Question

【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用．下表列出了①～⑨九种元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
2						①	②
3	③	④	⑤		⑥	⑦	⑧
4	⑨

请回答：
（1）以上元素中，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是；碱性最强的是；显两性的是（填化学式）
（2）③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为（填元素符号）
（3）按要求写出下列两种物质的电子式：⑥的氢化物； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物；
（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质（填化学式）．
（5）利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为 ．
（6）⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应，也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应．分别写出其反应的离子方程式是； ．

Answer 1

【答案】
（1）HClO4；KOH；Al（OH）3
（2）K＞Na＞Mg
（3）；
（4）H2O2
（5）2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O
（6）Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
【解析】解：由元素在周期表中的位置可知，①是S、②是F、③是Na、④是Mg、⑤是Al、⑥是P、⑦是S、⑧是Cl、⑨是K．（1）F元素没有最高价含氧酸，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是高氯酸；K的金属性最强，故KOH的碱性越强；Al（OH）3是两性氢氧化物；所以答案是：HClO4；KOH；Al（OH）3；（2）同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：K＞Na＞Mg，所以答案是：K＞Na＞Mg；（3）⑥的氢化物为PH3 ， P原子与H原子之间形成1对共用电子对，电子式为 ； ⑨的最高价氧化物的对应的水化物为KOH，由钾离子与氢氧根离子构成，电子式为 ， 所以答案是： ； ；（4）由H和①形成的原子数之比为1：1的物质为H2O2 ， 所以答案是：H2O2；（5）氯气与氢氧化钙反应生成氯化钙、次氯酸钙与水，反应方程式为：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O，所以答案是：2Ca（OH）2+2Cl2═CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O；（6）⑤的最高价氧化物对应水化物为Al（OH）3 ， ③、⑧的最高价氧化物对应水化物分别为NaOH、HClO4 ， 氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，与高氯酸反应生成 高氯酸铝与水，离子方程式分别为：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，所以答案是：Al（OH）3+OH﹣=AlO2﹣+2H2O；Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O．