Question

【题目】下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答下列问题：

	ⅠA	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA	0
一
二						⑥	⑩
三	①	③	⑤				⑦	⑨
四	②	④					⑧

(1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)。

(2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。

(3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑧两元素形成的化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_______________________。

(4)⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为________。

Answer 1

【答案】NaOH K+>Ca2+>Mg2+ NaOH HBrO4 NaBr Cl2+2Br-=Br2+2C1- HF F>Cl>Br

【解析】

根据元素在周期表中的位置知，①为Na、②为K、③为Mg、④为 Ca、⑤为Al、⑥为O、⑦为Cl、⑧为Br、⑨为Ar、⑩为 F，结合元素周期律和元素化合物的性质分析解答。

(1) 同一周期元素中，元素的金属性随着原子序数的增大而减弱，元素的金属性越强，其最高价氧化物的水化物的碱性越强，Na的金属性最强，则碱性最强的为NaOH；

(2) 一般而言，电子层越多，半径越大，电子层数相同，核电荷数越大，半径越小，②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是K+＞Ca2+＞Mg2+；

(3)①为Na，最高价氧化物对应的水化物为NaOH，⑧为Br，最高价氧化物对应的水化物为HBrO4；①和⑧两元素形成的化合物的化学式为NaBr；NaBr的溶液与元素⑦的单质Cl2发生置换反应生成Br2，离子方程式为Cl2+2Br-=Br2+2C1-；

(4)⑦、⑧、⑩三种元素为同主族，同主族从上到下，非金属性逐渐减弱，则非金属性：F>CI>Br；非金属性越强，氢化物越稳定，所以形成的气态氢化物最稳定的是HF，非金属性：F>Cl>Br。