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    3．下列事故处理不正确的是（　　）
    A．家用电器起火 常用液态CO2灭火 一般不用液态四氯化碳
    B．将一氧化碳中毒者移到通风处抢救
    C．眼睛里不慎溅进了药液 应立即用水冲洗 边洗边眨眼睛 不可用手揉眼睛
    D．实验后 剩余的药品不能随便丢弃 或浪费 应放回原瓶

    分析 A．四氯化碳在灭火时由于高温的作用，产生有毒光气，属窒息性毒剂；
    B．快速移到通风处，使患者吸入氧气；
    C．立即揉揉眼睛会加重药液对眼的腐蚀；
    D．实验剩余药品的处理原则：三不一要．

    解答 解：A．四氯化碳在灭火时由于高温的作用，产生有毒光气，属窒息性毒剂，对人畜都有危害，故A正确；
    B．发现有人煤气中毒，迅速关紧煤气阀，打开门窗通风，降低空气中的一氧化碳浓度，快速移到通风处，再救治，故B正确；
    C．不慎将酸溅到眼中，应立即用水冲洗，边洗边眨眼睛，以最大程度减小对眼睛的危害，故C正确；
    D．实验剩余药品的处理原则：三不一要，即不能放回原瓶，也不要随意丢弃，更不要拿出实验室，要放入指定容器，故D错误．
    故选D．

    点评 本题考查化学实验安全及事故处理，题目难度不大，注意掌握常见事故的处理方法．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．现有下列十种物质：①NH3 ②铁 ③Ba（OH）2  ④CO2 ⑤H2SO4 ⑥NaOH ⑦红褐色的氢氧化铁胶体 ⑧氨水 ⑨稀硝酸 ⑩Al2（SO4）3
    （1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
    分类标准单质氧化物混合物胶体  电解质非电解质
    属于该类的物质②④⑧⑨ ⑦③⑤⑥ ①④
    （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应，H++OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3=Ba（NO3）2+2H2O（写一个）．
    （3）⑩在水中的电离方程式为Al2（SO4）3=2Al3++2SO42-，17.1g⑩溶于水配成250mL溶液，SO42-的物质的量浓度为0.6mol/L．
    （4）少量的④通入⑥的溶液中反应的离子方程式为CO2+2OH-=CO32-+H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．天然矿物芒硝化学式为Na2SO4•10H2O，为无色晶体，易溶于水．该小组同学设想，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，用如图所示装置电解硫酸钠溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钠，无论从节省能源还是从提高原料的利用率而言都更加符合绿色化学理念．
    （1）该电解槽的阴极电极反应式为2H++2e-=H2↑．
    此时通过阴离子交换膜的离子数小于（填“大于”、“小于”或“等于”）通过阳离子交换膜的离子数．
    （2）所得到的浓氢氧化钠溶液从出口（填“A”、“B”、“C”或“D”）D导出．
    （3）若将制得的氢气、氧气和氢氧化钠溶液组合为氢氧燃料电池，则该电池负极的电极反应式为H2+2OH--2e-=2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．X、Y、Z三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：
    如图1所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放250mL足量的X溶液、足量的Y溶液、足量的Z溶液，电极均为石墨电极．接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加6.4g．常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图2如下．据此回答下列问题：
    阳离子Na+、K+、Cu2+
    阴离子SO42-、OH-
    （1）M为电源的负极（填写“正”或“负”）．电解一段时间后，在e、f两极附近分别滴加酚酞，变红的是e极．
    （2）甲烧杯中电极b上发生的电极反应为4OH--4e-=O2↑+2H2O．
    （3）乙烧杯电解的总反应离子方程式为2Cu2++2H2O$\frac{\underline{\;通电\;}}{\;}$2Cu+O2↑+4H+；甲烧杯中a、b两极共产生标准状况下3.36L的气体．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    18．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池，这是一种典型的可充电电池，电池总反应式为：2PbSO4+2H2O  $?_{放电}^{充电}$Pb+PbO2+4H++2SO42-．则下列说法正确的是（　　）
    A．放电时：电子方向由B到A
    B．放电时：正极反应是 Pb-2e-+SO42-═PbSO4
    C．充电时：阳极反应是PbSO4+2H2O-2e-═PbO2+SO42-+4H+
    D．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．在一种酸性溶液中，可能存在NO3-、I-、Cl-、Fe3+中的一种或几种离子，向该溶液中加入溴水，溴单质被还原，则以下推测中不正确的是（　　）
    A．一定有I-B．可能含Fe3+C．可能有Cl-D．不含NO3-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列离子方程式不正确的是（　　）
    A．碳酸钙与稀盐酸混合：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O
    B．硫酸铜溶液与烧碱溶液混合：Cu2++2OH-═Cu（OH）2↓
    C．碳酸氢钠与稀盐酸混合：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
    D．把二氧化碳通入氯化钙溶液中：Ca2++H2O+CO2═CaCO3↓+2H+

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    12．（1）相同质量的SO2气体和SO3气体，其分子数之比为5：4，氧原子数之比为5：6，相同条件下（同温同压）的体积之比为5：4，密度之比为4：5．
    （2）SO2与O2的混合气体中，氧元素的质量分数为70%，则SO2与O2的物质的量之比是3：4，这种混合气体的密度是同温同压下氧气密度的$\frac{10}{7}$倍．
    （3）含0.4molAl3+的Al2（SO4）3中所含的SO42-的物质的量是0.6mol．
    （4）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04mol C和 31.76gD，则C的摩尔质量为106g/mol．
    （5）如果某金属氯化物MCl3 13.35g，含有Cl- 0.3mol，则该氯化物的摩尔质量是133.5g/mol，金属M的相对原子质量为27．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    13．氯化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质．为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按如图所示步骤进行操作．

    回答下列问题：
    （1）试剂Ⅰ的化学式为BaCl2，加试剂I后进行的实验操作为过滤．
    （2）试剂Ⅱ的化学式为K2CO3，②中加入试剂Ⅱ的目的是除去多余的钡离子；
    （3）试剂Ⅲ的名称是盐酸，③中发生反应的化学方程式为K2CO3+2HCl=KCl+H2O+CO2↑；
    （4）某同学称取提纯的产品1.0g，溶解后定容在100mL容量瓶中，取25.0mL溶液，用0.1mol•L-1的硝酸银溶液沉淀，消耗硝酸银溶液的体积为10.0mL，该产品的纯度为29.8%．

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