[题目]下列说法正确的是( )A. 化合物的名称是2-乙基丁烷B. 2-甲基丁烷和2.2-二甲基丙烷互为同系物C. 常温下.乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化.使KMnO4溶液褪色D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧.消耗氧气的物质的量相等题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是( )

A. 化合物的名称是2-乙基丁烷

B. 2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物

C. 常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色

D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

【答案】D

【解析】A.选取最长的碳链为主链，该有机物的名称为3-甲基戊烷，故A错误；B.2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷的分子式均为C5H12，分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B错误；C.苯比较稳定，在常温下，苯不能被酸性高锰酸钾氧化，不能使高锰酸钾溶液褪色，故C错误；D.乙烯的分子式为C2H4，乙醇的分子式为C2H5OH，可写成C2H4·H2O，所以等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等，故D正确；故选D。

练习册系列答案

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相关习题

科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

(1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。

(2)实验用品:

仪器:试管、胶头滴管

药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

(3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):

序号	实验方案	实验现象
①	向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置	液体分为两层,下层呈__色
②	向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置	液体分为两层,下层呈__色

(4)实验结论:____________________。

(5)问题和讨论:

①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为_________、________。

②由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:_______、_____。

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：

实验编号	HA的物质的量浓度(mol·L-1)	NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)	混合后溶液的pH
甲	0.1	0.1	pH＝a
乙	0.12	0.1	pH＝7
丙	0.2	0.1	pH＞7
丁	0.1	0.1	pH＝10

（1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？。

（2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是。

A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

（3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是。

（4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

回答下列问题：

（5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是。

A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。

已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1

NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，该反应的平衡常数表达式为______。

(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自发的条件是_________（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系如图曲线1。如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α(NH3)～t的总趋势曲线_________（标注2）。