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    如图为某化学反应速率—时间图像。在t1时刻升高温度和增大压强都符合下图所示变化的反应是(　　)

    A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

    B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

    C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0

    D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0


    【解析】　t1时，v逆>v正，平衡向逆反应方向移动；若升高温度，则逆反应方向是吸热的，则正反应放热，ΔH<0；若增大压强，逆反应方向应是气体体积减小的方向，则正反应是气体体积增大的方向，B符合。

    【答案】　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


     下列叙述正确的是(  )

    A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类

    B．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和氯水发生加成反应

    C．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体

    D．天然气与液化石油气的成分相同，与水煤气的成分不相同

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．氯化铵溶液呈酸性：NHNH3＋H＋

    B．氢硫酸的电离：H2S2H＋＋S2－

    C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋CO2↑＋H2O

    D．在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     (1)在一定温度下，有下列反应发生：

    Fe2O3(s)＋3CO(g)2Fe(s)＋3CO2(g)

    该反应的平衡常数表达式K＝________。

    (2)在配制FeCl3溶液时，加入少许浓盐酸，其目的是：

    _____________________；

    不断加热FeCl3溶液，蒸干其水分并灼烧固体，最后得到的物质是________。

    (3)已知：Fe2O3(s)＋C(s)===CO2(g)＋2Fe(s)

    ΔH＝＋234.1 kJ/mol

    C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－393.5 kJ/mol

    则2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)的ΔH是____。

    (4)Fe(OH)2在空气中短时间内可被氧化为Fe(OH)3，发生的反应为：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3，下列说法中错误的是________(填字母)。

    A．该反应是能自发进行的反应

    B．该反应是熵增加的反应

    C．该反应是化合反应

    D．该反应是氧化还原反应

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    关于原电池和电解池的电极名称，下列说法错误的是(　　)

    A．原电池中失去电子的一极为负极

    B．电解池中与直流电源负极相连的一极为阴极

    C．原电池中相对活泼的一极为正极

    D．电解池中发生氧化反应的一极为阳极

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示0.1 mol/L NaHCO3溶液中有关微粒浓度(mol/L)的关系式中，正确的是(　　)

    A．c(Na＋)>c(HCO)>c(CO)>c(H＋)>c(OH－)

    B．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋c(CO)＋c(OH－)

    C．c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(OH－)

    D．c(Na＋)＝c(HCO)＋2c(CO)＋c(H2CO3)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。

    已知：S2O＋2I－===2SO＋I2　(慢)

    I2＋2S2O===2I－＋S4O　(快)

    (1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)∶n(S2O)________。

    (2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：

    实验序号

    体积V/mL

    K2S2O8溶液

    水

    KI溶液

    Na2S2O3溶液

    淀粉溶液

    ①

    10.0

    0.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ②

    9.0

    1.0

    4.0

    4.0

    2.0

    ③

    8.0

    Vx

    4.0

    4.0

    2.0

    表中Vx＝________，理由是________________________________________

    ___________________________________________________________________。

    (3)已知某条件下，浓度c(S2O)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。

    (4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。

    该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s)　　　ΔH

    已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s)  ΔH1

    4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s)  ΔH2

    则电池反应的ΔH＝________；碘电极作为该电池的________极。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列有关四个常用电化学装置的叙述正确的是(　　)

    A．图Ⅰ所示电池中，MnO2作催化剂

    B．图Ⅱ所示电池放电过程中，硫酸浓度不断增大

    C．图Ⅲ所示装置工作过程中，电解质溶液中Cu2＋浓度始终不变

    D．图Ⅳ所示电池中，Ag2O作氧化剂，在电池工作过程中被还原为Ag

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    一些烷烃的燃烧热如下表：

    化合物

    燃烧热/(kJ/mol)

    化合物

    燃烧热/(kJ/mol)

    甲烷

    891.0

    正丁烷

    2 878.0

    乙烷

    1 560.8

    异丁烷

    2 869.6

    丙烷

    2 221.5

    2—甲基丁烷

    3 531.3

    下列表达正确的是(　　)

    A．正戊烷的燃烧热大约在3 540 kJ/mol左右

    B．热稳定性：正丁烷＜异丁烷

    C．乙烷燃烧的热化学方程式为：2C2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(l)　ΔH＝－1 560.8 kJ/mol

    D．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越多

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