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    【题目】酚酞含片是一种治疗消化系统疾病的药物，其有效成分的结构简式如图所示．下列对该有效成分的说法正确的是（　　）

    A. 核磁共振氢谱中有5个峰

    B. 最多有15个碳原子共平面

    C. 可能发生缩聚反应生成高分子化合物

    D. 1mol该物质最多能与含4molNaOH的烧碱溶液反应

    【答案】C

    【解析】

    A.该物质中含8种位置的H原子,则核磁共振氢谱中有8个峰,故A错误;B.苯环为平面结构,与苯环直接相连的原子在同一平面内,则2个苯环及-COOC-中的两个碳可共平面,最多14个碳原子共面,故B错误;C.含酚-OH,能发生缩聚反应,故C正确;D.酚-OH及-COOC-能与碱反应,则该物质最多能与含3mol的烧碱溶液反应,故D错误;答案：C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列有关化学反应的叙述正确的是（ ）

    A.氯化铝溶液和过量氨水生成氢氧化铝

    B.镁在二氧化碳中燃烧生成碳酸镁

    C.向苯酚溶液中滴入Na2CO3溶液，产生气泡

    D.铁与高温水蒸气反应生成氧化铁

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在“测定1mol气体体积”的实验中，我们通常选择的测量气体是氢气，反应是镁和稀硫酸反应。图中的A、B、C三部分能组成气体摩尔体积测定装置：

    (1)C装置的名称是___________________。

    (2)A、B、C装置接口的连续顺序是_________________。

    (3)该装置正确连接后怎样做气密性检查？_________________。

    (4)本实验中有两次针筒抽气，需要记录的是第____次抽出气体的体积。

    (5)下表是某同学记录的实验数据：温度：25℃，气压：101.3kPa

    实验次数

    镁带质量(g)

    硫酸体积(mL)

    C瓶读数(mL)

    抽出气体的体积(mL)

    1

    0.115

    10.0

    124.8

    7.0

    2

    0.110

    10.0

    120.7

    6.2

    计算两次实验1mol氢气的体积的平均值=____L(保留一位小数，镁的相对原子质量为24.3)。

    (6)已知实验温度下，1mol氢气的体积的理论值为24.5L，实验误差=____%(保留三位有效数字)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】为了体育大型比赛的公平和发扬积极向上健康精神，禁止运动员使用兴奋剂是奥运会的重要举措之一。以下两种兴奋剂的结构分别为：

    则关于以上两种兴奋剂的说法中正确的是（ ）

    A. 利尿酸分子中有三种含氧官能团，在核磁共振氢谱上共有六个峰

    B. 两种兴奋剂最多都能和含3molNaOH的溶液反应

    C. 1 mol兴奋剂X与足量浓溴水反应，最多消耗4 mol Br2

    D. 两种分子中的所有碳原子均不可能共平面

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是

    A. 甲能发生氧化反应

    B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应

    C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃

    D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

    【答案】A

    【解析】根据原子成键特点知，碳原子能形成4个共价键、H原子能形成1个共价键、O原子能形成2个共价键，根据分子比例模型及原子成键特点知，甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性质较稳定，不易被一般的强氧化剂氧化，但能在氧气中燃烧，发生氧化反应，故A正确；B．碳碳不饱和键能和溴发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，同时生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照条件下能和液溴发生取代反应，故B错误；C．从煤焦油中可以获取苯，但苯有特殊的气味，故C错误；D．乙醇发生催化氧化得到的产物乙酸，有酸性，能与金属钠反应，故D错误；答案为A。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )

    A. 分子式是C3H8O3

    B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

    C. 0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)

    D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】化学用语回答下列问题：

    (1)写出二氧化碳分子的电子式：_____________。

    (2)写出氮气分子的结构式_____________。

    (3)①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤HClO⑥I2，只含有离子键的是(用序号回答，下同)_____________，含有共价键的离子化合物是_____________，含有非极性共价键的共价化合物是_____________，常温时为固体，当其熔化时，不破坏化学键的是_____________。

    (4)在①Li、②N、③Li、④C几种核素中：

    ①_____________和_____________（填序号，下同）互为同位素。

    ②_____________和_____________的质量数相等，但不能互称同位素。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    二

    ⑥

    ⑩

    三

    ①

    ③

    ⑤

    ⑦

    ⑨

    四

    ②

    ④

    ⑧

    (1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)。

    (2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。

    (3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑧两元素形成的化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_______________________。

    (4)⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。

    （3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_______。

    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。

    ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是__________。

    ③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。

    （5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。下表是不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

    化合物名称

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    373

    38.4

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    Na2Cr2O7

    163

    183

    215

    269

    376

    结合表中数据分析，过程II的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，_____________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】CuCl广泛应用于化工和印染等行业。某研究小组用粗铜(含杂质Fe) 为原料制备CuCl2·2H2O晶体，再用CuCl2·2H2O晶体制备CuCl。

    (1)制备CuCl2·2H2O晶体：

    ① B装置中发生反应的化学方程式是_________________

    ② 装置C中粗铜粉末(含杂质Fe)与气体充分反应时的生成物是______________

    ③ 反应完成后，将C中的固体用稀盐酸完全溶解，再调节pH值除杂，经一系列操作便可获得CuCl2·2H2O晶体。溶解C中生成物固体时，有时会加入少量双氧水，目的是__________

    (2)制取CuCl，为了制取CuCl采用如图所示装置进行实验(夹持仪器略)：

    已知：

    ④仪器X的名称是__________

    ⑤实验操作的先后顺序是a→__________________________→e(填操作的编号)。

    a．检查装置的气密性后加入药品 b．熄灭酒精灯，冷却

    c．在“气体入口”处通入干燥HCl d．点燃酒精灯，加热

    e．停止通入HCl，然后通入N2

    ⑥装置F中NaOH溶液的作用是___________________。

    ⑦ 反应结束后，取出CuCl产品进行实验，发现其中含有少量的CuCl2或CuO杂质。请分析产生CuCl2杂质的原因是__________________________

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