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    【题目】下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是（ ）
    A.可溶于水
    B.具有较高的熔点
    C.水溶液能导电
    D.熔融状态能导电

    【答案】D
    【解析】解：A．可溶于水的化合物晶体不一定是离子晶体，如HCl等，故A错误；B．具有较高熔点的化合物晶体不一定是离子晶体，如二氧化硅等，故B错误；
    C．水溶液能导电的化合物晶体不一定是离子晶体，如醋酸、硫酸等，故C错误；
    D．熔融状态下能导电的化合物晶体中含有阴阳离子，所以一定是离子晶体，故D正确；
    故选D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。

    B：R－OH(R是一个含C、H、O的基团)

    (1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是_______________________。

    (2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母)________位。

    (3)写出ROH的分子式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 某物质的溶液中由水电离出的c(H+)＝1×10-a mol/L，若a＞7时，则该溶液的pH一定为14-a

    B. 相同物质的量浓度的下列溶液中，①NH4Al(SO4)2、②NH4Cl、③CH3COONH4、④NH3·H2O；c(NH4+) 由大到小的顺序是：①>②>③>④

    C. 物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：c(Na+)+c(H+)=c(S2-)+c(HS-)+c(OH-)

    D. AgCl悬浊液中存在平衡： AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)，往其中加入少量 NaCl粉末，平衡会向左移动，溶液中离子的总浓度会减小

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

    （1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    ① Cr2O72-中Cr的化合价是 。

    ② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显 色。

    （2）第②步发生反应的离子方程式为 ，还原1 mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO4·7H2O；

    （3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】决定元素种类的是（ ）

    A. 电子数 B. 中子数 C. 质子数 D. 质子数和中子数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：

    A（s）+3B（g）2C（g）

    若经3s后测得C的浓度为0.6molL－1，下列选项说法正确的组合是

    ①用A表示的反应速率为0.1molL－1s－1

    ②用B表示的反应速率为0.4molL－1s－1

    ③3s时生成C的物质的量为1.2 mol

    ④3s时B的浓度为0.6molL－1

    A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】 下列关于氯水的叙述正确的是 （ ）

    A．新制氯水中只含Cl2和H2O分子

    B．新制氯水不能使干燥的有色布条褪色

    C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2

    D．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

    （1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

    （2）关于t2时刻的说法正确的是

    A．t2时该反应达到平衡状态

    b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

    c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2

    D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

    （3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

    （4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）

    A．673 K B．273 K C．373 K

    （5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

    (1)该反应的化学方程式是 。

    (2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是 。

    (3)关于该反应的说法正确的是 。

    A．到达t时刻该反应已停止

    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

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