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    【题目】图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是

    A. 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价

    B. 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm）

    C. 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm）

    D. 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm）

    【答案】D

    【解析】试题分析：A．稀有气体化合价为0，氧元素、氟元素没有最高正化合价，图象中不符合，故A错误；B．同周期元素从左到右，主族元素原子半径逐渐减小，与图象不符，故B错误；C．氧元素、氟元素没有最高正化合价，图象中不符合，故C错误；D．同周期自左而右，主族元素最外层电子数由1-7，原子半径依次减小，图象符合实际，故D正确。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入

    A．CH3COONa固体 B．Na2SO4固体 C．少量NH4HSO4固体 D． NaOH固体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50mol·L－1盐酸与50 mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：

    （1）小烧杯中发生反应的离子方程式为： ________________________________；

    （2）该实验中反应发生过程中,温度计显示温度上升,说明该反应是__________反应(填”放热”或”吸热”)

    （3）从能量的角度看,断开化学键要________________；形成化学键要_________________________；

    （4）将实验中的药品换为铝片和稀盐酸，温度计显示温度上升。发生反应的化学方程式为______________________,反应物的总能量__________生成物的总能量(填”大于”或”小于”)

    （5）目前，全球仍主要处于化石能源时期，下列有关能源说法正确的是__________；

    A．煤、石油、天然气属于矿石能源，是取之不尽用之不竭的，可以大量使用

    B．沼气的主要成分是甲醇，是一种清洁能源

    C．太阳能、氢能、核能等以后将成为提供能源的重要形式

    D．可利用风能发电来缓解枯水季节的电能不足

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是

    ①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂

    ②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质

    ③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体

    ④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

    A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 化合物的名称是2-乙基丁烷

    B. 2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物

    C. 常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色

    D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是

    A. NH4+、Cu2+、 Cl-、NO3- B. K+、Na+、CO32-、S2-

    C. K+、Na+、 CH3COO-、SO42- D. Ba2+、Mg2+、HCO3-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，则由x、y组成的微粒中，不可能存在的是

    A. X2Y5 B. XY42- C. XY2- D. XY3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是( )

    A. 若在反应体系中加人催化剂，E1不变

    B. 若在反应体系中加入催化剂，△H减小

    C. 反应的活化能等于y kJmol-1

    D. 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y） kJmol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、W、R、M为元素周期表中前四周期的元素，其原子序数依次增大。X与W、Z与R是分别同族元素；X原子的第一电离能小于同周期前一族元素的原子；Z元素基态原子的核外有3个未成对电子；M元素的单质化学性质稳定，耐腐蚀，其单质及合金是一种优良的航天、航空材料，M的基态原子核外有2个未成对电子。请回答下列问题：

    ⑴NaZ3可应用于汽车安全气囊，当汽车发生碰撞时，气囊中的NaZ3迅速分解产生大量Z 的单质气体，从而使安全气囊瞬间充气弹出，减轻了乘员受到的伤害。基态Z原子价电子的电子排布图为_____________。与Z3－互为等电子体的分子的化学式为______________(写一个即可)，Z3－的空间构型是__________。

    ⑵W元素可形成[WF6]3－、[WCl4]－配离子，而X只能形成[XF4]－配离子，由此可知决定配合物中配位数多少的因素之一是________________；

    ⑶已知Y的最高价含氧酸根离子与Na+、K+、NH4+形成的酸式盐溶解度都小于其正盐的溶解度，原因是HCO3－之间以________(填作用力)作用形成长链，减小了HCO3－与水分子之间的作用导致溶解度降低；

    ⑷R元素通常有白、红、黑三种颜色的单质，其中最稳定的同素异形体G在通常状态下是一种黑色有金属光泽的晶体，G在储能、电子和光伏发电等领域有着广泛的应用前景，是一种比石墨烯更优秀的新型材料。晶体G具有与石墨类似的层状结构，如图一所示。下列有关G的说法正确的是_______________；

    A．G中R原子杂化方式为sp3杂化

    B．G中层与层之间的作用力是配位健

    C．与石墨类似，G的每一层中R原子都在同一平面上

    D．R元素三种常见的单质中，G的熔沸点最高

    ⑸M与O形成的离子晶体在自然界中存在三种形态，其中金红石型是三种形态中最稳定的一种，其晶胞如图二所示，则M、O配位数之比为________；影响离子晶体结构类型的因素有_____________、____________、键性因素。

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