[题目]下列说法正确的是( )A. 地沟油经过加工处理可用来制肥皂B. NH3的水溶液可以导电.说明NH3是电解质C. 糖类.油脂.蛋白质均为高分子化合物D. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体.起消毒杀菌的作用题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

【题目】下列说法正确的是（）

A. 地沟油经过加工处理可用来制肥皂

B. NH3的水溶液可以导电，说明NH3是电解质

C. 糖类、油脂、蛋白质均为高分子化合物

D. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起消毒杀菌的作用

【答案】A

【解析】A. 地沟油是属于油脂，在碱性条件下经过加工处理可用来制肥皂，A正确；B. NH3的水溶液可以导电，说明一水合氨是电解质，而非氨气是电解质，B错误；C. 多糖、蛋白质为高分子化合物，油脂为大分子化合物，低聚糖和单糖为小分子化合物，C错误；D. 明矾溶于水生成氢氧化铝胶体，起净化作用，没有消毒杀菌的作用，D错误。

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【题目】实验室制备硅酸的反应为Na2SiO3+2HCl=2NaCl+ H2SiO3↓，该反应属于

A．化合反应 B．分解反应 C．置换反应 D．复分解反应

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【题目】在2L的恒容容器中,充入1molA和3molB，并在一定条件下发生如下反应：

A（s）+3B（g）2C（g）

若经3s后测得C的浓度为0.6molL－1，下列选项说法正确的组合是

①用A表示的反应速率为0.1molL－1s－1

②用B表示的反应速率为0.4molL－1s－1

③3s时生成C的物质的量为1.2 mol

④3s时B的浓度为0.6molL－1

A．①②④ B．①③④ C．③④ D．②③④

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【题目】研究硫元素及其化合物的性质具有重要意义。

I.利用下图装置模拟工业生产中SO2催化氧化的反应并研究SO2的性质：

（熔点：SO2 －76.1℃，SO3 16.8℃；沸点：SO2 －10℃，SO3 45℃）

（1）甲同学按I、II、III、IV的顺序连接装置，装置II的作用是_________；装置III中溶液逐渐褪色，证明二氧化硫具有___________性。

（2）乙同学按Ⅰ、Ⅱ、Ⅳ的顺序连接装置(装置Ⅱ中充分冷却)，若装置Ⅳ中有40 mL 3.0mol/L NaOH溶液，反应后增重5.12 g，则装置Ⅳ中发生反应的化学方程式是_______________。

（3）某同学将足量的SO2通入一支装有氯化钡溶液的试管中，未见沉淀生成。向该试管中加入足量________（填字母），便能产生沉淀。

A．硫化钠溶液 B．氨水 C．盐酸 D．硝酸钾溶液

Ⅱ．为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：

称取铁钉(碳素钢)6g放入15mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。

（4）甲同学认为X中除Fe3＋外还可能含有Fe2＋。若要确认其中的Fe2＋应选用________（填序号）。

a．KSCN溶液和氯水 b．氢氧化钠溶液

c．酸性KMnO4溶液 d．铁粉和KSCN溶液

（5）乙同学取784mL(标准状况)气体Y通入足量H2O2水溶液中，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体4.66g。由此推知气体Y中SO2的体积百分数为____________。（保留小数点后一位）

（6）分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和CO2气体,产生CO2的理由是_______________(用化学方程式表示)

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科目：高中化学 来源： 题型：

【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

（1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

（2）关于t2时刻的说法正确的是

A．t2时该反应达到平衡状态

b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2

D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

（3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

（4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）

A．673 K B．273 K C．373 K

（5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。