【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。
(1)制备CuCl2·2H2O晶体：
① B装置中发生反应的化学方程式是_________________
② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________
③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________
(2)制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：
已知：
④仪器X的名称是__________
⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。
a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却
c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热
e．停止通入HCl，然后通入N2
⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。
⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________
【答案】MnO2+4HCl(浓) 
MnCl2+Cl2↑+2H2O FeCl3 、CuCl2 将铁元素转化为Fe3+ 球形干燥管 c→d→b 吸收HCl和Cl2 加热时间不足或温度偏低
【解析】
(1)B装置是制备氯气的装置，浓硫酸能够除去氯气中的水蒸气，干燥的氯气在C中与铜和铁反应生成氯化铁和氯化铜，碱石灰可以防止空气中的水蒸气加入装置C中，同时可以除去未反应的氯气，防止污染，据此分析解答①～③；
(2)根据题意，热分解CuCl22H2O制备CuCl，需要抑制Cu2+水解，气体入口需要通入HCl气体，然后加热A处试管，X中无水硫酸铜变蓝，可以检验CuCl22H2O分解生成的水蒸气，E处试纸先变红后褪色，说明CuCl2分解生成了Cl2，F中NaOH溶液可以吸收尾气，防止污染，据此分析解答④～⑦。
(1)①圆底烧瓶中浓盐酸和二氧化锰混合加热反应生成氯气和氯化锰，反应的化学程式为4HCl+MnO2 
MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl+MnO2 MnCl2+Cl2↑+2H2O；
②粗铜中的Cu和Fe均能在加热条件下与氯气反应，反应产物为氯化铜和氯化铁，故答案为：CuCl2、FeCl3；
③反应完成后，将C中的固体(含有未反应的铁)用稀盐酸完全溶解，溶液中含有CuCl2、FeCl3和FeCl2，调节pH值除杂，需要首先将亚铁离子氧化转化为铁离子，因此加入少量双氧水是氧化溶液中可能含有的Fe2+，利于通过调节溶液pH除去，故答案为：氧化溶液中可能含有的Fe2+；
(2)④由图及常见的仪器可知，仪器X的名称为球形干燥管，故答案为：球形干燥管；
⑤实验中有气体生成，需要先检查装置的气密性，且热分解CuCl22H2O制备CuCl，需要防止Cu2+水解和CuCl被氧化，所以必须要先赶走装置中的氧气和水蒸气后才能加热，并且在HCl气流中加热制备，反应结束后先熄灭酒精灯，继续通入氮气直至装置冷却，所以操作顺序为：a→c→d→b→e，故答案为：c→d→b；
⑥热分解CuCl22H2O制备CuCl过程中会产生氯气和氯化氢等污染空气的气体，装置F中NaOH溶液可以吸收HCl和Cl2，防止污染，故答案为：吸收HCl和Cl2；
⑦由2CuCl2 
2CuCl+Cl2↑，含有杂质CuCl2，说明CuCl2没有反应完全，分解不充分，故答案为：加热时间不足或温度偏低。
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【题目】酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（ ）
A. 核磁共振氢谱中有5个峰
B. 最多有15个碳原子共平面
C. 可能发生缩聚反应生成高分子化合物
D. 1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应
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【题目】25 ℃时，已知下列三种金属硫化物的溶度积常数（Ksp）分别为Ksp（FeS）＝6.3×10－18；Ksp（CuS）＝1.3×10－36；Ksp（ZnS）＝1.6×10－24。下列关于常温时的有关叙述正确的是（ ）
A. 硫化锌、硫化铜、硫化亚铁的溶解度依次增大
B. 将足量的ZnSO4晶体加入到0.1 mol·L－1的Na2S溶液中，Zn2＋的浓度最大只能达到1.6×10－23mol·L－1
C. 除去工业废水中含有的Cu2＋，可采用FeS固体作为沉淀剂
D. 向饱和FeS溶液中加入FeSO4溶液后，混合液中c（Fe2＋）变大、c（S2－）变小，Ksp（FeS）变大
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【题目】(1)H2S的标准燃烧热ΔH=-akJmol1，H2S燃烧反应的热化学方程式为______
(2)催化还原CO2是解决温室效应及能源问题的重要手段之一。研究表明，在催化剂Cu/ZnO存在下，CO2和H2可发生两个反应，分别生成CH3OH和CO。反应的热化学方程式如下：
Ⅰ.CO2(g)＋3H2(g)=CH3OH(g)＋H2O(g)ΔH1＝－53.7kJ·mol－1
Ⅱ.CO2(g)＋H2(g)=CO(g)＋H2O(g)ΔH2
已知：①CO和H2的燃烧热分别为283.0kJ·mol－1和285.8kJ·mol－1
②H2O(l)=H2O(g)ΔH3＝＋44.0kJ·mol－1
反应Ⅱ的ΔH2＝________kJ·mol－1。
(3)利用反应2Cu+O2+2H2SO4=2CuSO4+2H2O可制备CuSO4，若将该反应设计为原电池，其负极材料为_____，正极电极反应式为________。
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【题目】高纯氢的制备是目前的研究热点，利用太阳能光伏电池电解水制高纯氢，工作示意图如图所示。下列有关说法正确的是
A.连接K1可以制取O2
B.电极2发生反应2H2O+2e-=H2↑+2OH-
C.电极3的主要作用是通过NiOOH和Ni(OH)2相互转化提供电子转移
D.连接K2溶液的pH减小
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【题目】合成涤纶的流程图如下所示。
回答下列问题：
(1)A的名称为 ；
(2) F的结构简式是 ；
(3) C→D的反应类型是 ；F→Ｇ的反应类型为 ；
(4)E与H反应的化学方程式为 ：
(5)E有多种同分异构体,符合下列条件的同分异构体有 种，其中在核磁共振氢谱中出现四组峰的是 (写出结构简式）。
①芳香族化合物；②红外光谱显示含有羧基；③能发生银镜反应；④能发生水解反应
(6) A也能一步转化生成E:
.试剂a可以用 溶液。
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【题目】A、B、W、D、E为短周期元素，且原子序数依次增大，五种元素核内质子数之和为39，B、W同周期，A、D同主族，A、W能形成两种液态化合物A2W和A2W2，E元素的周期序数与主族序数相等。
(1)A2W的电子式为________。
(2)B中质子数和中子数相等的核素符号为____，E元素在周期表中的位置为_______ 。
(3)W、D、E三种元素的简单离子半径由小到大的顺序为_______(填离子符号)。
(4)在一定条件下，D元素的单质能与A元素的单质化合生成DA，DA能与水反应放氢气，则其化学方程式为_______，若将1molDA和1molE单质混合加入足量的水，充分反应后生成气体的体积是______L(标准状况下)。
(5)若要比较D和E的金属性强弱，下列实验方法可行的是_______。
a.将D单质置于E的盐溶液中，若单质D不能置换出单质E，说明D的金属性弱
b.将少量D、E的单质分别投入到水中，若D反应而E不反应，说明D的金属性强
C.比较相同条件下D和E的最高价氧化物对应水化物的溶解性若前者比后者溶解度大，说明D的金属性强
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