Question

【题目】Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。

(1)该装置为________装置，该装置中发生反应的离子方程式为______________，铜片周围溶液会出现________的现象。

(2)若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。

(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为____________________。

Ⅱ.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)＝v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了，B的浓度减少了a mol·L－1，同时有a mol D生成。

(1)0～2 min内，v(A)＝________。

(2)该化学方程式中，y＝________。

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。

Answer 1

【答案】 原电池 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu 颜色变浅 0.04 Fe3＋＋e－===Fe2＋ a mol/(L·min) 3 增大 体积减小，反应物的浓度增大，则反应速率增大

【解析】本题分析：本题主要考查化学方程式中物质反应速率之间的关系。

(1)该装置为原电池，该装置中发生反应的离子方程式为Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，由于蓝色离子Cu2＋的消耗，铜片周围溶液会出现颜色变浅的现象。

(2)Zn～ 2e－，若2 min后锌的质量减少1.3 g即0.02mol，则导线中流过的电子为0.04mol。

(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，正极发生还原反应，其正极反应为Fe3＋＋e－===Fe2＋。

Ⅱ(1)0～2 min内，v(A)＝amol/2L/2min= a mol/(L·min) 。

(2)A的物质的量减少了a mol，B的物质的量减少了a mol·L－1×2L=a mol，生成a molD，v(C)＝v(A)，生成 a molC ，x:y:p:q=4:3:2:6，所以y＝3。

(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，就是加压，反应速率增大，理由是体积减小，反应物的浓度增大，则反应速率增大。