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【题目】一定条件下,固定容积的密闭容器中,CO和H2反应生成甲醇:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)。如图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。下列判断正确的是

A.T1>T2

B.该反应的H >0

C.T1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2

D.T1时的平衡常数K1 T2时的平衡常数K2

【答案】C

【解析】

试题分析:A、根据图像,先拐说明先达到平衡,化学反应速率快,温度高,即T2>T1,故错误;B、随着温度升高,CO的转化率降低,平衡向逆反应方向移动,根据勒夏特列原理,说明正反应是放热反应,H<0,故错误;C、升高温度平衡向逆反应方向移动,化学平衡常数只受温度的影响,根据图像,温度越低,平衡常数越大,故正确;D、根据选项C的分析,故错误。

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( )

A. 化合物的名称是2-乙基丁烷

B. 2-甲基丁烷和2,2-二甲基丙烷互为同系物

C. 常温下,乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化,使KMnO4溶液褪色

D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧,消耗氧气的物质的量相等

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【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

A. CuO→Cu B. H2SO4→H2 C. Fe→FeCl2 D. HNO3→N2

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】已知ABCDEF是元素周期表中前36号元素,它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等,B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同,D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍,E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题:

1)写出E的价层电子排布式

2ABCD电负性由大到小的顺序为________________(填元素符号)。

3F(BD)4为无色挥发性剧毒液体,熔点-25℃ ,沸点43℃。不溶于水,易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂,呈四面体构型,该晶体的类型为 FBD之间的作用力为

4)开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。

ABE三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示,图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种;

分子X可以通过氢键形成笼状结构而成为潜在的储氢材料。X一定不是 (填标号);

A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2

③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料,该晶体的晶胞如图2所示,晶胞中心有一个F原子,其他F原子都在晶胞面上,则该晶体的化学式为 ;已知其摩尔质量为Mgmol-1,晶胞参数为apm,用NA表示阿伏伽德罗常数,则该晶胞的密度为 gcm-3

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【题目】甲、乙两溶液中,分别含有大量的Cu2KHClCO32OH6种离子中的3种,已知甲溶液呈蓝色,则乙溶液中大量存在的离子是(  )

AKOHCO32 BCu2HCl CKHCl DCO32OHCl

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【题目】X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素,其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素;X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子;Z元素基态原子的核外有3个未成对电子;M元素的单质化学性质稳定,耐腐蚀,其单质及合金是一种优良的航天、航空材料,M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题:

⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊,当汽车发生碰撞时,气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体,从而使安全气囊瞬间充气弹出,减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可),Z3的空间构型是__________

⑵W元素可形成[WF6]3-、[WCl4]配离子,而X只能形成[XF4]配离子,由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________

⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度,原因是HCO3之间以________(填作用力)作用形成长链,减小了HCO3与水分子之间的作用导致溶解度降低;

⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质,其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体,G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景,是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构,如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________

A.G中R原子杂化方式为sp3杂化

B.G中层与层之间的作用力是配位健

C.与石墨类似,G的每一层中R原子都在同一平面上

D.R元素三种常见的单质中,G的熔沸点最高

⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态,其中金红石型是三种形态中最稳定的一种,其晶胞如图二所示,则M、O配位数之比为________;影响离子晶体结构类型的因素有_________________________、键性因素。

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【题目】下列水解化学方程式或水解离子方程式正确的是

A.CH3COO- +H2OCH3COOH + OH-

B.NH4++H2ONH4OH + H+

C.CH3COOH+NaOHCH3COONa+H2O

D.NaCl+H2ONaOH+HCl

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【题目】下列说法正确的是

A. 化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化

B. 据能量守恒定律,反应物的总能量一定等于生成物的总能量

C. 放热反应不需要加热就能发生

D. 吸热反应不加热就不会发生

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】现有如下仪器,仪器中已注入溶液,回答下列问题。

(1)加热装置A,写出铜与浓硫酸反应的化学方程式:_______________________________

(2)验证碳、硅非金属性的相对强弱(已知酸性:H2SO3>H2CO3),若选择仪器A、B、C、D并相连接,则B、C、D中所选择的试剂为B________、C________、D________。能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是_________________

(3)验证SO2的氧化性、还原性。若选择A、E、F仪器,并按A、E、F顺序连接。

①则证明SO2有氧化性的实验现象是________________,反应方程式为________________

②若证明SO2具有还原性,在E中采取的实验操作为_________________________________

其实验现象为__________________,反应原理为__________________(用离子方程式表示)。

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