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    某单官能团有机化合物，只含碳、氢、氧三种元素，相对分子质量为58，完全燃烧时产生等物质的量的CO2和H2O。它可能的结构共有（不考虑立体异构）

       A．4种         B．5种         C．6种         D．7种


    【知识点】有机化学基础、同分异构体

    【答案解析】B    解析：设为CnH2nOx，若只有1个氧原子，58-16=42，剩下的为碳和氢，14n=42，则碳只能为3个，即为C3H6O，1个不饱和度．若有2个O，那么58-32=26，14n=26，n不可能为分数，则不可能为2个氧原子，所以分子式为C3H6O，再根据官能团异构、碳链异构确定同分异构体的种类：醛一种，酮一种，烯醇一种，三元含氧杂环，三元碳环一种，四元杂环一种，共6种，而由题意可知有机物为单官能团，烯醇应舍去。

    故答案选B

    【思路点拨】本题主要考查了同分异构体的确定，难度不大，分子式的确定是解题的关键。


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    X、Y、Z、M、N是元素周期表中的短周期主族元素，且原子序数依次递增．已知X的最外层电子数是次外层电子数的3倍，X、M同主族，Y在同周期主族元素中原子半径最大．Z和N可以形成ZN2型化合物．下列有关说法正确的是（　　）

    　

    A．

    X与Y只能形成一种化合物

    　

    B．

    最高价氧化物对应水化物的碱性：Y＞Z

    　

    C．

    气态氢化物的热稳定性：M＞N

    　

    D．

    单质的氧化性：X＜M

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图所示，反应2SO2（g）+O2（g）      2SO3（g）；△H<0，在不同温度、不同压强（P1>P2） 下达到平衡时，混合气中SO3的体积（SO3）随温度变化的曲线应为（   ）

       

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    利用实验器材(规格和数量不限)能够完成相应实验的一项是  

    选项

    实验器材(省略夹持装置)

    相应实验

    A

    三脚架、泥三角、坩埚、坩埚钳

    煅烧石灰石制取生石灰

    B

    烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL容量瓶

    用浓盐酸配制100mL 0.1 mol·L-1的稀盐酸溶液

    C

    烧杯、玻璃棒、分液漏斗

    用饱和Na2CO3溶液除去乙酸乙酯中的乙酸和乙醇

    D

    烧杯、酸式滴定管、碱式滴定管

    用H2SO4标准液滴定未知浓度的NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氯碱工业是最基本的化学工业之一，其主要原理基于电解饱和食盐水：2NaCl＋2H2O2NaOH＋H2↑＋Cl2↑，它的产品烧碱和氯气以及氢气应用广泛。请回答下列问题：

    （1）电解前，如果粗盐中SO42- 含量较高，必须添加钡试剂除去SO42- ，该钡试剂可以是______________(填字母代号)。

    a．Ba(OH)2　　   b．Ba(NO3)2　　     c．BaCl2

    （2）“盐泥”是电解食盐水过程中形成的工业“废料”。某工厂的盐泥组成如下：

    成分

    NaCl

    Mg(OH)2

    CaCO3

    BaSO4

    其他不溶物

    质量分数(％)

    15～20

    15～20

    5～10

    30～40

    10～15

    利用盐泥生产MgSO4·7H2O晶体的工艺流程如下图所示。

    回答下列问题：

    ①酸洗过程中加入适量硫酸控制pH为5左右，反应温度在50℃左右。持续搅拌使之充分反应，以使Mg(OH)2充分溶解并转化为MgSO4，CaCO3在此过程中转化为CaSO4，请解释此转化得以发生的原因                              。

    ②过滤所得滤渣的主要成分为                                          。

    ③根据下图分析，蒸发结晶过滤所得晶体A主要成分为                     。

    ④真空干燥MgSO4·7H2O晶体的原因是                    。

    （3）已知NaCl在60 ℃的溶解度为37.1 g，现电解60 ℃精制饱和食盐水1371 g，经分析，电解后溶液密度为1.37 g·cm-3，其中含有20 g NaCl，则电解后NaOH的物质的量浓度为________________mol·L-1。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    氨的合成是最重要的化工生产之一。

    Ⅰ．工业上合成氨用的H2有多种制取的方法：

    ① 用焦炭跟水反应：C(s) + H2O(g)  CO(g) + H2(g)；

    ② 用天然气跟水蒸气反应：CH4(g) + H2O(g)  CO(g)+ 3H2(g)

    已知有关反应的能量变化如下图，且方法②的反应只能在高温下发生，

    则方法②中反应的ΔH =___________ kJ/moL。

    Ⅱ．在3个1L的密闭容器中，同温度下、使用相同催化剂分别进行反应：

    3H2(g) + N2(g)  2NH3(g)，按不同方式投入反应物，保持恒温、恒容，反应达到平衡时有关数据为：

    容 器

    甲

    乙

    丙

    反应物投入量

    3 mol H2、2 mol N2

    6 mol H2、4mol N2

    2 mol NH3

    达到平衡的时间（min）

            t

    5

    8

    平衡时N2的浓度（mol·L-1）

    c1

    3

    N2的体积分数

    ω1

    ω2

    ω3

    混合气体密度（g·L-1）

    ρ1

    ρ2

    (1) 下列能说明该反应已达到平衡状态的是

    a．容器内N2、H2、NH3的浓度之比为1︰3︰2    b．v(N2)正＝3v(H2)逆   

        c．容器内压强保持不变                         d．混合气体的密度保持不变

    (2) 甲容器中达到平衡所需要的时间t    5min (填>、< 或=)

    (3) 乙中从反应开始到平衡时N2的平均反应速率                 (注明单位)。

    (4) 分析上表数据，下列关系正确的是________.

    a．2c1 = 3mol/L         b．ω1 = ω2       c． 2ρ1 = ρ2    

    (5) 该温度下，容器乙中，该反应的平衡常数K=__________（用分数表示）(mol/L)－2。
    (6) 常温下NH4＋(aq) + H2O(l)  NH3•H2O(aq) + H＋(aq)的化学平衡常数为5.55×10—10 mol·L—1，则NH3•H2O的电离平衡常数K=                 (保留三位有效数字)。已知草酸的电离常数为：Ka1=5.9×10—2  Ka2=6.4×10—5，则草酸氢铵的水溶液中离子浓度由大到小的顺序是：________________________________________。
    Ⅲ．(1)有人设想以N2和H2为反应物，以溶有A的稀盐酸为电解质溶液，可制造出既能提供电能，又能固氮的新型燃料电池，装置如图1所示。
    电池正极的电极反应式是                             ，A是             。

    (2)用氨合成尿素的反应为2NH3(g) + CO2(g)  CO(NH2)2(s)+ H2O(g)。工业生产时，原料气带有水蒸气。图2表示CO2的转化率与氨碳比、水碳比的变化关系。
    ①曲线Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ对应的水碳比最大的是                     。
    ②测得B点氨的转化率为40%，则x1                        。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    下列表示化学反应的离子方程式，其中正确的是

    A．NaAlO2溶液中滴加过量盐酸：AlO2－+H2O+H＋= AI(OH)3

    B．氯气通入冷水中：Cl2+H2O2H＋+Cl－ +ClO－

    C．苯酚钠溶液中通入少量的CO2：2C6H5O－+CO2+H2O =2C6H5OH +CO32－

    D．FeCl3溶液与Cu反应：2Fe3++Cu = 2Fe2++ Cu2+

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某兴趣小组采用HgSO4作催化剂，使乙炔水化为乙醛（在75℃左右）。但HgSO4遇到某些特定物质常会发生催化剂中毒而失去催化作用，H2S就是其中一种。现选用块状电石、浓H2SO4、水、NaOH溶液、HgO粉末五种物质制乙醛，装置图如下所示，回答下列问题：

    （1）实验开始时，仪器A中盛放电石，B中应装入_______，其作用是_________ 。

    （2）仪器D中盛放水，其作用是__________________________________________ 。

    （3）蒸馏烧瓶F中应加入HgO和另外两种试剂，若将三者分别直接加入，请按加入的先后顺序写出包括HgO在内的各种试剂的名称_______________________ 。

    （4）所选用温度计G的量程表示正确的是________ 。

    A．0℃～50℃    B．0℃～100℃   C．0℃～200℃   D．50℃～100℃

    （5）检验乙醛已制出的操作、现象是______________________________________ 。

    　

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    合成氨的热化学方程式为N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)　ΔH＝－92.4 kJ·mol－1。现将1 mol N2(g)、3 mol H2(g)充入一容积为2 L的密闭容器中，在500 ℃下进行反应，10 min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是

    A．若达到平衡时，测得体系放出9.24 kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示

    B．反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙

    C．如图丙所示，容器Ⅰ和Ⅱ达到平衡时所需要的时间可能不同

    D．若起始加入物料为1 mol N2，3 mol H2，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示

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