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【题目】紫杉醇是一种新型抗癌药其分子式为C47H51NO14它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。

B:R-OH(R是一个含C、H、O的基团)

(1)A可在无机酸催化下水解,其反应方程式是_______________________。

(2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物,因为氨基不在(填希腊字母)________位。

(3)写出ROH的分子式:_____________________________。

【答案】

(1)

(2)α

(3)C31H38O11

【解析】化合物A中存在-NH-CO-原子团,其酸性催化水解应在NH-CO之间发生,其中-NH-转变成-NH2,-CO-转变成-COOH,前者得到β-氨基酸,因而不是构成天然蛋白质的氨基酸,醇B的分子式可由紫杉醇的分子式与酸A的分子式相减,再加上1分子水而得出。

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某实验小组用0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液进行中和热的测定。

.配制0.50 mol/L NaOH溶液

若实验中大约要使用245 mL NaOH溶液,至少需要称量NaOH固体 g

.测定稀硫酸和稀氢氧化钠中和热的实验装置如下图所示。

(1)写出该反应的热化学方程式(中和热为57.3 kJ/mol):

(2)取50 mL NaOH溶液和30 mL硫酸溶液进行实验,实验数据如下表。

请填写下表中的空白:

温度

实验

次数

起始温度t1/

终止温度

t2/

温度差平均值

(t2-t1)/

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

30.1

2

27.0

27.4

27.2

33.3

3

25.9

25.9

25.9

29.8

4

26.4

26.2

26.3

30.4

近似认为0.50 mol/L NaOH溶液和0.50 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3,中和后生成溶液的比热容c=4.18 J/(g·℃。则中和热H= 取小数点后一位

上述实验数值结果与57.3 kJ/mol有偏差,产生偏差的原因可能是: (填字母

a.实验装置保温、隔热效果差

b.量取NaOH溶液的体积时仰视读数

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

d.用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某混合物XA12O3Fe2O3CuSiO2中的一种或几种物质组成。某校课外兴趣小组以两条途径分别对X进行如下实验探究。

下列有关说法不正确的是:

A. 可知X中一定存在Fe2O3Cu B. 无法判断,混合物中是否含有Al2O3

C. 原混合物中m(Fe2O3) : m(Cu) = 1:1 D. 1.92g固体成分为Cu

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列有关垃圾处理的方法不正确的是

A垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥

B将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

C填埋垃圾不需处理,只深埋即可

D焚烧垃圾产生大量污染空气的物质,故不易采用此方法

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【题目】有A、B、C、D四种无色溶液,它们分别是葡萄糖溶液、蔗糖溶液、淀粉溶液、甲酸乙酯中的一种。经实验可知:

(1)B、C均能发生银镜反应。

(2)A遇碘水变蓝色。

(3)A、C、D均能发生水解反应,水解液均能发生银镜反应。试判断它们各是什么物质,并写出有关化学反应方程式:

①A是__________,B是__________,C是____________,D是________。

②有关化学反应方程式:

a.蔗糖水解:__________________________,

b.葡萄糖发生银镜反应:____________________,

c.甲酸乙酯水解:__________________________。

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【题目】太阳能电池板材料除单品硅外,还有铜、铟、稼、硒、硅等化学物质。

(1)硒、硅与氢元素形成的组成最简单的氢化物中,若“Si-H”中共用电子对偏向氢元素,氢气与硒反应时单质硒是氧化剂,则硒与硅的电负性相对大小为Se____Si(填“>”、“<”)。人们把硅与氢元素形成的一类化合物叫硅烷(SinH2n+2)。硅烷的沸点与相对分子质量的关系如图所示,呈现这种变化的原因是______________

(2)①已知高温下CuO→Cu2O+O2,从铜原子价层电子结构(3d 和4s轨道上应填充的电子数)变化角度来看,能生成Cu2O的原因是___________

② 金属Cu单独与氨水或单独与过氧化氢都不能反应,但可与氨水和过氧化氢的混合溶液反应,反应的离子方程式为___________________

③ 铜晶体为面心立方最密堆积,铜的原子半径为127.8pm,计算晶体铜的密度_____g/cm3

(3)稼的基态原子的电子排布式是_______。与铟、稼元家处于同一主族的硼元素具有缺电子性(价电子数少于价层轨道数),其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物.如BF3能与NH3反应生成BF3·NH3。BF3·NH3中B原子的杂化轨道类型为______,B与N之间形成______键;硼酸(H3BO3)在水溶液中能与水反应生成[B(OH)4]-而体现一元弱酸的性质.其电离方程式为______________

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【题目】高温下,炽热的铁与水蒸气在一个体积可变的密闭容器中进行反应:3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g),下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是

A. 把铁块换成铁粉 B. 将容器的体积压缩至原体积的一半

C. 压强不变,充入氮气使容器体积增大 D. 体积不变,充入氮气使容器压强增大

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列说法正确的是( ) ①参加反应的物质的性质是影响化学反应速率的主要因素②光是影响某些化学反应速率的外界条件之一③决定化学反应速率的主要因素是浓度 ④不管什么反应,增大浓度,或加热或加压,或使用催化剂,都可以加快反应速率.
A.①②
B.②③
C.③④
D.①④

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【题目】下列性质中,可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是(
A.可溶于水
B.具有较高的熔点
C.水溶液能导电
D.熔融状态能导电

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