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    【题目】一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入

    A．CH3COONa固体 B．Na2SO4固体 C．少量NH4HSO4固体 D． NaOH固体

    【答案】A

    【解析】

    试题分析：A．加CH3COONa(s)，与硫酸反应生成醋酸，氢离子浓度减小，物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成氢气的总量，故A选；B．加Na2SO4固体，对反应无影响，反应速率不变，故B不选；C．加NH4HSO4固体，在溶液中电离出氢离子，同时铵根离子水解也生成氢离子，则生成氢气增多，故C不选；D．加NaOH固体，与硫酸反应，生成氢气减少，故D不选；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素在第1列，稀有气体元素在第18列。按此规定，下列说法错误的是（ ）

    A.第9列元素中没有非金属元素

    B.只有第2列元素原子最外层有2个电子

    C.第1列元素均为金属元素

    D.在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

    A.用铁电极电解NaNO3溶液的阳极反应式：4OH--4e-=O2+2H2O

    B.HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

    C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

    D.用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。

    (2)实验用品:

    仪器:试管、胶头滴管

    药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):

    序号

    实验方案

    实验现象

    ①

    向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置

    液体分为两层,下层呈__色

    ②

    向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置

    液体分为两层,下层呈__色

    (4)实验结论:____________________。

    (5)问题和讨论:

    ①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为_________、________。

    ②由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:_______、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】气体A的产量是衡量一个国家石油化工发展水平的标志，D是食醋中的主要成分。A能发生以下转化：

    （1）A的结构简式为： 。

    （2）E是（写结构简式） ； D中含官能团名称 ；

    （3）写出相应转化过程的反应化学方程式

    ②： 反应类型： 反应。

    ③： 反应类型： 反应。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

    B. 在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

    C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

    D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

    元素

    原子结构或性质

    A

    原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

    B

    形成化合物种类最多的元素，其单质为固体

    C

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    D

    地壳中含量最多的元素

    E

    与D同主族

    F

    与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

    请回答下列问题：

    (1)A在元素周期表中的位置是_______________；A与E形成的化合物的电子式是 ________。

    (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_________。

    (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是______。

    (4) F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】图甲和图乙表示的是短周期部分或全部元素的某种性质的递变规律，下列说法正确的是

    A. 图甲横坐标为原子序数，纵坐标表示元素的最高正价

    B. 图甲横坐标为核电荷数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm）

    C. 图乙横坐标为最高正价，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm）

    D. 图乙横坐标为最外层电子数，纵坐标表示元素的原子半径(单位：pm）

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