【题目】写出下列有机物的系统命名或结构简式:
(1) .
(2)CH3CH(CH3)C(CH3)2(CH2)2CH3 .
(3)2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷 .
(4)2﹣甲基﹣2﹣戊烯
(5)键线式 表示的分子式;一氯代物有 .
(6) 中含有的官能团的名称为 .
【答案】
(1)3﹣乙基﹣3﹣庚烯
(2)2,3,3﹣三甲基己烷
(3)CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3
(4)(CH3)2C=CHCH2CH3
(5)C6H14;5种
(6)羟基、酯基
【解析】解:(1)烯烃命名时,要选含官能团的最长的碳链为主链,故主链上有7个碳原子,为庚烯,从离官能团近的一端给主链上的碳原子进行编号,故双键在3号和4号碳原子之间,在3号碳原子上有一个乙基,故名称为:3﹣乙基﹣3﹣庚烯,
所以答案是:3﹣乙基﹣3﹣庚烯;(2)烷烃命名时,要选最长的碳链为主链,故主链上有6个碳原子,为己烷,从离支链近的一端给主链上碳原子编号,故在2号碳原子上有一个甲基,在3号碳原子上有2个甲基,故名称为:2,3,3﹣三甲基己烷,所以答案是:2,3,3﹣三甲基己烷;(3)2,5﹣二甲基﹣4﹣乙基庚烷的主链上有7个碳原子,在2号、5号碳原子上各有一个甲基,而4号碳原子上有一个乙基,故结构简式为:CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3 , 所以答案是:CH(CH3)2CH2CH(C2H5)CH(CH3)CH2CH3;(4)2﹣甲基﹣2﹣戊烯的主链上有5个碳原子,在2号和3号碳原子间有一个双键,在2号碳原子上有一个甲基,故结构简式为:(CH3)2C=CHCH2CH3 , 所以答案是:(CH3)2C=CHCH2CH3;(5)键线式中端点和拐点均代表一个碳原子,故此烷烃中含6个碳原子,根据烷烃的通式可知分子式为C6H14;此烷烃中H原子有5种,故一氯代物的种数为5种,所以答案是:C6H14;5;(6) 中含有的官能团为﹣OH和﹣COO﹣,名称分别为羟基、酯基,所以答案是:羟基、酯基.
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【题目】用试剂Z来检验含有Y离子的溶液中是否含有X离子,正确的是
编号 | X离子 | Y离子 | 试剂Z |
A | Al3+ | Mg2+ | 氨水 |
B | Cl- | CO32- | AgNO3溶液 |
C | SO42- | Cl- | Ba(NO3)2溶液 |
D | CO32- | SO32- | 稀盐酸 |
A. A B. B C. C D. D
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【题目】实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛,右图是某兴趣小组设计的实验装置,右边的反应装置相同,而左边的气体发生装置不同,试管C中装有水,加热装置未画出.试回答:
(1)两套装置中的A、B处都需加热,A处用水浴加热,B处用加热,A处用水浴加热的主要优点是 .
(2)若按甲装置进行实验,B管处装铜粉,则通入A管的X是 , B中反应的化学方程式为 .
(3)若按乙装置进行实验,则B管中应装 , B中反应的化学方程式为 .
(4)实验结束后,取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成,写出该过程的化学方程式 .
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【题目】在C2H2、C6H6、C2H4O组成的混合物中,已知氧元素的质量分数为8%,则混合物中碳元素的质量分数是( )
A.92.3%
B.87.6%
C.75%
D.84%
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【题目】利用核磁共振技术测定有机物分子的三维结构的研究获得了2002年诺贝尔化学奖.在有机物分子中,不同氢原子的核磁共振谱中给出的峰值(信号)也不同,根据峰值(信号)可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目.例如二乙醚的结构简式为:
CH3﹣CH2﹣O﹣CH2﹣CH3其核磁共振谱中给出的峰值(信号)有两个,如图1所示:
(1)下列物质中,其核磁共振氢谱中给出的峰值(信号)只有一个的是 .
A.CH3CH3
B.CH3COOH
C.CH3COOCH3
D.CH3OCH3
(2)化合物A和B的分子式都是C2H4Br2 , A的核磁共振氢谱图如图2所示,则A的结构简式为: , 请预测B的核磁共振氢谱上有个峰(信号).
(3)用核磁共振氢谱的方法来研究C2H6O的结构,简要说明根据核磁共振氢谱的结果来确定C2H6O分子结构的方法是 .
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【题目】下列选用的仪器和药品能达到实验目的是( )
A | B | C | D |
NaHSO3溶液 | |||
制乙炔的发生装置 | 蒸馏时的接收装置 | 除去SO2中的少量HCl | 准确量取一定体积K2Cr2O7标准溶液 |
A.A
B.B
C.C
D.D
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【题目】已知下列反应的热化学方程式为
·(1)CH3COOH(l)+2O2(g)═2CO2(g)+2H2O(l)△H1=﹣870.3kJmol﹣1
·(2)C(s)+O2(g)═CO2(g)△H2=﹣393.5kJmol﹣1
·(3)H2(g)+ O2(g)═H2O(l)△H3=﹣285.8kJmol﹣1
则反应2C(s)+2H2(g)+O2(g)═CH3COOH(l)的△H为( )
A.﹣488.3 kJmol﹣1
B.﹣191 kJmol﹣1
C.﹣476.8 kJmol﹣1
D.﹣1 549.6 kJmol﹣1
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【题目】元素周期表与元素周期律在学习、研究和生产实践中有很重要的作用.下表列出了①~⑨九种元素在周期表中的位置.
族 | ⅠA | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | 0 |
2 | ① | ② | ||||||
3 | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ | ||
4 | ⑨ |
请回答:
(1)以上元素中,最高价氧化物对应水化物酸性最强的是;碱性最强的是;显两性的是(填化学式)
(2)③、④、⑨三种元素按原子半径由大到小的顺序依次为(填元素符号)
(3)按要求写出下列两种物质的电子式:⑥的氢化物; ⑨的最高价氧化物的对应的水化物;
(4)由H和①形成的原子数之比为1:1的物质(填化学式).
(5)利用⑧的单质制备漂白粉发生反应的化学方程式为 .
(6)⑤的最高价氧化物对应的水化物既能与③的最高价氧化物对应的水化物反应,也能与⑧的最高价氧化物对应的水化物反应.分别写出其反应的离子方程式是; .
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