【题目】欲测定某NaOH溶液的物质的量浓度,可用0.1000 mol·L-1 HCl标准溶液进行中和滴定(用酚酞作指示剂)。请回答下列问题:
(1)若甲学生在实验过程中,记录滴定前滴定管内液面读数为1.10 mL,滴定后液面如图,则此时消耗标准溶液的体积为 。
(2)乙学生做了三组平行实验,数据记录如下:
实验序号 | 待测NaOH溶液的体积/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的体积/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.11 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 0.22 | 26.31 |
选取上述合理数据,计算出待测NaOH溶液的物质的量浓度为 (小数点后保留四位)。
(3)下列哪些操作会使测定结果偏高 (填序号)。
A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗
B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗
C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失
D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数
【答案】
(1)23.80 mL;(2)0.1044 mol·L-1;(3)AC
【解析】
试题分析:(1)记录滴定前滴定管内液面读数为1.10mL,滴定后液面如右图为24.90ml,滴定管中的液面读数为24.90ml-1.10ml=23.80mL,故答案为:23.80mL;
(2)第二组读数误差太大舍去,标准液消耗的体积V(标准液)==26.10ml;根据c(待测)=
=0.1044molL-1;故答案为:0.1044molL-1;
(3)A.锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗,待测液增多,消耗标准液增多,结果偏高,故A符合;B.酸式滴定管用蒸馏水洗净后再用标准液润洗,符合实验操作,结果符合,故B不符合;C.滴定前酸式滴定管尖端气泡未排除,滴定后气泡消失,读出的标准液体积增大,结果偏高,故C符合;D.滴定前读数正确,滴定后俯视滴定管读数,读数减小,标准液体积减小,结果偏低,故D不符合;故答案为:AC。
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【题目】为探究乙炔与溴的加成反应,甲同学设计并进行了如下实验:先取一定量的工业用电石与水反应,将生成的气体通入溴水中,发现溶液褪色,即证明乙炔与溴水发生了加成反应。
乙同学发现在甲同学的实验中,褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊,推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质,再与溴水反应。请回答下列问题:
(1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式:____________________。
(2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应,其理由是________。
a.使溴水褪色的反应,未必是加成反应
b.使溴水褪色的反应,就是加成反应
c.使溴水褪色的物质,未必是乙炔
d.使溴水褪色的物质,就是乙炔
(3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是___________,它与溴水反应的化学方程式是___________________,在验证过程中必须全部除去。
(4)请你选用下列四个装置(见下图,可重复使用)来实现乙同学的实验方案,将它们的编号填入方框,并写出装置内所放的化学药品。
(5)为验证这一反应是加成而不是取代,丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_________________。
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【题目】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3↓,该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
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【题目】光纤通信70年代后期发展起来的一种新型通信技术,目前长距离光纤通信系统已投入使用,光纤通信的光学纤维是由下列哪种物质经特殊工艺制成的
A. 碳 B. 二氧化硅 C. 锗 D. 硅
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【题目】某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-,它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水,其流程如下:
(1)已知第①步存在平衡:2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O
① Cr2O72-中Cr的化合价是 。
② 常温下,若平衡体系的pH=10,则溶液显 色。
(2)第②步发生反应的离子方程式为 ,还原1 mol Cr2O72-离子,需要 mol的FeSO4·7H2O;
(3)常温下,Cr(OH)3的溶度积Ksp=10-32,要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L,溶液的pH应调至 。
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【题目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB,并在一定条件下发生如下反应:
A(s)+3B(g)2C(g)
若经3s后测得C的浓度为0.6molL-1,下列选项说法正确的组合是
①用A表示的反应速率为0.1molL-1s-1
②用B表示的反应速率为0.4molL-1s-1
③3s时生成C的物质的量为1.2 mol
④3s时B的浓度为0.6molL-1
A.①②④ B.①③④ C.③④ D.②③④
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【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。
I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质:
(熔点:SO2 -76.1℃,SO3 16.8℃;沸点:SO2 -10℃,SO3 45℃)
(1)甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置,装置II的作用是_________;装置III中溶液逐渐褪色,证明二氧化硫具有___________性。
(2)乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却),若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液,反应后增重5.12 g,则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________。
(3)某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中,未见沉淀生成。向该试管中加入足量________(填字母),便能产生沉淀。
A.硫化钠溶液 B.氨水 C.盐酸 D.硝酸钾溶液
Ⅱ.为研究铁质材料与热浓硫酸的反应,某学习小组进行了以下探究活动:
称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中,加热,充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。
(4)甲同学认为X中除Fe3+外还可能含有Fe2+。若要确认其中的Fe2+应选用________(填序号)。
a.KSCN溶液和氯水 b.氢氧化钠溶液
c.酸性KMnO4溶液 d.铁粉和KSCN溶液
(5)乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中,然后加入足量BaCl2溶液,经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为____________。(保留小数点后一位)
(6)分析上述实验中SO2体积分数的结果,丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是_______________(用化学方程式表示)
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【题目】下列有关电解质溶液的说法正确的是
A.向0.1mol·L-1CH3COOH溶液中加入少量水,溶液中减小
B.将CH3COONa溶液从20℃升温至30℃,溶液中增大
C.向盐酸中加入氨水至中性,溶液中>1
D.向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3,溶液中不变
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