Question

在200 mL氯化镁和氯化铝的混合液中，Mg2＋的物质的量浓度为0.2 mol·L－1，Cl－的物质的量浓度为1.3 mol·L－1。要使Mg2＋全部转化为沉淀分离出来，至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为

A．40 mL　　B．72 mL C．80 mL D．128 mL

 

Answer 1

C

【解析】

试题分析：由题意可知，根据电荷守恒得Al3+的浓度为(1.3mol/L-0.2mol/L×2)/3=0.3mol/L， 只有铝元素以偏铝酸钠的形式存在时Mg2＋才能全部转化为沉淀分离出来，此时溶液为氯化钠和偏铝酸钠的混合液，根据钠元素守恒，需要氢氧化钠的物质的量是溶液中氯离子和铝离子的物质的量的和，即1.3 mol·L－1×0.2L+0.3mol/L×0.2L=0.32mol，所以至少需要加入4 mol·L－1 NaOH溶液的体积为0.32mol/4 mol·L－1=0.08L=80mL，答案选C。

考点：考查元素守恒法的应用