【题目】液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。
已知：2NH3(g) 
N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1
2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1
NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1
(1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，该反应的平衡常数表达式为______。
(2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自发的条件是_________（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系如图曲线1。如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α(NH3)～t的总趋势曲线_________（标注2）。
(3)有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式______________________。
(4) 25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_______________。
【答案】 -1172.4kJ/mol 
高温 
N2+3H2O+6e-=2NH3+6OH- 
【解析】本题考查盖斯定律的应用，反应自发进行的判断，电解原理的应用及电离平衡常数等知识，根据具体知识解答即可。
（1）①2NH3(g) 
N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1，②2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1，③NH3(1) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1，由盖斯定律：2×①+3×②+4×③得到反应4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=92.4×2+（-483.6）×3+23.4×4=-1172.4kJ/mol；根据化学平衡常数的含义，该反应的平衡常数表达式为
。
（2）已知2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1，反应后气体的物质的量增大，则△S＞0，而且△H＞0，若要使△H-T·△S＜0，则需在较高温度下，所以2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自发进行的条件是高温；将反应温度提高到T2，反应速率加快，到达平衡所用时间缩短，氨气的分解反应为吸热反应，升高温度，平衡正向移动，氨气的转化率增大，则T2温度时氨气分解初始浓度为c0的过程中α（NH3）～t的总趋势曲线为
。
（3）根据题意，电解法还原氮气得到氨气，阴极是氮气得电子发生还原反应生成氨气，1mol氮气得6mol电子，利用OH－平衡电荷，然后用原子守恒配平，则电极反应式为N2+3H2O+6e-=2NH3+6OH- 。
（4）将amol/L的氨水与bmol/L的盐酸等体积混合，反应后溶液显中性，则溶液中c(H＋)=c（OH-）=1×10-7mol/L，根据电荷守恒c(Cl-)+c(OH-)=c(NH4+)+c(H+)，溶液中c（NH4+）=c（Cl-）=
mol/L，混合后反应前c（NH3H2O）=
mol/L，则反应后c（NH3H2O）=（ - ）mol/L，mol/L，Kb=[c(NH4＋ )·c(OH－)]÷c(NH3·H2O)=
。
能考试期末冲刺卷系列答案科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为： LaNi5+Ni(OH)2
LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是
A. 放电时镍被还原 B. 放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O
C. 充电时OH—向阴极移动 D. 充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子
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【题目】50 mL 0.50mol·L－1盐酸与50 mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题：
（1）小烧杯中发生反应的离子方程式为： ________________________________；
（2）该实验中反应发生过程中,温度计显示温度上升,说明该反应是__________反应(填”放热”或”吸热”)
（3）从能量的角度看,断开化学键要________________；形成化学键要_________________________；
（4）将实验中的药品换为铝片和稀盐酸，温度计显示温度上升。发生反应的化学方程式为______________________,反应物的总能量__________生成物的总能量(填”大于”或”小于”)
（5）目前，全球仍主要处于化石能源时期，下列有关能源说法正确的是__________；
A．煤、石油、天然气属于矿石能源，是取之不尽用之不竭的，可以大量使用
B．沼气的主要成分是甲醇，是一种清洁能源
C．太阳能、氢能、核能等以后将成为提供能源的重要形式
D．可利用风能发电来缓解枯水季节的电能不足
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【题目】将SO2通入BaCl2溶液至饱和，未见沉淀生成，继续通入另一种气体，仍无沉淀，則通入的气体可能是
A. CO2 B. NH3 C. NO2 D. Cl2
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【题目】下列说法正确的是
①泥浆中泥沙是溶质，水是溶剂
②医用酒精中，水是溶剂，酒精是溶质
③凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体
④通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液
A．①②③④ B．②④ C．②③ D．①②④
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【题目】下列说法正确的是( )
A. 化合物
的名称是2-乙基丁烷
B. 2-甲基丁烷和2，2-二甲基丙烷互为同系物
C. 常温下，乙烯和苯都能被酸性KMnO4氧化，使KMnO4溶液褪色
D. 等物质的量的乙烯和乙醇完全燃烧，消耗氧气的物质的量相等
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【题目】元素X和元素Y位于第二周期，其中X的原子最外层中具有最多的未成对电子，Y的原子只有两种形状的电子云，且两种形状的电子云的电子数相等，则由x、y组成的微粒中，不可能存在的是
A. X2Y5 B. XY42- C. XY2- D. XY3-
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【题目】已知A、B、C、D、E、F是元素周期表中前36号元素，它们的原子序数依次增大。A的质子数、电子层数、最外层电子数均相等，B元素基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道且每种轨道中的电子总数相同，D的基态原子核外成对电子数是成单电子数的3倍，E4+与氩原子的核外电子排布相同。F是第四周期d区原子序数最大的元素。请回答下列问题：
（1）写出E的价层电子排布式 。
（2）A、B、C、D电负性由大到小的顺序为________________（填元素符号）。
（3）F(BD)4为无色挥发性剧毒液体，熔点-25℃ ，沸点43℃。不溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等有机溶剂，呈四面体构型，该晶体的类型为 ，F与BD之间的作用力为 。
（4）开发新型储氢材料是氢能利用的重要研究方向。
①由A、B、E三种元素构成的某种新型储氢材料的理论结构模型如图1所示，图中虚线框内B原子的杂化轨道类型有 种；
②分子X可以通过氢键形成“笼状结构”而成为潜在的储氢材料。X一定不是 （填标号）；
A.H20 B. CH4C.HF D.CO(NH2)2
③F元素与镧( La)元素的合金可做储氢材料，该晶体的晶胞如图2所示，晶胞中心有一个F原子，其他F原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为 ；已知其摩尔质量为Mg．mol-1，晶胞参数为apm，用NA表示阿伏伽德罗常数，则该晶胞的密度为 g．cm-3。
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