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    如图为铜-锌-稀硫酸构成的原电池示意图，下列说法错误的是（　　）
    A、锌片为负极，且锌片逐渐溶解
    B、铜为正极，铜不易失电子而受到保护
    C、电子由铜片通过导线流向锌片
    D、该装置能将化学能转变为电能
    考点：原电池和电解池的工作原理
    专题：电化学专题
    分析：铜-锌-稀硫酸构成的原电池中，锌是负极，负极上锌失电子发生氧化反应，铜为正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极，结合原电池定义分析解答．
    解答： 解：A．该原电池中，锌是负极，负极上锌失电子变成锌离子进入溶液导致锌逐渐溶解，故A正确；
    B．铜为正极，铜上氢离子得电子生成氢气，所以铜不易失电子而受到保护，故B正确；
    C．锌是负极，铜是正极，电子从锌通过导线流向铜，故C错误；
    D．该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查原电池原理，明确正负极上发生的反应是解本题的关键，难度不大．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    化学在生产和日常生活中有着重要的应用．下列说法不正确的是（　　）
    A、明矾在水中形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化
    B、SiO2是良好的半导体材料，常用于制造计算机的芯片
    C、Fe2O3俗称铁红，常用作红色的油漆和涂料
    D、Na2O2用作呼吸面具中的供氧剂

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    25℃时，将a mol?L-1氨水与0.1mol?L-1的HCl等体积混合，下列有关说法正确的是（　　）
    A、若氨水中c（OH-）=0.1mol?L-1则混合溶液中c（H+）=c（OH-）
    B、若a=0.1则混合溶液中c（H+）=c（Cl-）
    C、若c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）则一定有a=0.1
    D、若混合后溶液中c（H+）=c（OH-）=10-7mol?L-1则常温下氨水的电离常数为
    10-8
    a-0.1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法中正确的是（　　）
    A、凡是放热反应都是自发的，凡是吸热反应都是非自发的
    B、自发反应熵一定增大，非自发反应熵一定减小或不变
    C、要判断反应进行的方向，必须综合考虑体系的焓变和熵变
    D、自发反应在任何条件下都能实现

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列叙述中，可以说明金属甲比乙活泼性强的是（　　）
    A、甲和乙用导线连接插入稀盐酸溶液中，乙溶解，甲上有H2气放出
    B、在氧化还原反应中，甲比乙失去的电子多
    C、将甲乙作电极组成原电池时甲做负极
    D、将甲乙作电极组成电解池时甲做正极

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法或表示方法中正确的是（　　）
    A、化学变化的实质是旧键的断裂和新键的生成，有物质变化但不一定有能量变化
    B、氢气的燃烧热为285.8kJ?mol-1，则氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=285.8kJ?mol-1
    C、Ba（OH）2?8H2O（s）+2NH4Cl（s）=BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）△H＜0
    D、已知中和热为57.3kJ?mol-1，若将含0.5molH2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    工业上常用焦炭和二氧化硅在电炉中发生氧化还原反应制取粗硅，反应方程式为：2C+SiO2
     高温 
    .
     
    Si+2CO↑．下列叙述不正确的是（　　）
    A、C是还原剂，发生还原反应
    B、SiO2是氧化剂，在反应中被还原
    C、氧化还原反应的实质是电子的转移
    D、氧化还原反应中电子转移的总数与化合价升降总数相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（　　）
    A、1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3 NA
    B、标准状况下，22.4 L NH3中含有电子数为8NA
    C、1 molCl2与足量Fe反应转移电子数一定为3NA
    D、1mo1?L-1的AlC13溶液中，C1-的数目为3 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    有A、B、C、D、E五种短周期元素，其元素特征信息如下表
    编号元素特征信息
    A其单质是密度最小的物质．
    B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一．
    C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B可以形成两种离子化合物．
    D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期
    E与C同周期，原子半径在该周期最小[
    （1）A、B、C形成的化合物的电子式为
     
    ，其中含有的化学键类型是
     
    ．
    （2）B、C、D的简单离子半径由大到小的顺序是（用离子符号表示）
     
    ．
    （3）①E单质与A、B、C形成的化合物反应的化学方程式为：
     
    ；
    ②D单质与A、B、C形成的化合物的水溶液反应的离子方程式为：
     
    ；
    ③B、C元素形成的两种化合物分别与A2B反应的离子方程式：
     
    ，
     
    ．
    （4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．现有一定量D的粉末和元素周期表中26号元素F的粉末的混合物与一定体积某浓度的稀硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐
    滴加入5mol?L-1的NaOH溶液，所加NaOH溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量关系如下图所示．请计算：

    （1）写出F单质在B单质中燃烧的产物与D单质反应的化学方程式
     

    （2）B与A的差值为：
     
    mol．
    （3）C点对应的溶液体积为：
     
    mL．
    （4）原硝酸溶液中含硝酸的物质的量为
     
    mol．

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