【题目】利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO的一种制备流程图如下：
（1）用NaOH溶液处理废旧锌铁皮发生反应的化学方程式为____________。
（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，可改用的方法是____________。
②由Zn(OH)2灼烧制ZnO前需进行洗涤，检验沉淀洗涤是否干净的方法是______________。
（3）流程中加人NaC1O3发生反应的离子方程式为______________。
（4）①由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因是____________。
②溶液B中主要发生的离子反应方程式为________________。
③确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是_____________。
【答案】 Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2 通入过量CO2 取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净 6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O 防止Fe2+被氧化 Fe3++Fe2++8HCO3-=Fe3O4（胶体）+8CO2↑+4H2O 取少量B溶液．滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去
【解析】（1）根据Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似，Zn也能和氢氧化钠溶液反应，其反应方程式为：Zn+2NaOH=Na2ZnO2+H2；（2）①若溶液A中滴加稀H2SO4过量，会溶解产生的Zn(OH)2，可改用过量酸性较弱的酸，其方法是通入过量CO2；②检验沉淀洗涤是否干净其实是检验沉淀中是否还含有硫酸根离子，故方法为：取少量最后一次的洗涤滤液于试管中，向其中滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若不产生白色沉淀，则表明沉淀已洗涤干净；（3）流程中加入NaC1O3是将Fe2+氧化为Fe3+，其反应的离子方程式为：6Fe2++ClO3-+6H+=6Fe3++Cl-+3H2O；（4）① 由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中通入N2的原因：氮气化学性质不活泼，在这种惰性环境中可防止Fe2+被氧化；② 溶液B中主要是Fe3+和Fe2+与8HCO3-发生双水解产生胶体和二氧化碳气体，发生的离子反应方程式为：Fe3++Fe2++8HCO3-=Fe3O4（胶体）+8CO2↑+4H2O；③在含有Fe3+的溶液中，利用Fe2+的还原性，用KMnO4溶液进行检验，故确定溶液B中含有Fe2+的实验方法是：取少量B溶液，滴加KMnO4溶液，（紫）红色褪去，证明溶液中含有Fe2+。
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【题目】“硫二两，硝二两，马兜铃三钱半。右为末，拌匀”。这段中国古代炼丹家对“伏火方”的记载被认为是黑火药配方的雏形。下列对后来发展成熟的黑火药配方中主要成分的说法正确的是
A. 硫酸、硝石、木炭粉 B. 硫磺、芒硝、马兜铃粉
C. 硫磺、销石、木炭粉 D. 硫磺、硝酸、马铃薯粉
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【题目】锌溴液流电池是一种新型电化学储能装置(如图所示)，电解液为溴化锌水溶液，其在电解质储罐和电池间不断循环。下列说法不正确的是
A.放电时负极的电极反应式为Zn-2e-=Zn2+
B.充电时电极a为电源的负极
C.阳离子交换膜可阻止Br2与Zn直接发生反应
D. 放电时左侧电解质储罐中的离子总浓度增大
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【题目】当三份铜粉分别与足量的稀硝酸、浓硝酸、热的浓硫酸反应后收集到的气体在相同状况下体积相等时，三份铜粉的质量比为
A. 3:1:2 B. 3:2:2 C. 1:1:2 D. 1:3:2
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【题目】某同学为探究元素周期表中元素性质的递变规律，设计了如下系列实验。
利用如图装置验证同主族元素非金属性的变化规律。
(1)干燥管D的作用为____。
(2)若要证明非金属性：Cl＞I，则A中加浓盐酸，B中加KMnO4，C中加淀粉碘化钾混合溶液，观察到C中溶液____的现象即可证明，写出C中反应的离子方程式_______________。
(3)若要证明非金属性：C＞Si，则在A中加盐酸、B中加CaCO3、C中加Na2SiO3溶液观察到C中溶液____的现象，即可证明。但有同学认为该实验存在不足，请简要说明___________________________________。
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【题目】下列叙述正确的是（ ）
A.离子键只存在于金属阳离子与酸根阴离子之间
B.两种非金属元素形成AB型化合物，它一定含共价键
C.物质中化学键破坏了，一定发生化学变化
D.化学键类型一定由元素类别决定
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【题目】Ⅰ.将等质量的锌片和铜片用导线相连并插入500 mL CuSO4溶液中构成如图所示的装置。
(1)该装置为________装置，该装置中发生反应的离子方程式为______________，铜片周围溶液会出现________的现象。
(2)若锌2 min后的质量减少1.3 g，则导线中流过的电子为________mol。
(3)若将该装置的电解质溶液换为FeCl3溶液，其正极反应为____________________。
Ⅱ.向2 L的密闭容器中通入a mol气体A和b mol气体B，在一定条件下发生反应xA(g)＋yB(g) pC(g)＋qD(g)。已知：平均反应速率v(C)＝
v(A)；反应至2 min时，A的物质的量减少了
，B的浓度减少了
a mol·L－1，同时有a mol D生成。
(1)0～2 min内，v(A)＝________。
(2)该化学方程式中，y＝________。
(3)如果其他条件不变，将容器的容积变为1 L，进行同样的实验，则与上述反应比较，反应速率_______(填“增大”、“减小”或“不变”)，理由是_______________。
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【题目】用如图I所示装置通电10分钟后，去掉直流电源，连接成图Ⅱ所示装置，可观察到U形管左端铁电极表面析出白色胶状物质，U型管右端液面上升。下列说法正确的是
A．同温、同压下,装置Ⅰ中石墨电极上方得到的气体比铁电极上方得到的气体多
B．用装置Ⅱ进行实验时铁电极的电极反应为Fe-2e-+2OH-=Fe(OH)2
C．用装置Ⅱ进行实验时石墨电极的电极反应为2H++2e-=H2↑
D．装置Ⅰ通电10分钟后铁电极周围溶液pH降低
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【题目】生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体，其存储能量的能力是CO2的12000～20000倍，在大气中的寿命可长达740年之久，以下是几种化学键的键能：
化学键 | N≡N | F—FZ§X§X§K] | N—F |
键能/ kJ·mol－1 | 941.7 | 154.8 | 283.0 |
下列说法中正确的是（ ）
A. 过程N2(g)
2N(g)放出能量
B. 过程N(g)＋3F(g)NF3(g)放出能量
C. 反应N2(g)＋3F2(g)2NF3(g)的ΔH＞0
D. NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成，仍能可能发生化学反应
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