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    【题目】下列说法正确的是

    A.C60、C70、碳纳米管互为同素异形体B.H、D、T互为同位素，中子数都为1

    C.C4H10O与C2H6O一定互为同系物D.C4H10的一氯代物只有两种

    【答案】A

    【解析】

    A．同种元素形成的结构不同的单质互为同素异形体，C60、C70、碳纳米管都是碳的单质且结构不同互为同素异形体，故A正确；

    B．同位素是质子数相同而中子数不同的核素的互称，H、D、T互为同位素，三者的中子数分别为0、1、2，故B错误；

    C．同系物是结构相似，组成上相差一个或若干个-CH2-的一系列物质，C4H10O与C2H6O的结构不确定，可能是醇类也可能是醚类，因此不一定是同系物，故C错误；

    D．C4H10的碳骨架有两种，，每种骨架上有两种氢，则其一氯代物有四种，故D错误；

    故选：A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图所示实验装置用于测定气体摩尔体积，相关叙述正确的是( )

    A. 用CCl4代替水，测得氢气的体积更准确

    B. 量气管压入漏斗的水过多而溢出，会导致测定失败

    C. 必须待体系温度降低到0℃时才可进行读数

    D. 上提水准管，量气管液面高度不断改变，说明装置漏气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是四种常见有机物的比例模型示意图，下列说法正确的是

    A. 甲能发生氧化反应

    B. 乙通入溴的四氯化碳溶液，最后得到无色溶液不能和液溴反应

    C. 煤干馏得到的煤焦油可以分离出丙，丙是无色无味的液态烃

    D. 丁发生催化氧化得到的产物不能与金属钠反应

    【答案】A

    【解析】根据原子成键特点知，碳原子能形成4个共价键、H原子能形成1个共价键、O原子能形成2个共价键，根据分子比例模型及原子成键特点知，甲、乙、丙、丁分别是甲烷、乙烯、苯和乙醇；A．甲烷性质较稳定，不易被一般的强氧化剂氧化，但能在氧气中燃烧，发生氧化反应，故A正确；B．碳碳不饱和键能和溴发生加成反应，乙烯中含有碳碳双键，所以能和溴发生加成反应而使溴的四氯化碳溶液褪色，同时生成1，2-二溴乙烷，溶于CCl4，1，2-二溴乙烷在光照条件下能和液溴发生取代反应，故B错误；C．从煤焦油中可以获取苯，但苯有特殊的气味，故C错误；D．乙醇发生催化氧化得到的产物乙酸，有酸性，能与金属钠反应，故D错误；答案为A。

    【题型】单选题
    【结束】
    23

    【题目】某有机物A由C、H、O三种元素组成，相对分子质量为90。将9.0gA完全燃烧的产物依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增重5.4g和13.2g。A能与NaHCO3溶液发生反应，且2分子A之间脱水可生成六元环化合物。有关A的说法正确的是( )

    A. 分子式是C3H8O3

    B. A催化氧化的产物能发生银镜反应

    C. 0.1molA与足量Na反应产生2.24L H2(标准状况)

    D. A在一定条件下发生缩聚反应的产物是

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列编号代表元素周期表中的一部分元素，用化学式或元素符号回答下列问题：

    ⅠA

    ⅡA

    ⅢA

    ⅣA

    ⅤA

    ⅥA

    ⅦA

    0

    一

    二

    ⑥

    ⑩

    三

    ①

    ③

    ⑤

    ⑦

    ⑨

    四

    ②

    ④

    ⑧

    (1)①、③、⑤的最高价氧化物的水化物碱性最强的是_______(填化学式，下同)。

    (2)②、③、④形成的简单阳离子半径由大到小的顺序是______________。

    (3)①和⑧的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。①和⑧两元素形成的化合物的化学式为________，该化合物的溶液与元素⑦的单质反应的离子方程式为_______________________。

    (4)⑦、⑧、⑩三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________(填化学式，下同)，三种元素非金属性由强到弱的顺序为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】能源问题日益成为制约国际社会经济发展的瓶颈，越来越多的国家开始实行“阳光计划”，开发太阳能资源，寻求经济发展的新动力．

    （1）太阳能热水器中常使用一种以镍或镍合金空心球为吸收剂的太阳能吸热涂层，写出基态镍原子的外围电子排布式_____，它位于周期表____区．

    （2）富勒烯衍生物由于具有良好的光电性能，在太阳能电池的应用上具有非常光明的前途．富勒烯（C60）的结构如图，分子中碳原子轨道的杂化类型为________________；1mol C60分子中σ键的数目为____________个．

    （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等．

    ①第一电离能：As____Ga（填“＞”、“＜”或“=”）．

    ②SeO2分子的空间构型为_____．

    （4）三氟化氮（NF3）是一种无色、无味、无毒且不可燃的气体，在太阳能电池制造中得到广泛应用．它可在铜的催化作用下由F2和过量的NH3反应得到，该反应中NH3的沸点____（填“＞”、“＜”或“=”）HF的沸点，NH4F固体属于____晶体．往硫酸铜溶液中加入过量氨水，可生成配离子．已知NF3与NH3的空间构型都是三角锥形，但NF3不易与Cu2+形成配离子，其原因是______．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】利用熔融碱焙烧工艺可从铝热法生产金属铬的铬渣（Al、Al2O3、Cr2O3等）中浸出铬和铝，为实现铬和铝的再生利用。其工作流程如下：

    （1）铝热法冶炼金属铬，是利用了金属铝的__________（填“氧化性”或“还原性”）。

    （2）溶液1中的阴离子有CrO42-、______、_______。

    （3）过程I，在Cr2O3参与的反应中，若生成0.4molCrO42-，消耗氧化剂的物质的量是_______。

    （4）通入CO2调节溶液pH实现物质的分离。

    ①滤渣A煅烧得到Al2O3，再用电解法冶炼Al。冶炼Al的化学方程式是____________________。

    ②滤渣B受热分解所得物质可以循环利用，B是__________。

    ③已知：2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O K=4.0×1014滤液3中Cr2O72-的浓度是0.04mol/L，则CrO42-的浓度是__________mol/L。

    （5）过程II的目的是得到K2Cr2O7粗品。下表是不同温度下化合物的溶解度（g/100gH2O）

    化合物名称

    0℃

    20℃

    40℃

    60℃

    80℃

    NaCl

    35.7

    36.0

    36.6

    373

    38.4

    KCl

    28.0

    34.2

    40.1

    45.8

    51.3

    K2Cr2O7

    4.7

    12.3

    26.3

    45.6

    73.0

    Na2Cr2O7

    163

    183

    215

    269

    376

    结合表中数据分析，过程II的操作是：向滤液③中加入稀盐酸和KCl固体后，_____________，过滤，得到K2Cr2O7粗品。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水四氯化锡（SnCl4）是一种用途广泛的锡化工中间体，实验室可用熔融的锡（熔点231℃）与Cl2反应制备SnCl4，装置如图所示，请回答下列问题：

    已知，SnCl4在潮湿的空气中极易水解生成SnO2xH2O。

    物质

    颜色、状态

    熔点/℃

    沸点/℃

    SnCl2

    无色晶体

    246

    652

    SnCl4

    无色液体

    -33

    114

    （1）导管a的作用是______，装置A中发生反应的化学方程式为______。

    （2）装置B、C、F、G中盛放的最佳试剂依次为______（填序号，试剂可重复使用），

    ①饱和Na2CO3溶液②NaOH溶液③浓H2SO4④饱和NaCl溶液⑤H2O

    （3）点燃酒精灯前需要进行的一步操作是______。

    （4）若撤去装置C，则D中发生的主要副反应化学方程式为______。

    （5）得到的产物中常含有SnCl2，某实验小组用碘氧化法滴定分析产品中SnCl4的含量（Sn2++I2=Sn4++2I-）。准确称取该样品mg放入锥形瓶中，用少量浓盐酸溶解，再加水稀释，淀粉溶液作指示剂，用0.1molL-1碘标准溶液滴定至终点时锥形瓶内溶液颜色变化是______，若消耗标准液20.00mL，则产品中SnCl4的质量含量为______（用含m的代数式表示）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业生产苯乙烯是利用乙苯的脱氢反应如下，针对上述反应，在其它条件不变时，下列说法正确的是（　　）

    A. 加入适当催化剂，可以提高苯乙烯的产量

    B. 在保持体积一定的条件下，充入较多的乙苯，可以提高乙苯的转化率

    C. 仅从平衡移动的角度分析，工业生产苯乙烯选择恒压条件优于恒容条件

    D. 加入乙苯至反应达到平衡过程中，混合气体的平均相对分子质量不断增大

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列叙述正确的是（ ）

    A. 合成氨反应放热，采用低温可以提高氨的生成速率

    B. 常温下，将pH＝4的醋酸溶液加水稀释，溶液中所有离子的浓度均降低

    C. 反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)常温下能自发进行，该反应的ΔH<0

    D. 在一容积可变的密闭容器中反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)达平衡后，保持温度不变，缩小体积，平衡正向移动，的值增大

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