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    【题目】真核细胞的RNA主要分布在（ ）

    A. 细胞核 B. 细胞壁 C. 细胞膜 D. 细胞质

    【答案】D

    【解析】真核细胞的RNA主要分布在细胞质中，用于指导蛋白质的合成。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的N(NO2)3（如下图所示）。已知该分子中N-N-N键角都是108．1°，下列有关N(NO2) 3的说法正确的是

    A．分子中N、O间形成的共价键是非极性键 B．分子中四个氮原子共平面

    C．该物质既有氧化性又有还原性 D．15．2g该物质含有6．02×1022个原子

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    O

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为___________。

    （2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是______（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。

    （3）③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________（填化学式）。

    （4）元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

    （5）⑦的氢化物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】（双选）若把长式元素周期表原先的主副族及族号取消，由左至右改为18列，如碱金属元素在第1列，稀有气体元素在第18列。按此规定，下列说法错误的是（ ）

    A.第9列元素中没有非金属元素

    B.只有第2列元素原子最外层有2个电子

    C.第1列元素均为金属元素

    D.在整个18列元素中，第3列的元素种类最多

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为1:1或2:1形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。

    （1）写出下列元素的名称：B_________，E_____________。

    （2）写出电子式：EB4__________。

    （3）D2A2中含有的化学键为___________________________。

    （4）由A、C、D三种元素组成的化合物M属于____（填“离子”或“共价”）化合物；M溶于水后______（填“是”或“否”）发生化学变化，原因是______________________（从化学键角度分析）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是

    A.用铁电极电解NaNO3溶液的阳极反应式：4OH--4e-=O2+2H2O

    B.HS-的水解方程式：HS-+H2OS2-+H3O+

    C.NaHSO4在水溶液中的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO42-

    D.用惰性电极电解AlCl3溶液的总反应离子方程式：2Cl-+2H2OH2↑+ Cl2↑+2OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。

    (2)实验用品:

    仪器:试管、胶头滴管

    药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):

    序号

    实验方案

    实验现象

    ①

    向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置

    液体分为两层,下层呈__色

    ②

    向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置

    液体分为两层,下层呈__色

    (4)实验结论:____________________。

    (5)问题和讨论:

    ①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为_________、________。

    ②由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:_______、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

    B. 在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

    C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

    D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。

    已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

    2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1

    NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

    (1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，该反应的平衡常数表达式为______。

    (2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自发的条件是_________（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系如图曲线1。如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α(NH3)～t的总趋势曲线_________（标注2）。

    (3)有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式______________________。

    (4) 25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_______________。

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