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    【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是

    A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中减小

    B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃，溶液中增大

    C.向盐酸中加入氨水至中性，溶液中＞1

    D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液中不变

    【答案】D

    【解析】

    试题分析：A．Ka=，加水虽然促进电离，n(CH3COO-)增大，但c(CH3COO-)减小，Ka保持不变，则溶液中增大，故A错误；B．从20℃升温至30℃，促进水解，Kh增大，则溶液中=减小，故B错误；C．向盐酸中加入氨水至中性，则c(H+)=c(OH-)，由电荷守恒可知，溶液中=1，故C错误；D．向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，c(Ag+)相同，=，Ksp只与温度有关，而温度不变，则溶液中不变，故D正确；故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度，可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题：

    （1）若甲学生在实验过程中，记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL，滴定后液面如图，则此时消耗标准溶液的体积为 。

    （2）乙学生做了三组平行实验，数据记录如下：

    实验序号

    待测NaOH溶液的体积/mL

    0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL

    滴定前刻度

    滴定后刻度

    1

    25.00

    0.00

    26.11

    2

    25.00

    1.56

    31.30

    3

    25.00

    0.22

    26.31

    选取上述合理数据，计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位)。

    （3）下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。

    A．锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗

    B．酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗

    C．滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除，滴定后气泡消失

    D．滴定前读数正确，滴定后俯视滴定管读数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是（ ）

    A. 地沟油经过加工处理可用来制肥皂

    B. NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

    C. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

    D. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是

    A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+

    B.充电时电极a为电源的负极

    C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应

    D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各表为周期表的一部分（表中为原子序数），其中正确的是（ ）
    A.

    2

    11

    19


    B.

    2

    3

    4

    11

    19


    C.

    6

    11

    12

    13

    24


    D.

    6

    7

    14

    31

    32

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为

    A. 3:1:2 B. 3:2:2 C. 1:1:2 D. 1:3:2

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。

    利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。

    (1)干燥管D的作用为____。

    (2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象即可证明，写出C中反应的离子方程式_______________。

    (3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____的现象，即可证明。但有同学认为该实验存在不足，请简要说明___________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。

    (1)该装置为________装置，该装置中发生反应的离子方程式为______________，铜片周围溶液会出现________的现象。

    (2)若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。

    (3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为____________________。

    Ⅱ.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了，B的浓度减少了a mol·L－1，同时有a mol D生成。

    (1)0～2 min内，v(A)＝________。

    (2)该化学方程式中，y＝________。

    (3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可向稀H2SO4中加入

    A．CH3COONa固体 B．Na2SO4固体 C．少量NH4HSO4固体 D． NaOH固体

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