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    【题目】在pH=13的溶液中，能大量共存的离子组是：

    A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ

    C. Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+、Al3+、SO42ˉ

    【答案】B

    【解析】在pH=13的溶液呈强碱性，A、NH4+在强碱性溶液中不能大量存在，选项A错误；B、碱性条件下，K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ离子相互不反应，能大量共存，选项B正确；C、Mg2+在强碱性溶液中不能大量存在，会反应生成氢氧化镁沉淀，选项C错误；D、Al3+在强碱性溶液中不能大量存在，会反应生成氢氧化铝沉淀或偏铝酸盐，选项D错误。答案选B。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g)，500K、30MPa下n(NH3)、n(H2)和n(N2)随时间变化的关系如图所示。请回答下列问题：

    （1）上图中属于氢气物质的量随时间变化的曲线是 (填“I”、“II”或“Ⅲ”)。

    （2）关于t2时刻的说法正确的是

    A．t2时该反应达到平衡状态

    b．t2时II和III代表的物质反应速率相同

    c．t2时氢气、氮气与氨气的反应速率之比为3:1:2

    D．t2时氨气与氢气的物质的量相同

    （3）对于II所代表的物质，其逆反应速率最大的点是__________(填“c”、“d”或“g”)；对于I所代表的物质，其正反应速率最小的点是___________ (填“a”、“e”或“f”)。

    （4）其他条件不变，只改变温度，在改变的这个温度下反应至t3时刻，此时n(H2)比图象中的值大，那么该温度可能是____________(填序号）

    A．673 K B．273 K C．373 K

    （5）在密闭容器中充入2 mol N2和6 mol H2，—定条件下建立平衡：N2(g) + 3H2(g) 2NH3(g) △H=-92.2kJ/mol，测得 N2 的转化率为 90%,则在此条件下，反应放出的热量为___________kJ。若与上述反应的温度和体积相同时，向密闭容器中充入4 mol NH3，则达平衡后，反应_________(填“放出”或“吸收”）的热量为___________kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（6分）在2 L容器中有3种物质进行反应，X、Y、Z的物质的量随时间的变化曲线如图所示，反应在t时刻达到平衡(X、Y、Z均为气态)。

    (1)该反应的化学方程式是 。

    (2)反应起始至t时刻，Y的平均反应速率是 。

    (3)关于该反应的说法正确的是 。

    A．到达t时刻该反应已停止

    B．在t时刻之前X的消耗速率大于它的生成速率

    C．在t时刻正反应速率等于逆反应速率

    D．在t时刻达到平衡是因为此时反应物总物质的量与生成物总物质的量相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    O

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为___________。

    （2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是______（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。

    （3）③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________（填化学式）。

    （4）元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

    （5）⑦的氢化物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某盐A是由三种元素组成的化合物，某研究小组按如图流程探究其组成：

    请回答：

    （1）写出红棕色固体C的化学式________________。

    （2）写出A受热分解反应的化学方程式________________。

    （3）写出检验A中阳离子的实验方案________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素在第1列，稀有气体元素在第18列。按此规定，下列说法错误的是（ ）

    A.第9列元素中没有非金属元素

    B.只有第2列元素原子最外层有2个电子

    C.第1列元素均为金属元素

    D.在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    （1）写出下列元素的名称：B_________，E_____________。

    （2）写出电子式：EB4__________。

    （3）D2A2中含有的化学键为___________________________。

    （4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于____（填“离子”或“共价”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）发生化学变化，原因是______________________（从化学键角度分析）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。

    (2)实验用品:

    仪器:试管、胶头滴管

    药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):

    序号

    实验方案

    实验现象

    ①

    向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置

    液体分为两层,下层呈__色

    ②

    向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置

    液体分为两层,下层呈__色

    (4)实验结论:____________________。

    (5)问题和讨论:

    ①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为_________、________。

    ②由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:_______、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。

    （2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

    Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

    回答下列问题：

    （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

    B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

    C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

    D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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