科目：高中化学 来源： 题型：
合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g
) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同
D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列除去杂质的方法中错误的是 ( )
|
| 物质 | 杂质 | 除杂质的方法 |
| A | CaCl2溶液 | HCl | 过量CaCO3、过滤 |
| B | KNO3溶液 | AgNO3 | 过量NaCl溶液、过滤 |
| C | FeCl2溶液 | CuCl2 | 过量铁粉、过滤 |
| D | CO2 | H2O | 通过盛浓硫酸的洗气瓶 |
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列叙述正确的是( )
A．天然油脂的分子中含有酯基，属于酯类
B．苯的分子式为C6H6，分子中的碳原子远远没有饱和，因此能和氯水发生加成反应
C．所有卤代烃都难溶于水，且都是密度比水大的液体
D．天然气与液化石油气的成分相同，与水煤气的成分不相同
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科目：高中化学 来源： 题型：
卤代烃是一类重要的有机合成中间体，是许多有机合成的原料。根据卤代烃的相关性质，回答下列问题.
（1）化合物A的分子式是
，A的氢核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为 。
（2）某同学用如图1装置（铁架台、酒精灯等略）验证取代反应和消去反应的产物。
实验操作Ⅰ：在试管中加入5 mL 1 mol/L NaOH溶液和0.5 mL溴乙烷振荡。
实验操作Ⅱ：将试管如图1固定后，水浴加热。
①据图1：用水浴加热而不直接用酒精灯加热的原因是 。
②图2是为证明溴乙烷在NaOH乙醇溶液中加热发生的是消去反应.
i实验中需要检验的产物是 ，水的作用是 ，实验现象是 。
ii若将“酸性高锰酸钾溶液”换成“Br2的CCl4溶液”，还需要装水的洗气装置吗？ （填“需要”或“不需要”），理由是 。
iii所检验的产物与Br2的CCl4溶液反应的化学方程式为 。
| 物质 | 熔点/℃ | 沸点/℃ |
| CH3CH2Br | -119 | 38 |
| BrCH2CH2Br | 9 | 131 |
| CH3CH2OH | -114 | 78 |
⑶已知：
分离溴乙烷与1,2-二溴乙烷混合气体的方法是 。
a.冰水浴冷却→过滤 b.水浴冷却→蒸馏
c.冰水浴冷却→加水萃取→分液 d.水浴冷却→加水萃取→分液
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质中所含分子的物质的量最大的是 （ ）
A．标准状况下22.4LCl2 B．56gN2
C．1.5molO2 D．3.01×1023个硫酸分子
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列离子方程式正确的是( )
A．氯化铵溶液呈酸性：NH
NH3＋H＋
B．氢硫酸的电离：H2S2H＋＋S2－
C．向小苏打溶液中加入醋酸溶液：HCO
＋H＋CO2↑＋H2O
D．在标准状况下，向10 mL 0.1 mol·L－1的FeBr2溶液中通入22.4 mL Cl2：2Fe2＋＋2Br－＋2Cl2===2Fe3＋＋Br2＋4Cl－
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科目：高中化学 来源： 题型：
碘在科研与生活中有重要应用。某兴趣小组用0.50 mol·L－1 KI、0.2%淀粉溶液、0.20 mol·L－1 K2S2O8、0.10 mol·L－1 Na2S2O3等试剂，探究反应条件对化学反应速率的影响。
已知：S2O
＋2I－===2SO
＋I2 (慢)
I2＋2S2O
===2I－＋S4O
(快)
(1)向KI、Na2S2O3与淀粉的混合溶液中加入一定量的K2S2O8溶液，当溶液中的________耗尽后，溶液颜色将由无色变为蓝色。为确保能观察到蓝色，S2O与S2O初始的物质的量需满足的关系为：n(S2O)∶n(S2O)________。
(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表：
| 实验序号 | 体积V/mL | ||||
| K2S2O8溶液 | 水 | KI溶液 | Na2S2O3溶液 | 淀粉溶液 | |
| ① | 10.0 | 0.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ② | 9.0 | 1.0 | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
| ③ | 8.0 | Vx | 4.0 | 4.0 | 2.0 |
表中Vx＝________，理由是________________________________________
___________________________________________________________________。
(3)已知某条件下，浓度c(S2O)～反应时间t的变化曲线如图所示，若保持其他条件不变，请在坐标图中，分别画出降低反应温度和加入催化剂时c(S2O)～t的变化曲线示意图(进行相应的标注)。
(4)碘也可用作心脏起搏器电源——锂碘电池的材料。
该电池反应为：2Li(s)＋I2(s)===2LiI(s) ΔH
已知：4Li(s)＋O2(g)===2Li2O(s) ΔH1
4LiI(s)＋O2(g)===2I2(s)＋2Li2O(s) ΔH2
则电池反应的ΔH＝________；碘电极作为该电池的________极。
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