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    下列离子方程式正确的是(　　)

    A．氯化铵溶液呈酸性：NHNH3＋H＋

    B．氢硫酸的电离：H2S2H＋＋S2－

    C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO＋H＋CO2↑＋H2O

    D．在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－


    解析：A中应是NH的水解；B中H2S为二元弱酸，应分步电离；C中CH3COOH为弱电解质，应用化学式表示。

    答案：D


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    回答下列问题：

    （1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为          （填字母）。

    A．FeCl3溶液      B．H2SO4溶液      C．CuSO4溶液      D．NaOH溶液

    （2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明。

    方案：向一支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：

    你认为此方案是否合理           （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？                                                          

                                                 （若填“合理”，则此空不答）。

    （3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是    

                                                           。涉及反应的化学方程式为                                                                       。

    （4）实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示）                                          。

                

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     如右图表示4­溴环己烯所发生的4个不同反应。其中，产物只含有两种官能团的反应是 (    )

    A．①④        B．③④        C．②③        D．①②

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    300mL0.5mol/L的FeCl3溶液与0.2L1.0mol/L的KCl溶液中Cl－的浓度之比为     （     ）

    A．3∶2                 B．1∶2           C．3∶4          D．9∶4

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    实验室用NaOH固体配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液，填空并请回答下列问题：

    （1）配制250mL1.25mol/L的NaOH溶液


    （2）容量瓶上需标有以下五项中的

    ①温度 ②浓度 ③容量 ④压强 ⑤刻度线

    （3）配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）

    A、用30mL水洗涤烧杯2-3次，洗涤液均注入容量瓶，振荡

    B、用天平准确称取所需的NaOH的质量，加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解

    C、将已冷却的NaOH溶液沿玻璃棒注入250mL的容量瓶中

    D、将容量瓶盖紧，颠倒摇匀

    E、改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切

    F、继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1-2cm处

    （4）操作A中，将洗涤液都移入容量瓶，其目的是 ，溶液注入容量瓶前需恢复到室温，这是因为

    （5）下列配制的溶液浓度偏小的是

    A、向容量瓶中转移溶液时（实验步骤②）不慎有液滴洒在容量瓶外面

    B、加蒸馏水时不慎超过了刻度线、

    C、定容时俯视刻度线

    D、配制前，容量瓶中有少量蒸馏水

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    容积均为1 L的甲、乙两个恒容容器中，分别充入2 mol A、2 mol B和1 mol A、1 mol B，相同条件下，发生下列反应：A(g)＋B(g)===xC(g)　ΔH<0。测得两容器中c(A)随时间t的变化如图所示，下列说法不正确的是(　　)

    A．x＝1

    B．此条件下，该反应的平衡常数K＝4

    C．给乙容器升温可缩短反应达平衡的时间但不能提高平衡转化率

    D．甲和乙中B的平衡转化率相等

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常温下，将一元酸HA和NaOH溶液等体积混合，两种溶液的浓度和混合后所得溶液的pH如下表：

    实验编号

    c(HA)/mol·L－1

    c(NaOH)/mol·L－1

    混合溶液的pH

    甲 

     0.1  

     0.1

    pH＝a

    乙 

     0.2

     0.2  

      pH＝9

    丙 

       c1

     0.2

    pH＝7

    丁 

     0.2

     0.1

     pH<7

    下列判断正确的是(　　)

    A．a>9  

    B．在乙组混合液中由水电离出的c(OH－)＝10－5 mol·L－1

    C．c1＝0.2

    D．丁组混合液中：c(Na＋)>c(A－)>c(H＋)>c(OH－)

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图为某化学反应速率—时间图像。在t1时刻升高温度和增大压强都符合下图所示变化的反应是(　　)

    A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)  ΔH<0

    B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0

    C．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH>0

    D．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)　ΔH>0

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    反应4NH3（g）+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率v(X)（反应物的消耗速率或生成物的生成速率）可表示为（    ）

    A.v(NH3)=0.010  mol·(L·s)-1               B.v(O2)=0.001  mol·(L·s)-1

    C.v(NO)=0.001 0  mol·(L·s)-1              D.v(H2O)=0.045  mol·(L·s)-1

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