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    【题目】太阳能电池板面对太阳时，一部分电能直接供给“天宫一号”，一部分电能则储存在电池里，供背离太阳时使用。“天宫一号”使用的是镍氢电池，电解质溶液显碱性。其反应方程式为： LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是

    A. 放电时镍被还原 B. 放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O

    C. 充电时OH—向阴极移动 D. 充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子

    【答案】C

    【解析】试题分析：A．根据该太阳能电池放电时的反应原理可知：在放电时LaNi5→LaNi5H，化合价降低，得到电子被还原。正确。B．放电时负极LaNi5H+OH——e—＝LaNi5+H2O。正确。C．充电时根据同种电荷相互排斥，异种电荷相互吸引的原则，OH—向阳极移动。错误。D．根据氧化还原反应中化合价升高或降低的总数与电子转移数目相等可得：若充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子。正确。

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下表是元素周期表的一部分，针对表中的①～⑧种元素，填写下列空白。

    主族

    周期

    IA

    IIA

    IIIA

    IVA

    VA

    VIA

    VIIA

    O

    2

    ①

    ②

    ③

    3

    ④

    ⑤

    ⑥

    ⑦

    ⑧

    （1）在这些元素中，化学性质最不活泼的是______（填元素符号），这种元素的原子结构示意图为___________。

    （2）④与⑤两种元素相比较，原子半径较大的是_______（填元素符号）；在非金属元素的最高价氧化物所对应的水化物中，酸性最强的化合物是______（填化学式）。在金属元素氧化物所对应的水化物中，碱性最强的化合物是_______（填化学式），具有两性的化合物是_______（填化学式）。

    （3）③与⑥元素的氢化物的稳定性_________ 大于 __________（填化学式）。

    （4）元素④和元素⑦形成化合物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

    （5）⑦的氢化物的电子式为_____________，化学键类型是_______，属于______化合物（填“离子”或者“共价”）。请用电子式表示该化合物的形成过程：__________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某学生在做同主族元素性质递变规律的实验时,自己设计了一套实验方案,并记录了有关的实验现象。现在请你帮助该学生整理并完成实验报告。

    (1)实验目的:探究同一主族元素性质的递变规律。

    (2)实验用品:

    仪器:试管、胶头滴管

    药品:氯水、溴水、溴化钠溶液、碘化钠溶液、四氯化碳。

    (3)实验内容(在下表横线中填写相关内容):

    序号

    实验方案

    实验现象

    ①

    向盛有少量溴化钠溶液的试管中滴加少量新制的氯水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置

    液体分为两层,下层呈__色

    ②

    向盛有少量碘化钾溶液的试管中滴加少量新制溴水,振荡,再注入少量四氯化碳,振荡后静置

    液体分为两层,下层呈__色

    (4)实验结论:____________________。

    (5)问题和讨论:

    ①上述两个实验中发生的反应的离子方程式分别为_________、________。

    ②由于氟过于活泼,所以很难设计出一个简单的实验来验证其氧化性的强弱。试列举两项事实说明氟的非金属性比氯强:_______、_____。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述中正确的是

    A. 在稀溶液中，1 mol酸和1 mol碱完全反应所放出的热量，叫做中和热

    B. 在101 kPa时，1 mol物质燃烧时所放出的热量叫做该物质的燃烧热

    C. 热化学方程式中，各物质前的化学计量数不表示分子个数

    D. 如果反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量，则发生的反应是放热反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图为铜锌原电池的装置图,根据装置图填写空白.

    (1)将________转化为________的装置叫做原电池

    (2)Zn极上的电极反应式为:_____________________________________。

    (3)Cu极发生的是_____________反应（“氧化”或“还原”）。铜片上观察到的现象为___________________；

    (4)溶液中H+的流动方向为__________________；

    (5)若烧杯中溶液为AgNO3溶液，则负极为________(填Zn或Cu)，总反应方程式为________________________________。

    (6)美国阿波罗宇宙飞船上使用了一种新型装置，其构造如图所示：A、B两个电极均由多孔的碳块组成。该电池的正极反应物为：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】A～F六种元素中，除C外其他均为短周期元素，它们的原子结构或性质如下表所示。

    元素

    原子结构或性质

    A

    原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

    B

    形成化合物种类最多的元素，其单质为固体

    C

    生活中常见的金属，它有两种常见的氯化物，且相对分子质量相差35.5

    D

    地壳中含量最多的元素

    E

    与D同主族

    F

    与E同周期，且最外层电子数等于电子层数

    请回答下列问题：

    (1)A在元素周期表中的位置是_______________；A与E形成的化合物的电子式是 ________。

    (2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜，此反应的离子方程式是_________。

    (3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是______。

    (4) F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.常温下，将某一元酸HA(甲、乙、丙、丁代表不同的一元酸)和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的物质的量的浓度和混合液的pH如下表所示：

    实验编号

    HA的物质的量浓度(mol·L-1)

    NaOH的物质的量浓度(mol·L-1)

    混合后溶液的pH

    甲

    0.1

    0.1

    pH＝a

    乙

    0.12

    0.1

    pH＝7

    丙

    0.2

    0.1

    pH＞7

    丁

    0.1

    0.1

    pH＝10

    （1）从甲组情况分析，如何判断HA是强酸还弱酸？ 。

    （2）乙组混合溶液中离子浓度c(A-)和c(Na+)的大小关系是 。

    A．前者大 B．后者大 C．二者相等 D．无法判断

    （3）从丙组实验结果分析，该混合溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。

    （4）分析丁组实验数据，写出该混合溶液中下列算式的精确结果(列式)：c(Na+)－c(A-)＝ mol/L。

    Ⅱ.某二元酸(分子式用H2B表示)在水中的电离方程式是：H2B=H++HB-；HB-H++B2-

    回答下列问题：

    （5）在0.1 mol/L的Na2B溶液中，下列粒子浓度关系式正确的是 。

    A．c(B2-)+c(HB-)＝0.1mol/L

    B．c(B2-)+c(HB-)+c(H2B)＝0.1mol/L

    C．c(OH-)＝c(H+)+c(HB-)

    D．c(Na+)+c(OH-)＝c(H+)+c(HB－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】液氨气化后分解产生的氢气可作为燃料供给氢氧燃料电池。

    已知：2NH3(g) N2 (g)+3H2(g) △H= 92.4 kJ·mol-1

    2H2 (g)+O2 (g)=2H2O(g) △H= - 483.6 kJ·mol-1

    NH3(l) NH3 (g) △H= 23.4 kJ·mol-1

    (1) 4NH3(l)+3O2 (g)2N2(g)+6H2O(g) 的△H=______，该反应的平衡常数表达式为______。

    (2) 2NH3(g) N2(g)十3H2(g)能自发的条件是_________（填“高温”或“低温”）；恒温（T1）恒容时，催化分解初始浓度为c0的氨气，得氨气的转化率α(NH3)随时间t变化的关系如图曲线1。如果保持其他条件不变，将反应温度提高到T2，请在图中再添加一条催化分解初始浓度也为c0的氨气过程中α(NH3)～t的总趋势曲线_________（标注2）。

    (3)有研究表明，在温度大于70℃、催化剂及碱性溶液中，可通过电解法还原氮气得到氨气，写出阴极的电极反应式______________________。

    (4) 25℃时，将amol/L的氨水与b mol/L盐酸等体积混合（体积变化忽略不计），反应后溶液恰好显中性，用a、b表示NH3·H2O的电离平衡常数为_______________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】我国卫生部门制定的《关于宣传吸烟有毒与控制吸烟》的通知中规定：“中学生不准吸烟”。香烟燃烧产生的烟气中，有多种有害物质，其中尼古丁(C10H14N2)对人体危害最大，下列说法正确的是

    A．尼古丁是由26个原子构成的物质

    B．尼古丁中C、H、O 三种元素的质量比为10:14:2

    C．尼古丁的相对分子质量是162g

    D．尼古丁中氮元素的质量分数为17.3 %

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