Question

【题目】某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

（1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

① Cr2O72-中Cr的化合价是 。

② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显 色。

（2）第②步发生反应的离子方程式为 ，还原1 mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO4·7H2O；

（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 。

Answer 1

【答案】

（1）①+6；②黄；

（2）6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；6；

（3）5；

【解析】

试题分析：（1）①Cr2O72-中O的化合价为-2价，由离子中元素化合价的代数和等于所带电荷数可得，Cr的化合价为+6，故答案为：+6；

②若平衡体系的pH=10，溶液显碱性，氢氧根离子与氢离子反应，则c(H+)减小，平衡2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O左移，溶液呈黄色，故答案为：黄；

（2）第②步中Cr2O72-与Fe2+反应生成Fe3+和Cr3+，其反应的离子方程式为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；根据电子得失守恒可知，还原1molCr2O72-离子得到Cr3+，得电子为2×(6-3)=6mol，需要FeSO47H2O的物质的量为6÷(3-2)=6mol，故答案为：6Fe2++Cr2O72-+14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O；6；

（3）当c(Cr3+)=10-5mol/L时，溶液的c(OH-)==10-9mol/L，c(H+)═=10-5mol/L，则pH=5，即要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH应调至5，故答案为：5。