Question

【题目】下表是元素周期表的一部分

（1）表中非金属性最强的元素为__________（填写元素符号）。

（2）写出元素⑦最高价氧化物对应水化物的化学式___________。

（3）表中元素③和⑤可以组成原子比例为1:1的物质，元素②可以组成一种常见的气体单质，请画出两种分子的电子式____________、____________。

（4）表中元素④⑦氢化物的稳定性由大到小的顺序为：__________ （填写化学式）。

（5）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它在元素周期表中的位置是________。

Answer 1

【答案】F HClO4 HF>HCl 第三周期ⅣA族

【解析】

由表中元素的位置，可确定①~⑦号元素分别为H、N、O、F、Na、Si、Cl。

（1）在元素周期表中，从左到右，元素的非金属性依次增强；从下往上，元素的非金属性依次增强，所以非金属性最强的元素位于元素周期表的左上角。

（2）元素⑦为Cl，位于第三周期ⅦA族，在最高价氧化物对应水化物中显+7价。

（3）元素③和⑤可以组成原子比例为1:1的物质，则其为Na2O2；元素②可以组成一种常见的气体单质，则其为N2。

（4）元素④⑦氢化物分别为HF、HCl，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强。

（5）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它为硅。

（1）在元素周期表中，从左到右，元素的非金属性依次增强；从下往上，元素的非金属性依次增强，所以非金属性最强的元素位于元素周期表的左上角，其为F。答案为：F；

（2）元素⑦为Cl，位于第三周期ⅦA族，在最高价氧化物对应水化物中显+7价，其化学式为：HClO4。答案为：HClO4；

（3）元素③和⑤可以组成原子比例为1:1的物质，则其为Na2O2，电子式为；元素②可以组成一种常见的气体单质，则其为N2，电子式为。答案为；；

（4）元素④⑦氢化物分别为HF、HCl，非金属性越强，其氢化物的稳定性越强，则氢化物的稳定性由大到小的顺序为：HF>HCl。答案为：HF>HCl；

（5）表中有一种元素的单质可作为半导体材料，它为硅，它在元素周期表中的位置是第三周期ⅣA族。答案为：第三周期ⅣA族。