料制备2.2-二乙基丙二酸(结构简式：
)的合成路线(无机试剂任选)：___________________。
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【题目】KMnO4在医疗上有广泛地应用，可用于防腐、制药、消毒等。现以软锰矿（主要成分为MnO2，含有少量Al2O3、SiO2等）为原料制备KMnO4的工业流程如图所示。
（1）料渣的主要成分是____，操作2的意义是__________。
（2）“调pH”的目的是__________；写出“氧化”过程中发生反应的离子方程式：________；熔融过程中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______。
（3）操作3的内容为蒸发浓缩、趁热过滤、洗涤、烘干，已知KHCO3、KMnO4的溶解度曲线是下图中的两种，则KHCO3、KMnO4的溶解度曲线分别是_____（填序号）。
（4）用惰性电极电解K2MnO4溶液也可得到目标产物，则生成目标产物的电极反应式为___________，充分电解后，得到的溶液中溶质的主要成分是______和KMnO4。
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【题目】我国某物理研究所取得重大科技成果，研制出由18O所构成的单质气体。18O是一种稳定的同位素，称为重氧。下列有关说法不正确的是( )
A.1.8 g 18O构成的双原子气体分子的物质的量是0.05 mol
B.0.1 mol重氧水H218O所含的中子数约为6.02×1023
C.0.2 mol 18O2气体的体积约为4.48 L
D.18O2的摩尔质量为36 g·mol－1
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【题目】下表是元素周期表的一部分
（1）表中非金属性最强的元素为__________（填写元素符号）。
（2）写出元素⑦最高价氧化物对应水化物的化学式___________。
（3）表中元素③和⑤可以组成原子比例为1:1的物质，元素②可以组成一种常见的气体单质，请画出两种分子的电子式____________、____________。
（4）表中元素④⑦氢化物的稳定性由大到小的顺序为：__________ （填写化学式）。
（5）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是________。
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【题目】某化学研究性学习小组的同学根据理论分析后认为，NO2可能会氧化单质铜，他们设想利用下图所示装置验证NO2的氧化性（夹持装置已省略）。
（1）装置A～C中有一处错误，改正的方法是________，A中发生反应的两种试剂通常是_____。
（2）点燃C处酒精灯比较合适的时机是_________。若C中固体全部变成黑色，同时生成对环境无污染的气体，写出C中反应的化学方程式：_____。装置D的用途是__________。
（3）开关K的设计是以实现绿色化学实验为目的，请说明K的使用方法：_______（包括使用时段与内容）。
（4）实验结束后发现C中的固体混有少量的红色粉末，经过分析，甲同学认为该红色粉末是Cu2O，乙同学认为该红色粉末是Cu，丙同学认为该红色粉末是Cu和Cu2O的混合物。查阅资料，Cu、Cu2O和CuO的部分性质如下：
请设计一个简单的实验证明甲同学的看法是否正确：__________。
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【题目】在t℃时，Ag2CrO4（橘红色）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图。又知AgCl的Ksp＝1.8×10－10。下列说法不正确
A.t°C时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8
B.饱和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点
C.t°C时，Y点和Z点的Ag2CrO4的Ksp相等
D.t°C时，将0.01 mol·L－1AgNO3溶液滴入20 mL 0.01 mol·L－1KCl和0.01 mol·L－1K2CrO4的混合溶液中，Cl－先沉淀
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【题目】（1）氢氧化铝Al（OH)3是一种治疗胃酸（含盐酸）过多的药物，用化学方程式表示该反应的原理.___________________________________________
（2）NaHCO3是制作糕点的常用疏松剂，写出NaHCO3受热分解的化学方程式
___________________________________
（3）取少量Fe2O3粉末（红棕色）加入适量盐酸，该反应的离子方程式为______________________；用此溶液进行以下反应,取少量溶液于一支试管中，滴入NaOH溶液，可观察到有红褐色沉淀生成，反应的离子方程式为____________________。
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【题目】某同学利用下图所示的实验装置进行铁跟水蒸气反应的实验，并继续研究铁及其化合物的部分性质。
请回答下列问题。
（1）硬质试管中发生的化学方程式___________________。
（2）该同学欲确定反应后硬质试管中固体物质的成分，设计了如下实验方案：
①待硬质试管冷却后，取少许其中的固体物质溶于稀硫酸得溶液B；
②取少量溶液B滴加KSCN溶液，若溶液变红色，则说明硬质试管中固体物质一定有_________，可能有_________（填写“化学式”），若溶液未变红色，则说明硬质试管中固体物质的成分是___________________（填写“化学式”）。
（3）该同学按上述实验方案进行了实验，结果溶液未变红色，原因是：______（用离子方程式表示）。
（4）该同学马上另取少量溶液B，使其跟NaOH溶液反应。若按图所示的操作，可观察到生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色的现象，请写出与上述白色沉淀变成红褐色的反应的化学方程式____________________________。
（5）一段时间后，该同学发现（3）中未变红的溶液变成红色，说明Fe2+具有_____性。由此可知，实验室中含Fe2+的盐溶液现用现配制的原因是_________，并且配制含Fe2+的盐溶液时应加入少量_____________。
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