【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 
2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：
（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。
（2）关于t2时刻的说法正确的是
A．t2时该反应达到平衡状态
b．t2时II和III代表的物质反应速率相同
c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2
D．t2时氨气与氢气的物质的量相同
（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。
（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）
A．673 K B．273 K C．373 K
（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。
【答案】（1）III；（2）CD；（3）g，f；（4）A；（5）165.96，吸收，18.44
【解析】
试题分析：（1）氢气是反应物，其物质的量减少，且其减少量与氮气之比为3：1，可以判断属于氢气物质的量随时间变化的曲线是Ⅲ。
（2）t2时刻氢气和氨气的物质的量相等，但随后发生变化，所以反应未达到平衡状态，A项错误；B．t2时刻氢气和氨气的物质的量相等，反应速率不同，B项错误；各物质反应速率之比等于化学计量数之比，C项正确；t2时刻氢气和氨气的物质的量相等，D项正确；答案选CD。
（3）合成氨开始后，正反应速率逐渐减小，逆反应速率逐渐增大，到平衡后，正逆反应速率相等，正反应速率最小，逆反应速率增大，则答案为：g；f。
（4）合成氨反应是放热反应，温度改变后，n（H2）比图象中的值大，说明平衡逆向移动，温度升高平衡逆向移动，温度高于500K，答案选A。
（5）参加反应的氮气的物质的量为90%×2mol=1.8mol，放热1.8mol×92.2KJ/mol=165.96KJ；在相同容器中充入2mol N2和6mol H2与充入4mol NH3达到平衡状态后，各物质浓度相同，充入2mol N2和6mol H2时，平衡后氮气有0.2mol，氢气有0.6mol、氨气有3.6mol，则加入4mol氨气，只反应0.4mol，生成2mol氨气放热92.2KJ，分解2mol氨气吸热92.2KJ，分解0.4mol氨气吸热0.4mol×92.2kJ÷2=18.44kJ。
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【题目】下列说法正确的是（ ） ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应，增大浓度，或加热或加压，或使用催化剂，都可以加快反应速率．
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④
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【题目】欲设计一个实验验证红热的炭与浓硫酸发生反应所生成的各种产物。某同学设计的实验流程依次为：气体产物、无水硫酸铜、品红溶液1、酸性高锰酸钾、品红溶液2、澄清石灰水。
（1）红热的炭与浓硫酸发生反应的实验装置如图，仪器a的名称为________，在使用前需要检漏，检漏的方法是_________。
（2）能证明红热的炭与浓硫酸反应产物中有CO2的实验现象为________________。
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【题目】19世纪中叶，门捷列夫总结了如表所示的元素化学性质的变化情况。请回答：
（1）门捷列夫的突出贡献是__________。
A．提出了原子学说
B．提出了分子学说
C．发现了元素周期律
D．发现能量守恒定律
（2）该表变化表明__________。
A．事物的性质总是在不断地发生变化
B．元素周期表中最右上角的氦元素是非金属性最强的元素
C．第ⅠA族元素的金属性肯定比同周期的第ⅡA族元素的金属性强
D．物质发生量变到一定程度必然引起质变
（3）按照表中元素的位置，认真观察从第ⅢA族的硼到第ⅦA族的砹连接的一条折线，我们能从分界线附近找到__________。
A．耐高温材料 B．新型农药材料
C．半导体材料 D．新型催化剂材料
（4）据报道，美国科学家制得一种新原子
X，它属于一种新元素116号元素（元素符号暂用X代替），关于它的推测正确的是__________。
A．这种原子的中子数为167 B．它位于元素周期表中第6周期
C．这种元素一定是金属元素 D．这种元素的原子易与氢化合
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【题目】下列说法正确的是（ ）
A. 地沟油经过加工处理可用来制肥皂
B. NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质
C. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物
D. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用
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【题目】（8分）某课外兴趣小组对H2O2的分解速率做了如下实验探究。
（1）下表是该小组研究影响过氧化氢（H2O2）分解速率的因素时采集的一组数据：
用10mL H2O2制取150mLO2所需的时间（秒）
①该小组在设计方案时，考虑了浓度、a: 、b: 等因素对过氧化氢分解速率的影响。
②从上述影响H2O2分解速率的因素a和b中任选一个，说明该因素对该反应速率的影响： 。
（2）将质量相同但聚集状态不同的MnO2分别加入到5mL 5%的双氧水中，并用带火星的木条测试。测定结果如下：
催化剂（MnO2） | 操作情况 | 观察结果 | 反应完成所需的时间 |
粉末状 | 混合不振荡 | 剧烈反应，带火星的木条复燃 | 3.5分钟 |
块状 | 反应较慢，火星红亮但木条未复燃 | 30分钟 |
①写出H2O2发生的化学反应方程式 _______________ ______。
②实验结果说明催化剂作用的大小与________ _________ 有关。
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【题目】在pH=13的溶液中，能大量共存的离子组是：
A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ
C. Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+、Al3+、SO42ˉ
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