解答：
解：A、B、C、D、E短周期五种元素．A是其单质是密度最小的物质，则A为氢元素；B的阴离子带两个单位的负电荷，单质是空气主要成分之一，则B为氧元素；B为氧元素，B的阴离子为O
2-，C的阳离子与B的阴离子具有相同的电子层结构，则C原子有3个电子层，且与B可以形成两种离子化合物，则C为Na元素；D的氢氧化物和氧化物都有两性，且与C同周期，则D为铝元素；E与C同周期，其原子半径在该周期最小，则E为氯元素，
（1）H、O、Na组成的化合物M为NaOH，其电子式为
，含有钠离子、氢氧根离子间的离子键，含有氢和氧之间的共价键，
故答案为：
；离子键、共价键；
（2）B、C、D的简单离子分别为O
2-、Na
+、Al
3+，核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，所以O
2-＞Na
+＞Al
3+，
故答案为：O
2-＞Na
+＞Al
3+；
（3）①E单质是氯气，A、B、C形成的化合物是氢氧化钠，氯气和氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，反应方程式为Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2O，
故答案为：Cl
2+2NaOH═NaCl+NaClO+H
2O；
②D的单质是Al，A、B、C形成的化合物是氢氧化钠，铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子反应方程式为：2Al+2OH
-+2H
2O═2AlO
2-+3H
2↑，
故答案为：2Al+2OH
-+2H
2O═2AlO
2-+3H
2↑；
③B和C形成的化合物是氧化钠和过氧化钠，A
2B是水，过氧化钠和氧化钠分别和水反应都生成氢氧化钠，反应方程式分别是：2Na
2O
2+2H
2O═4 NaOH+O
2↑，Na
2O+H
2O═2NaOH，离子反应方程式分别是：2Na
2O
2+2H
2O═4Na
++4OH
-+O
2↑；Na
2O+H
2O═2Na
++2OH
-，
故答案为：2Na
2O
2+2H
2O═4Na
++4OH
-+O
2↑；Na
2O+H
2O═2Na
++2OH
-；
（4）通过题意，反应始终没有气体生成，可以得出不会有氮的氧化物生成，又有硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低，可以推测N元素由+5变成了-3价，由图可得硝酸过量，加入氢氧化钠溶液应先与硝酸反应，再生成沉淀，当沉淀完全后由图知继续加入氢氧化钠溶液，沉淀量不变，可得与NH
4+发生了反应，
（1）铝粉和四氧化三铁反应生成氧化铝和铁，反应的化学方程式为：8Al+3Fe
3O
49Fe+4Al
2O
3，
故答案为：8Al+3Fe
3O
49Fe+4Al
2O
3；
（2）可根据Al（OH）
3 +OH
-=AlO
2-+2H
2O，得出Al（OH）
3的物质的量为：（104-94）×10
-3L×5mol/L=0.05 mol，
故答案为：0.05；
（3）沉淀的总量可根据NH
4+的量，根据NH
4++OH
-=NH
3?H
2O 得出n（NH
4+）=（94-88）×10
-3L×5mol/L=0.03 mol，根据氧化还原反应，N元素由+5价变为-3价，而金属都由0价变为+3价，可以运用电子守恒得出金属的物质的量为0.03mol×8÷3=0.08 mol，所以CD段消耗NaOH的体积为：
=0.048L=48mL，
在D点氢氧化钠与硝酸、铝铁离子的反应，可计算得出C点氢氧化钠溶液的体积为88mL-48mL=40mL，
故答案为：40；
（4）根据N元素守恒，可知：
n（HNO
3）=n（H+）+2n（NH
4NO
3）+3n（Fe（NO
3）
3）+3n（Al（NO
3）
3）=0.04L×5mol/L+2×0.03mol+3×0.08mol=0.5mol，
故答案为：0.5；
：
25℃时，将浓度均为0.1mol?L-1 CH3COOH溶液和HX溶液分别与等浓度的NaHCO3溶液等体积混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）变化的示意图如图所示，则下列说法正确的是（ ）
