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    【题目】下列有关垃圾处理的方法不正确的是 （ ）

    A．垃圾处理常用的方法是卫生填埋、焚烧、堆肥

    B．将垃圾分类回收是垃圾处理的发展方向

    C．填埋垃圾不需处理，只深埋即可

    D．焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，故不易采用此方法

    【答案】C

    【解析】

    试题分析：A．对环境不产生污染的垃圾可适当掩埋、堆肥，有些垃圾可焚烧，但产生污染性气体的垃圾不能焚烧，故A正确；B．将垃圾分类并回收利用，有利于对环境的保护，是垃圾处理的发展方向，故B正确；C．有些垃圾深埋对会污染土壤、且能改变土壤结构，故C错误；D．垃圾是污染物，焚烧垃圾产生大量污染空气的物质，焚烧垃圾产生有毒气体，如二噁英等，故不易采用此方法，故D正确；故选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】碳是形成化合物种类最多的元素，其单质及化合物是人类生产生活的主要能源物质。请回答下列问题：

    （1）有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程如图：

    则M、N相比，较稳定的是 。（用字母“M”或“N”表示）

    （2）已知CH3OH(l)的燃烧热△H=-238.6kJ/mol，CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)△H=-akJ/mol，则a ________238.6（填“＞”、“＜”或“=”）。

    （3）使Cl2和H2O(g)通过灼热的炭层生成HCl和CO2,该反应的热化学方程式为____________

    2Cl2(g)+2H2O(g)+C(s)=4HCl(g)+CO2(g)△H=-290kJmol﹣1，当有710gCl2参加反应时放出的热量为____________。

    （4）火箭和导弹表面的薄层是耐高温物质。将石墨、铝粉和二氧化钛按一定比例混合在高温下煅烧，所得物质可作耐高温材料，已知4Al(s)+3TiO2(s)+3C(s) ＝2Al2O3(s)+3TiC(s) △H=-1176kJ/mol，则反应过程中，每转移5mol电子放出的热量为 kJ。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列各项描述正确的是

    A. 水玻璃即硅酸钠 B. 铁红即磁性铁 C. 铜绿即明矾 D. 苛性钠即烧碱

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在25 ℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

    物质

    X

    Y

    Z

    初始浓度/(mol·L－1)

    0.1

    0.2

    0

    平衡浓度/(mol·L－1)

    0.05

    0.05

    0.1

    下列说法错误的是：

    A. 反应达到平衡时，X的转化率为50%

    B. 反应可表示为X＋3Y2Z，其平衡常数为1600

    C. 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大

    D. 改变温度可以改变此反应的平衡常数

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】X、Y、Z、M、G五种元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。X的单质是一种理想能源，X、Z同主族，可形成离子化合物ZX；Y、M同主族，可形成MY2、MY3两种分子。请回答下列问题：

    （1）Y在元素周期表中的位置为__________。

    （2）上述元素中，非金属气态氢化物还原性最强的是_________（写化学式）；Y和Z形成的含有共价键的化合物的电子式为_________。

    （3）Y、G的单质或两元素之间形成的化合物可作水消毒剂的有_________。（写出其中两种物质的化学式）

    （4）ZX与水剧烈反应产生X的单质，其化学方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为探究乙炔与溴的加成反应，甲同学设计并进行了如下实验：先取一定量的工业用电石与水反应，将生成的气体通入溴水中，发现溶液褪色，即证明乙炔与溴水发生了加成反应。

    乙同学发现在甲同学的实验中，褪色后的溶液里有少许淡黄色浑浊，推测在制得的乙炔中还可能含有少量还原性的杂质气体。由此他提出必须先除去杂质，再与溴水反应。请回答下列问题：

    (1)写出甲同学实验中两个主要的化学方程式：____________________。

    (2)甲同学设计的实验________(填“能”或“不能”)验证乙炔与溴发生加成反应，其理由是________。

    a．使溴水褪色的反应，未必是加成反应

    b．使溴水褪色的反应，就是加成反应

    c．使溴水褪色的物质，未必是乙炔

    d．使溴水褪色的物质，就是乙炔

    (3)乙同学推测此乙炔中必定含有的一种杂质气体是___________，它与溴水反应的化学方程式是___________________，在验证过程中必须全部除去。

    (4)请你选用下列四个装置(见下图，可重复使用)来实现乙同学的实验方案，将它们的编号填入方框，并写出装置内所放的化学药品。

    (5)为验证这一反应是加成而不是取代，丙同学提出可用pH试纸来测试反应后溶液的酸性。理由是_________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】紫杉醇是一种新型抗癌药，其分子式为C47H51NO14，它是由如下的A酸和B醇生成的一种酯。

    B：R－OH(R是一个含C、H、O的基团)

    (1)A可在无机酸催化下水解，其反应方程式是_______________________。

    (2)A水解所得的氨基酸不是天然蛋白质水解产物，因为氨基不在(填希腊字母)________位。

    (3)写出ROH的分子式：_____________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】三支试管中分别盛有含Cl- 、Br-、I-的溶液，向试管A中加入淀粉溶液和新制的氯水，使溶液变为橙黄色；再将此溶液倒入试管C中，无明显现象。A、B、C三支试管中所含有的离子依次是

    A. I-、Br-、Cl- B. Br-、Cl-、I- C. Cl-、I-、Br- D. Br-、I-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：

    （1）已知第①步存在平衡：2CrO42-(黄色)+2H+Cr2O72-(橙色)+H2O

    ① Cr2O72-中Cr的化合价是 。

    ② 常温下，若平衡体系的pH=10，则溶液显 色。

    （2）第②步发生反应的离子方程式为 ，还原1 mol Cr2O72-离子，需要 mol的FeSO4·7H2O；

    （3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5 mol/L，溶液的pH应调至 。

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