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【题目】A~F六种元素中,除C外其他均为短周期元素,它们的原子结构或性质如下表所示。

元素

原子结构或性质

A

原子最外层电子数是内层电子总数的1/5

B

形成化合物种类最多的元素,其单质为固体

C

生活中常见的金属,它有两种常见的氯化物,且相对分子质量相差35.5

D

地壳中含量最多的元素

E

D同主族

F

E同周期,且最外层电子数等于电子层数

请回答下列问题:

(1)A在元素周期表中的位置是_______________;AE形成的化合物的电子式是 ________

(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是_________

(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是______

(4) F的单质与C、D形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是________________________________

【答案】 第三周期ⅡA族 2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+ C+H2O(g) CO+H2 2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

【解析】本题分析:本题主要考查铁等元素化合物的性质。A是镁,B是碳,C是铁,D是氧,E是硫,F是铝。

(1)A在元素周期表中的位置是第三周期ⅡA族;AE形成的化合物是硫化镁,其电子式是

(2)C的某种氯化物的浓溶液可以腐蚀印刷电路板上的金属铜,此反应的离子方程式是2Fe3+Cu===2Fe2+Cu2

(3)B的单质与D的氢化物在一定条件下反应生成BD和另一产物的化学方程式是C+H2O(g) CO+H2

(4) F的单质与CD形成的相对分子质量为160的化合物在一定条件下反应的化学方程式是

2Al+Fe2O32Fe+Al2O3

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【题目】Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。

(1)该装置为________装置,该装置中发生反应的离子方程式为______________,铜片周围溶液会出现________的现象。

(2)若锌2 min后的质量减少1.3 g,则导线中流过的电子为________mol。

(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液,其正极反应为____________________

Ⅱ.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B,在一定条件下发生反应xA(g)+yB(g) pC(g)+qD(g)。已知:平均反应速率v(C)=v(A);反应至2 min时,A的物质的量减少了,B的浓度减少了a mol·L-1,同时有a mol D生成。

(1)0~2 min内,v(A)=________

(2)该化学方程式中,y________

(3)如果其他条件不变,将容器的容积变为1 L,进行同样的实验,则与上述反应比较,反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”),理由是_______________

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【题目】一定量的的稀H2SO4与过量铁粉反应时,为减缓反应速率,且不影响生成H2的总量,可向稀H2SO4中加入

A.CH3COONa固体 B.Na2SO4固体 C.少量NH4HSO4固体 D. NaOH固体

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【题目】生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:

化学键

N≡N

F—FZ§X§X§K]

N—F

键能/ kJ·mol-1

941.7

154.8

283.0

下列说法中正确的是( )

A. 过程N2(g)2N(g)放出能量

B. 过程N(g)+3F(g)NF3(g)放出能量

C. 反应N2(g)+3F2(g)2NF3(g)的ΔH>0

D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍能可能发生化学反应

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【题目】太阳能电池板面对太阳时,一部分电能直接供给天宫一号,一部分电能则储存在电池里,供背离太阳时使用。天宫一号使用的是镍氢电池,电解质溶液显碱性。其反应方程式为: LaNi5+Ni(OH)2LaNi5H+NiOOH。下列有关说法不正确的是

A. 放电时镍被还原 B. 放电时负极LaNi5H+OH—eLaNi5+H2O

C. 充电时OH向阴极移动 D. 充电时每消耗lmol Ni(OH)2转移lmol电子

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【题目】前四周期元素ABCDE的原子序数依次增大,基态A原子核外电子占据3个轨道,基态B原子核外电子占据3个能级且每个能级上电子数相等,C的双原子单质分子中σ键和π键数目之比为1:2D的最高正化合价和最低负化合价之和等于4;基态E原子核外有6个未成对电子。

1基态E原子的核外电子排布式为______;基态D原子核外电子占据的能量最高的能级符号为_____________

2A元素的各级电离能如下:

能级(I)

I1

I2

I3

I4

I5

电离能/kJ·mol-1

800.6

2427

3660

25026

32827

分析上表数据知,相邻两个电子的电离能中,I3I4之间差异最大,其主要原因是__________

3ABC元素的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强,其原因是________

4氯元素与ABC元素组成的共价分子ACl3BCl4CCl3中,中心原子采用sp3杂化、立体构型为三角锥形的是_______(填分子式)

5(DC)4为热色性固体,且有色温效应。低于-30℃时为淡黄色,室温下为橙黄色,高于100℃时为深红色。在淡黄色橙黄色深红色的转化中,破坏的作用力是____;在常压下,(DC)4高于130℃分解为相应的单质,这一变化中破坏的作用力是_______。在BCD的简单气态氢化物中,属于非极性分子的是______(填分子式,下同),常与Cu2+Zn2+Ag+等形成配离子的是_______________

6AC形成立方晶体,晶体结构类似金刚石,如图所示。已知:该晶体密度为ρg·-3NA代表阿伏伽德罗常数的值。

①该晶体的化学式为__________

②在该晶体中,AC形成共价键的键长(d)_____pm

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【题目】50 mL 0.50mol·L-1盐酸与50 mL 0.55mol·L-1 NaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。回答下列问题:

(1)小烧杯中发生反应的离子方程式为: ________________________________

(2)该实验中反应发生过程中,温度计显示温度上升,说明该反应是__________反应(填”放热”或”吸热”)

(3)从能量的角度看,断开化学键要________________;形成化学键要_________________________

(4)将实验中的药品换为铝片和稀盐酸,温度计显示温度上升。发生反应的化学方程式为______________________,反应物的总能量__________生成物的总能量(填”大于”或”小于”)

(5)目前,全球仍主要处于化石能源时期,下列有关能源说法正确的是__________

A.煤、石油、天然气属于矿石能源,是取之不尽用之不竭的,可以大量使用

B.沼气的主要成分是甲醇,是一种清洁能源

C.太阳能、氢能、核能等以后将成为提供能源的重要形式

D.可利用风能发电来缓解枯水季节的电能不足

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【题目】下列说法正确的是

泥浆中泥沙是溶质,水是溶剂

医用酒精中,水是溶剂,酒精溶质

凡是分散质能通过半透膜的分散系即属于胶体

通过丁达尔现象可以鉴别胶体和溶液

A.①②③④ B.②④ C.②③ D.①②④

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【题目】右图为1molSO2Cl2(g)和1molSCl2(g)反应生成SOCl2(g)能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol,下列有关说法正确的是( )

A. 若在反应体系中加人催化剂,E1不变

B. 若在反应体系中加入催化剂,△H减小

C. 反应的活化能等于y kJmol-1

D. 1 mol SO2Cl2(g)和1 mol SCl2(g)反应生成SOCl2(g)的△H=(x-y) kJmol-1

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