Question

7．下列叙述不正确的是（　　）

• A． 0.1 mol/L的Na₂S溶液中：c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S）
• B． 0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中：c（Na⁺ ）+2[c（CO₃ ^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]
• C． 浓度均为0.1mol•L^-1 的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离的出的 c（OH^-）：前者大于后者
• D． 浓度为0.1 mol/L NH₄Cl和0.1mol/L NH₃•H₂O等体积混合溶液中pH＞7，则：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（OH^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（H⁺）

Answer 1

分析 A.0.1 mol/L的Na₂S溶液中存在质子守恒，溶液中水电离出的所有氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同；
B.0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），钠离子浓度等于所有碳元素存在形式总和；
C．水解的盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离；
D．浓度为0.1 mol/L NH₄Cl和0.1mol/L NH₃•H₂O等体积混合溶液中pH＞7，溶液显碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度；

解答 解：A.0.1 mol/L的Na₂S溶液中存在质子守恒，溶液中水电离出的所有氢离子浓度和氢氧根离子浓度相同，c（OH^-）=c（H⁺）+c（HS^-）+2c（H₂S），故A正确；
B.0.1 mol/L的Na₂CO₃溶液中存在物料守恒n（Na）=2n（C），c（Na⁺ ）=2[c（CO₃ ^2-）+c（HCO₃^-）+c（H₂CO₃）]，故B正确；
C．水解的盐促进水的电离，酸碱抑制水的电离，浓度均为0.1mol•L^-1 的碳酸钠溶液和氨水溶液中，由水电离的出的 c（OH^-）：前者大于后者，故C正确；
D．浓度为0.1 mol/L NH₄Cl和0.1mol/L NH₃•H₂O等体积混合溶液中pH＞7，溶液显碱性，说明一水合氨电离程度大于铵根离子水解程度，溶液中浓度大小为：c（NH₄⁺ ）＞c（Cl^-）＞c（NH₃•H₂O）＞c（OH^-）＞c（H⁺），故D错误；
故选D．

点评 本题考查了电解质溶液中质子守恒、物料守恒、离子浓度大小比较、注意盐类水解和弱电解质电离平衡的影响因素分析判断，掌握基础是解题关键，题目难度中等．