Question

25℃时，将浓度均为0.1mol?L^-1 CH₃COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO₃溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是（　　）

• A、电离平衡常数：CH₃COOH＞HX＞H₂CO₃
• B、将pH=2的CH₃COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，水电离出的c（H⁺）较大的为HX溶液
• C、往10mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中缓慢滴加10mL 0.1mol?L^-1的HX，混合后的离子浓度大小关系为c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（X^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）
• D、当浓度均为0.1mol?L^-1的CH₃COOH溶液和HX的混合液用标准氢氧化钠溶液滴定至中性时，CH₃COOH被完全中和

Answer 1

考点：酸碱混合时的定性判断及有关ph的计算

专题：电离平衡与溶液的pH专题

分析：A．根据图象可知，相同时间内HX产生二氧化碳的速率大于醋酸，说明酸性：HX＞CH₃COOH＞H₂CO₃，据此判断电离平衡常数；
B．酸性越弱，稀释后溶液中氢离子浓度越大，水电离的氢离子浓度越小；
C．反应后生成碳酸氢钠和NaX溶液，根据越弱越水解判断溶液中水解程度及离子浓度大小；
D．恰好完全反应时生成醋酸钠和NaX溶液，醋酸钠为强碱弱酸盐，此时溶液显示碱性，不是中性，若为中性，则加入的氢氧化钠溶液体积要偏小些．

解答： 解：A．根据图象可知，相同时间内HX产生二氧化碳的速率大于醋酸，说明酸性：HX＞CH₃COOH＞H₂CO₃，则电离平衡常数大小为：HX＞CH₃COOH＞H₂CO₃，故A错误；
B．将pH=2的CH₃COOH溶液和HX溶液稀释10倍后，酸性越弱，稀释后溶液中氢离子浓度越大，氢离子浓度越大，水的电离程度越小，则稀释后水电离出的c（H⁺）浓度较大的为HX，故B正确；
C．往10mL 0.1mol?L^-1的Na₂CO₃溶液中缓慢滴加10mL 0.1mol?L^-1的HX，反应生成碳酸氢钠和NaX，由于酸性HX＞H₂CO₃，则cHCO₃^-的水解程度大于X^-，溶液中离子浓度大小为：c（HCO₃^-）＜c（X^-），故C错误；
D．溶液为中性时，加入的氢氧化钠溶液体积偏小，氢氧化钠的物质的量小于醋酸，此时醋酸有剩余，没有完全反应，故D错误；
故选B．

点评：本题考查了酸碱混合的定性判断、溶液中离子浓度定性比较，题目难度中等，根据图象曲线变化正确判断HX与醋酸的酸性强弱为解答关键，注意掌握酸碱混合的定性判断方法，能够根据电荷守恒、盐的水解原理判断溶液中离子浓度大小．