练习册

  • 练习册
  • 试题
    精英家教网 > 高中化学 > 题目详情

    【题目】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。

    （2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

    Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

    回答下列问题：

    （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

    B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

    C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

    D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

    【答案】（1）a=7时，HA是强酸；a>7时，HA是弱酸

    （2）C(3分）（3）c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)(3分）

    （4）10-4-10-3(3分）（5）A、C(3分）

    【解析】

    试题分析：（1）一元酸HA与NaOH等物质的量反应，酸性强弱取决于完全中和后盐的pH，若a=7为强酸；若a＞7为弱酸；

    （2）据电荷守恒，有c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，因c(H+)＝c(OH-)，所以c(Na+)＝c(A-)，答案选C；

    （3）丙为等浓度的HA与NaA的混合溶液，由pH＞7知A-水解程度大于HA的的电离，离子浓度大小关系为c(Na+)＞c(A-)＞c(OH-)＞c(H+)；

    （4）据电荷守恒c(Na+)+c(H+)＝c(A-)+c(OH-)，推导c(Na+)-c(A-)＝c(OH-)—c(H+)＝（10-4-10-10）mol/L；

    （5）在Na2B中存在水解平衡：B2-+H2OHB- +OH-，HB-不会进一步水解，所以溶液中没有H2B分子。A．根据物料守恒得c( B2- )+c(HB- )＝0.1 mol/L，A正确；B．溶液中没有H2B分子，所以根据物料守恒可得：c(Na+)＝2[c(B2-)+ c(HB- )]，B错误；C．根据质子守恒得c(OH- )=c(H+)+c(HB- )，C错误；D．根据电荷守恒可知c(Na+)+c(H+)＝c(OH-)+c(HB-)+2c(B2- )，D错误，答案选AC。

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
    高一 高一免费课程推荐！ 初一 初一免费课程推荐！
    高二 高二免费课程推荐！ 初二 初二免费课程推荐！
    高三 高三免费课程推荐！ 初三 初三免费课程推荐！
    相关习题

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在pH=13的溶液中，能大量共存的离子组是：

    A. Na+、NH4+、Clˉ、SO42ˉ B. K+、Na+、AlO2ˉ、Clˉ

    C. Mg2+、K+、NO3ˉ、Clˉ D. K+、Na+、Al3+、SO42ˉ

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】写出下列反应的热化学方程式:

    (1)1 mol C2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l),放出1 366.8 kJ热量: 。

    (2)1 mol C(石墨)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g),吸收131.3 kJ热量: 。

    (3)1.7 g NH3(g)发生催化氧化反应生成气态产物,放出22.67 kJ的热量: 。

    ⑷已知下列反应的反应热为

    ①CH3COOH(l)＋2O2(g)＝2CO2(g)＋2H2O(l) △H1＝－870.3kJ/mol

    ②C(s)＋O2(g)＝CO2(g) △H2＝－393.5kJ/mol

    ③H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l) △H3＝－285.8kJ/mol

    试计算下述反应的反应热：2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)＝CH3COOH(l) △H=_______________

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是

    A. 放电时镍被还原 B. 放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

    C. 充电时OH—向阴极移动 D. 充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（1）已知常温时，0.1mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH= ，此酸的电离平衡常数K= ，由HA电离出的H+的浓度约为水电离出的H+的浓度的 倍。

    （2）含有弱酸HA和其钠盐NaA的混合溶液，在化学上用作缓冲溶剂。向其中加入少量酸或碱时，溶液的酸碱性变化不大。

    ①向该溶液中加入少量盐酸时，发生反应的离子方程式是 ，向其中加入少量KOH溶液时，发生反应的离子方程式是 。

    ②现将0.04mol﹒L-1HA溶液和0.02mol﹒L-1NaOH溶液等体积混合，得到缓冲溶液。

    a、若HA为HCN，该溶液显碱性，则溶液中c（Na+） c（CN-）（填“＜”、“=”或“＞”）。

    b、若HA为CH3COOH，该溶液显酸性，溶液中所有的离子按浓度由大到小排列的顺序是 。

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 0.50mol·L－1盐酸与50 mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：

    （1）小烧杯中发生反应的离子方程式为： ________________________________；

    （2）该实验中反应发生过程中,温度计显示温度上升,说明该反应是__________反应(填”放热”或”吸热”)

    （3）从能量的角度看,断开化学键要________________；形成化学键要_________________________；

    （4）将实验中的药品换为铝片和稀盐酸，温度计显示温度上升。发生反应的化学方程式为______________________,反应物的总能量__________生成物的总能量(填”大于”或”小于”)

    （5）目前，全球仍主要处于化石能源时期，下列有关能源说法正确的是__________；

    A．煤、石油、天然气属于矿石能源，是取之不尽用之不竭的，可以大量使用

    B．沼气的主要成分是甲醇，是一种清洁能源

    C．太阳能、氢能、核能等以后将成为提供能源的重要形式

    D．可利用风能发电来缓解枯水季节的电能不足

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，則通入的气体可能是

    A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列说法正确的是( )

    A. 化合物的名称是2-乙基丁烷

    B. 2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物

    C. 常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色

    D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等

    查看答案和解析>>

    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列变化需要加入适当的氧化剂才能完成的是( )。

    A. CuO→Cu B. H2SO4→H2 C. Fe→FeCl2 D. HNO3→N2

    查看答案和解析>>

    同步练习册答案