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    5．下列烷烃只有两种同分异构体的是（　　）
    A．丁烷B．丙烷C．乙烷D．戊烷

    分析 根据烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，从丁烷开始才出现同分异构现象，写出丁烷、戊烷同分异构体进行判断．

    解答 解：烷烃中碳原子数目≤3的烷烃不存在同分异构体现象，即乙烷、丙烷都无同分异构体，从丁烷开始才出现同分异构体，丁烷既可表示正丁烷，也可表示异丁烷，戊烷有正戊烷、异戊烷和新戊烷三种，故选A．

    点评 本题考查同分异构体的书写，难度较小，同分异构体一般考虑碳链异构、官能团位置异构、官能团种类异构．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．实验室可利用乙二醇、铜或铜的化合物制备乙二醛，右图是某兴趣小组设计的实验装置，右边的反应装置相同，而左边的气体发生装置不同，试管C中装有水，加热装置未画出．试回答：
    （1）两套装置中的A、B处都需加热，A处用水浴加热，B处用酒精灯加热，A处用水浴加热的主要优点是产生的气流平稳均匀．
    （2）若按甲装置进行实验，B管处装铜粉，则通入A管的X是氧气，B中反应的化学方程式为．
    （3）若按乙装置进行实验，则B管中应装氧化铜，B中反应的化学方程式为．
    （4）实验结束后，取C试管中的溶液滴入新制备的银氨溶液中并采用水浴加热可观察到有银镜生成，写出该过程的化学方程式．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    16．为了探究HClO的漂白性，某同学设计了如下的实验．

    （1）实验室在加热条件下制取氯气的化学方程式4HCl（浓）+MnO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O．
    （2）通入Cl2后，从集气瓶A中干燥的红色布条的现象可得出的结论是干燥的氯气没有漂白性；
    从集气瓶B中湿润的红色布条的现象可得出的结论是氯水具有漂白性，其中发生反应的化学方程式为Cl2+H2O=HCl+HClO．
    （3）烧杯中NaOH溶液所起的作用是吸收多余的氯气．
    （4）氯气和碱的反应的过程中放出热量，温度较高时，氯气和碱还能发生如下反应：6Cl2+6Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5CaCl2+Ca（ClO3）2+6H2O该兴趣小组用300mL 12mol/L盐酸与17.4g MnO2制备氯气，并将所得氯气与过量的石灰乳反应．
    则理论上最多可制得标况下氯气4.48L，Ca（ClO3）22.38g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．南方的香蕉运北方出售，为减少在运输过程中被压坏或变质，都是将青色的生香蕉运到目的地再进行催熟上市的．下列物质对香蕉有催熟作用的是（　　）
    A．乙烯B．乙醇C．乙酸D．苯

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    20．X是一种可用作果实催熟剂的气体．现有如图的反应关系：

    已知F是合成高分子化合物，用于制备塑料和合成纤维．
    （1）用结构简式表示：ACH3CH2OH、CCH3COOH、F；
    （2）A→B的化学方程式为2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O，反应类型为氧化反应．

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．下列说法正确的是（NA表示阿伏加德罗常数的值）（　　）
    A．常温常压下，18g NH4+所含的电子数为10NA
    B．56g金属铁与足量的稀盐酸反应时转移的电子数为3NA
    C．标准状况下，22.4L氧气所含的氧原子数为2 NA
    D．1 mol由Na2O2和Na2O组成的混合物，其中的钠离子数为4 NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．有些垃圾可以用卫生填埋、焚烧、堆肥的方法处理．下列垃圾中，不适合用这样的方法处理的是（　　）
    A．厨余垃圾B．废旧电池C．餐巾纸D．纯棉纺织品

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．实验室为监测空气中汞蒸汽的含量；往往悬挂涂有CuI的滤纸，根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间，来判断空气中的含汞量，其反应为：4CuI+Hg=Cu2HgI4+2Cu
    （1）上述反应产物Cu2HgI4中，Cu元素显+1价．
    （2）以上反应中的氧化剂为CuI，当有1molCuI参与反应时，转移电子0.5mol．
    （3）CuI可由Cu2+与I-直接反应制得，□Cu2++□I-→□CuI+□I3-请配平下列反应的离子方程式2Cu2++5I-═2CuI+I3-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．镁、铝是常见的两种金属，它们组成合金是现代科技的重要材料．
    I、镁的金属性比铝的更强．
    （1）请从原子结构的角度解释镁的金属性比铝强的原因．答：镁铝原子核外电子层数相同，与铝相比，镁原子半径更大，失去电子能力更强．
    II、现有四块相同的镁铝合金（假设质量均为Xg）．为测定该合金中铝的质量分数，四个同学各取一块合金，并按下述四种不同的方案进行实验：
    甲：将合金溶于足量的盐酸，测得生成气体的体积为VL（标况下）；
    乙：将合金溶于足量的NaOH溶液中，测得剩余固体的质量为Yg；
    丙：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的NaOH溶液后过滤，测得沉淀质量为Zg；
    丁：将合金溶于足量的盐酸，再加入足量的氨水后过滤，测得沉淀质量为Wg；
    （2）乙方案中反应的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+H2↑．
    （3）四种方案中，可测出合金中铝的质量分数的是甲、乙、丙、丁（填实验方案代号）．
    （4）选择一种可测出合金中铝的质量分数的方案，并利用相关量，计算该合金中铝的质量分数，并填入下表中：
    你选择的方案合金中铝的质量分数
    甲或乙或丙或丁$\frac{3.214V}{X}-3$或$\frac{X-Y}{X}$或$\frac{29X-12Z}{29X}$或$\frac{36W-87X}{17X}$
    （5）方案乙中，浸泡于氢氧化钠溶液中的合金与氢氧化钠溶液构成了原电池．对于该原电池，其负极的电极反应式为2Al+8OH--6e-=2AlO2-+4H2O．

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