合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 
2NH3(g
) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是
A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同
D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
科目：高中化学 来源： 题型：
某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）
A．4种 B．5种 C．6种 D．7种
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科目：高中化学 来源： 题型：
放热反应CO(g)＋H2O(g) 
CO2(g)＋H2(g)在温度t1时达到平衡，c1(CO)＝c1(H2O)＝1.0 mol·L－1，其平衡常数为K1。升高反应体系的温度至t2时，反应物的平衡浓度分别为c2(CO)和c2(H2O)，平衡常数为K2，则
A．K2和K1的单位均为mol·L－1 B．K2＞K1
C．c2(CO)＝c2(H2O) D．c1(CO)＞c2(CO)
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科目：高中化学 来源： 题型：
可逆反应：2NO2
2NO+O2 在密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：（ ）
①单位时间内生成n molO2的同时生成2n molNO2
②单位时间内生成n molO2 的同时，生成2n mol NO
③用NO2、NO、O2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态
⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A． ①④⑥ B．②③⑤ C．①③④ D． ①②③④⑤⑥
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科目：高中化学 来源： 题型：
在一个容积固
定为2 L的密闭容器中，发生反应aA(g)＋bB(g)
pC(g) ΔH＝？，反应情况记录如表：
| 时间 | c(A) (mol·L－1) | c(B) (mol·L－1) | c(C) (mol·L－1) |
| 0 | 1 | 3 | 0 |
| 第2 min[ | 0.8 | 2.6 | 0.4 |
| 第4 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
| 第6 min | 0.4 | 1.8 | 1.2 |
请仔细分析，根据表中数据，回答下列问题：
(1)a＝________，b＝________，p＝________。(取最小正整数)
(2)第2 min到第4 min内A的平均反应速率v(A)＝________ mol·L－1·min－1。
(3)若从开始到第4 min建立平衡时反应放出的热量为235.92 kJ，则该反应的ΔH＝________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
下列物质在一定条件下均能产生氧气，其中最适合用于宇航员（宇航员呼吸所需的氧气主要来自太空服中的呼吸面具）出舱时的供氧剂的是
A．HNO3 B．H2O2
C．KClO3 D．Na2O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
回答下列问题：
（1）除去铜粉中混有的铁粉，可选用的试剂为 （填字母）。
A．FeCl3溶液 B．H2SO4溶液 C．CuSO4溶液 D．NaOH溶液
（2）为了检验某未知溶液是否是FeCl2溶液，某同学设计了以下实验方案加以证明。
方案：向一
支装有该未知溶液的试管中先通入氯气，再滴加KSCN溶液，溶液呈现红色，证明该未知溶液是FeCl2溶液。回答以下问题：
你认为此方案是否合理 （填“合理”或“不合理”），若不合理，要检验Fe2＋应如何操作？
（若填“合理”，则此空不答）。
（3）现向一支装有FeCl2溶液的试管中滴加氢氧化钠溶液，可观察到的现象是
。涉及反应的化学方程式为 。
（4）实验室在保存FeCl2溶液时，为了防止FeCl2溶液变质，经常向其中加入铁粉，其原因是（用离子方程式表示） 。
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