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    （8分） CH3OH（g）+H2O（g） CO2（g）+3H2（g）；该反应的正反应为吸热反应，请根据题目要求回答下列问题：

    （1）在其它条件不变的情况下降低温度，则逆反应速率          　 （填“增大”或“减小”或“不变”，下同）；在其它条件不变的情况下加压，则正反应速率       　。

    （2）一定条件下，向体积为2L的密闭容器中充入1molCH3OH(g)和3molH2O(g)，20s后，测得混合气体的压强是反应前的1.2倍，则用甲醇表示该反应的速率为               。

    （3）判断该可逆反应达到平衡状态的依据是（填序号）                。

    　 A 、 v正（CH3OH）=v正(CO2)

     B 、混合气体的密度不变

       C、 混合气体的平均相对分子质量不变

       D 、CH3OH、H2O、CO2、H2的浓度都不再发生变化

     

    【答案】

    （共12分）

    （1）减小；增大  （每空各3分）    

    （2）0.01mol/（L·s）（3分）

    （3）CD（3分）

    【解析】

     

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    在温度相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒压，测得反应达到平衡时的有关数据如表
    （已知CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）△H=-90.7kJ/mol）
    容器 甲 乙 丙
    反应物投入量 1molCO、2molH2 1molCH3OH 2molCH3OH
    CH3OH的浓度（mol/L） c1 c2 c3
    反应的能量变化 放出akJ 吸收bkJ 吸收ckJ
    平衡时体积（L） V1 V2 V3
    反应物转化率 α1 α2 α3
    下列说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    CO与H2在催化剂作用下合成甲醇的反应为：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．在容积均为1L的a、b、c、d、e五个密闭容器中分别充入等量的1mol CO和2mol H2混合气体，控温．实验测得相关数据如下图1和图2．

    下列有关说法正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网煤直接燃烧的能量利用率较低，为提高其利用率，工业上将煤气化（转变成CO和H2）后再合成乙醇、二甲醚等多种能源．
    （1）①右图所示是一种酸性燃料电池酒精检测仪，具有自动吹气流量侦测与控制的功能，非常适合进行现场酒精检测．则该电池的负极反应式为
     
    ．
    ②已知：H2（g）、CO（g）和CH3CH2OH（l）的燃烧热分别为285.8kJ?mol-1、283.0kJ?mol-1和1365.5kJ?mol-1．
    反应2CO（g）+4H2（g）?CH3CH2OH（l）+H2O（l） 的△H=
     
    ．
    （2）煤气化所得气体可用于工业合成二甲醚，其反应如下：
    2CO（g）+4H2（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）
    同时发生副反应：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）、CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）．
    在温度250℃、压强3.0MPa时，某工厂按投料比V（H2）：V（CO）=a进行生产，平衡时反应体系中各组分体积分数如下表：
    物质 H2 CO CO2 （CH3）2O CH3OH H2O
    体积分数 0.54 0.045 0.18 0.18 0.015 0.03
    ①250℃时反应：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）的平衡常数为
     
    ；
    ②投料比a=
     
    ；
    ③该工厂用100吨煤（含炭80%、气化为CO的利用率为90%）在该条件下可生产多少吨二甲醚？（写出计算过程）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网将CO2转化成甲醇燃料是减排，环保的一种科学方法，其原理
    为：CO2（g）+3H2（g）
    一定条件
    CH3OH（g）+H2O（g）；
    △H＜0500℃时，在体积为lL的固定容积密闭容器中充人
    lmol CO2，3mol H2，测得CO2浓度与甲醇浓度随时间变
    化如图所示；从中得出下列结论中错误的（　　）
    A、曲线x表示可以CH3OH浓度变化，曲线Y表示CO2浓度变化
    B、从反应开始到平衡，氢气的反应速率v（H2）=0.225mol/（L?min）
    C、平衡时H2的转化率为75%
    D、该反应的平衡常数K=3

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    精英家教网已知：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H=-49．OkJ?mol-1 一定条件下，向体积为11的密闭容器中充入lmolCO2和3mol H2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化曲线如图所示．下列叙述中正确的是（　　）
    A、升高温度平衡常数K增大B、反应达到平衡状态时，CO2的平衡转化率为75%C、3min时，用CO2的浓度表示的正反应速率等于用CH3OH的浓度表示的逆反应速率D、从反应开始到平衡，H2的平均反应速率v （H2）=0.075mol?L-1?min-1

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