Question

【题目】50 mL 0.50mol·L－1盐酸与50 mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：

（1）小烧杯中发生反应的离子方程式为： ________________________________；

（2）该实验中反应发生过程中,温度计显示温度上升,说明该反应是__________反应(填”放热”或”吸热”)

（3）从能量的角度看,断开化学键要________________；形成化学键要_________________________；

（4）将实验中的药品换为铝片和稀盐酸，温度计显示温度上升。发生反应的化学方程式为______________________,反应物的总能量__________生成物的总能量(填”大于”或”小于”)

（5）目前，全球仍主要处于化石能源时期，下列有关能源说法正确的是__________；

A．煤、石油、天然气属于矿石能源，是取之不尽用之不竭的，可以大量使用

B．沼气的主要成分是甲醇，是一种清洁能源

C．太阳能、氢能、核能等以后将成为提供能源的重要形式

D．可利用风能发电来缓解枯水季节的电能不足

Answer 1

【答案】 OH一+ H+ = H2O； 放热 吸收能量 放出能量; 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 大于 CD

【解析】（1）小烧杯中发生反应的离子方程式为OH一+ H+=H2O；（2）该实验中反应发生过程中温度计显示温度上升，说明该反应是放热反应；（3）从能量的角度看,断开化学键要吸收能量，形成化学键要放出能量；（4）将实验中的药品换为铝片和稀盐酸，温度计显示温度上升，发生反应的化学方程式为2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑。反应放热，因此反应物的总能量大于生成物的总能量；（5）A．煤、石油、天然气属于矿石能源，是不可再生的，A错误；B．沼气的主要成分是甲烷，B错误；C．太阳能、氢能、核能等以后将成为提供能源的重要形式，C正确；D．可利用风能发电来缓解枯水季节的电能不足，D正确，答案选CD。